tworzenie kompleksu aktywnego powoduje wzrost uporzadkowania
Cieplo reakcji chemicznej w warunkach izotermicznoizobarycznych
jest to:
pochodna entalpii po T
pochodna entropii po liczbie postepu reakcji
pochodna energii wewnetrznej po T
pochodna energii wew. po liczbie postepu reakcji
pochodna entalpii po liczbie postepu reakcji
pochodna entalpii po liczbie postepu reakcji
Topnienie lodu jest przemiana fazowa I rodzaju.Ktora z nizej wymienionych wielkosci nie
ulega skokowej zmianie w temp topnienia?
entropia molowa
objetosc molowa
molowa pojemnosc cieplna
molowa entalpia swobodna
molowa entalpia
molowa entalpia swobodna
Ciepło reakcji rośnie ze wzrostem temperatury w której reakcja przebiera (proces
izobarycznoizotermiczny),
ΣViCpS=0
ΣVi<0
ΣViCpS<0
ΣViCpS&rt;0
ΣVi=0
ΣViCpS<0
Średni współczynnik aktywności jonów w stężonym roztworze KCl wynosi ok. 0,5. Jaka
jest oszacowana rozpuszczalność osadu siarczku żelaza FeS w takim roztworze (rKCl), jeśli
rozpuszczalność FeS w wodzie wynosi rW?:
rKCl=rW
rKCl=4rW
rKCl=2rW
rKCl=0,5rW
rKCl=0,25rW
rKCl=2rW
.Mierzono przewodność elektrolityczną molową (σ) roztworów NaCl o coraz większym
rozcieńczeniu. Dla stężenia soli dążącego do zera, wartość σ staje się równa:
σ dąży do 0
maleje do wartośći σ0 dla czystej wody
σ dąży do ∞
σ dąży do ∧0
rośnie do wartości σ0 dla czystej wody
σ dąży do ∧0
Koloidalny roztwór jodku srebra otrzymywano na dwa sposoby: (1) dodając roztwór KI do
dużej objętości roztworu AgNO3, (2) dodając roztwór AgNO3 do dużej objętości roztworu KI.
Następnie wykonano elektroforezę tak otrzymanego koloidalnego AgI. Micelle poruszały się w
kierunku:
(1)katody, (2)katody
1)anody, (2)katody
Nie można powiedzieć
1)anody, (2)anody
(1)katody, (2)anody
Nie można powiedzieć
Jaki warunek musi zostać zachowany, aby prężność pary wodnej we wnętrzu dwóch
pęcherzyków pary o promieniach r1,r2, utrzymanych w różnych temp. odpowiednio T1, T2 była
identyczna, p1=p2.
T1(r1)2=T2(r2)2
T1/r1=T2/r2
T1/(r1)2 – T2/(r2)2
T1r1=T2r2
T1=T2
T1(r1)2=T2(r2)2
Zmierzony kat zwilżenia szkła przez pewien roztwór wynosi 0°. Jaki wynika stąd wniosek o energii adhezji tego roztworu na szkle (Wadh) oraz energii kohezji tego roztworu (WK)?
Wadh≅ 1/2 WK
Wadh≅ 1/4 WK
Wadh≅ 0.001 WK
Wadh≅ WK
Wadh≅ 3/4 WK
Wadh≅ WK
Doświadczenie powtórzono raz jeszcze, używając tej samej ilości enzymu co w pierwszej
próbie, lecz stopniowo zmniejszając stężenie sacharozy. Przy stężeniu sacharozy równym S szybkość reakcji wynosiła (1/2)r2. Stąd wniosek, że stała Michaelisa KM dla reakcji inwersji sacharozy w obecności inwertazy wynosi:
KM=4S
KM=2S
KM=S
KM=(1/4)S
KM=(1/2)S
KM=(1/2)S
Wybuch mieszaniny piorunowej w T=500°C następuje:
Zarówno pod bardzo wysokim ciśnieniem jak w granicach ciśnień umiarkowanych
Wyłącznie pod bardzo wysokim ciśnieniem
Pod każdym ciśnieniem
Pod bardzo niskim ciśnieniem
Wyłącznie w granicach ciśnień umiarkowanych
Zarówno pod bardzo wysokim ciśnieniem jak w granicach ciśnień umiarkowanych
Reakcja łańcuchowa, która jest przyczyną wybuch należy do grupy reakcji:
Katalizowanych homogenicznie
Oscylacyjnych
Katalizowanych heterogenicznie
Katalizowanych enzymatycznie
Autokatalitycznie
Autokatalitycznie
Wielkość potencjału półfali polarograficznej jest wielkością charakterystyczną dla
Kapiącej elektrody rtęciowej
Rodzaju metalu wydzielanego na kapiącej elektodzie rtęciowej
Wirującej elektrody platynowej
Rodzaju anionu towarzyszącego
Stężenia roztworu
Kapiącej elektrody rtęciowej
.Napięcie powierzchniowe ma wartość dodatnia dla wszystkich cieczy. Stad wniosek że
powiększenie powierzchni pociaga za sobą nastepującą zmianę energii swobodnej cieczy:
wzrost
Wzrost lub obniżenie w zależności od rodzaju cieczy
nie można określić
Brak zmiany
obniżenie
wzrost
Izoterma adsopcji BET przewiduje dla adsorpcji gazu na powierzchni ciała stałego że ze
wzrostem ciśnienia gazów pokrycie powierzchni A dąży do wartości równej
+∞
NO
2
1
0
+∞
Stopień dysocjacji kwasu octowego jego wodnym roztworze:
Jest bliski 100%
Jest odwrotnie proporcjonalny do stężenia kwasu
nie mozna okreslic
Jest stały niezależny odstężenia kwasu
Jest równy 0
Jest odwrotnie proporcjonalny do stężenia kwasu
Jaka jest szybkość w chwili początkowej dla reakcji autokatalitycznej A+B&rt; 2A +C w której początkowe stężenie substratu B jest 100x wieksze niż substratu A
Najmniejsza i rośnie
0
Niemierzalnie mała ale realna
W2
Największa i maleje
Najmniejsza i rośnie
Napięcie powierzchniowe wody obniżają substancje:
organiczne
które gromadza się w warstwie powierzchniowej
jonowe
których stęzenie przy powierzchni jest minimalne
nieorganiczne
które gromadza się w warstwie powierzchniowej
.Które z wymienionych półogniw nalezy dołączyć jako półogniwo prawe do półogniwa Cu/Cu2+ aby w zestawionym ogniwie przebiegała reakcja: Cu+1/2Cl2--&rt;Cu2+ +2Cl
chlorosrebrowe
redoksowe w roztworze chlorków cyny
kalomelowe
wodorowe w roztworze HCl
chlorowe 1 rodzaju(gazowe)
chlorowe 1 rodzaju(gazowe)
SEM ogniwa Z jest dodatnia i maleje ze wzrostem temp. Stąd wniosek:
w ogniwie przebiega reakcja odwrotna niz by to wynikało z zapisu ogniwa
