Chemia Fizyczna Egzamin Pwr

Która z wymienianych elektrod służy do pomiaru pH:

Ruchliwość jonu jako wielkość fizyczna jest to :

Gdy stezenie roztworu maleje molowa przewodnosc...:

Wartość przewodnosci granicznej elektrolitu mocnego uzalezniona jest od:

Gdy roztwór jest rozcieńczony stopien dysocjacji elektrolitu:

Potencjal standardowy pologniwa wodorowego H2O+ H2, Pt ma wartosc:

Kulometr srebrowy sluzy do pomiaru ladunku , ktory przeplynal przez obwod. Ladunek wyznacza sie na podstawie pomiaru:

Zmierzono przewodnosc molowa roztworu NaCl o stezeniu 1M.Nastepnie rr rozcienczono10x.Przewodnosc molowa tak otrzymanego rru jest:

.Ruchliwosc jonu nie zalezy od:

Przewodnosc graniczna elektrolitow slabych mozna wyznaczyc:

Przewodnosc graiczna jonu hydroniowego H3O+ jest wieksza niz przewdnosc graniczna kazdego innego kationu.Stad wniosek, ze ruchliwosc tego jonu jest:

.Elektrolitem slabym nazywamy elektrolit:

W roztworze wodnym NaOH liczba przenoszenia jonu OHjest okolo czterokrotnie wieksza niz liczba przenoszenia jonu Na+.Oznacza to że jon OH:

Sila jonowa pewnego rru KNO3 wynosi 0.22.Sila jonowa dwukrotnie bardziej rozcienczonego rru K2SO4 bedzie:

Wspolczynnik aktywnosci substancji rozpuszczonej w rrze wodnym jest w przyblizeniu rowny 1 gdy:

Wartosc iloczynu rozpuszczalnosci jest zalezna od:

Pewna reakcja w fazie gazowej przebiega wedlug mechanizmu Lindemanna.Strwierdzono ze pod wysokim cisnieniem jej rzad wynosi 2.Pod niskim cisnieniem jej rzad bedzie wynosil:

Szybkosc kazdej reakcji chemicznej rosnie wraz ze wzrostem temperatury (T) poniewazn rosnie stala szybkosci reakcji (k).Zaleznosc staje sie prostoliniowa w ukladzie wspolrzednych :

Skok potencjalu na granicy fazy stalej i roztworu powstaje wskutek;

Redukcja jest to reakcja:

Wartosc entropii aktywacji dla typowej reakcji jest ujemna. Swiadczy to ze:

Cieplo reakcji chemicznej w warunkach izotermicznoizobarycznych jest to:

Topnienie lodu jest przemiana fazowa I rodzaju.Ktora z nizej wymienionych wielkosci nie ulega skokowej zmianie w temp topnienia?

Ciepło reakcji rośnie ze wzrostem temperatury w której reakcja przebiera (proces izobarycznoizotermiczny),

Średni współczynnik aktywności jonów w stężonym roztworze KCl wynosi ok. 0,5. Jaka jest oszacowana rozpuszczalność osadu siarczku żelaza FeS w takim roztworze (rKCl), jeśli rozpuszczalność FeS w wodzie wynosi rW?:

.Mierzono przewodność elektrolityczną molową (σ) roztworów NaCl o coraz większym rozcieńczeniu. Dla stężenia soli dążącego do zera, wartość σ staje się równa:

Koloidalny roztwór jodku srebra otrzymywano na dwa sposoby: (1) dodając roztwór KI do dużej objętości roztworu AgNO3, (2) dodając roztwór AgNO3 do dużej objętości roztworu KI. Następnie wykonano elektroforezę tak otrzymanego koloidalnego AgI. Micelle poruszały się w kierunku:

Jaki warunek musi zostać zachowany, aby prężność pary wodnej we wnętrzu dwóch pęcherzyków pary o promieniach r1,r2, utrzymanych w różnych temp. odpowiednio T1, T2 była identyczna, p1=p2.

Zmierzony kat zwilżenia szkła przez pewien roztwór wynosi 0°. Jaki wynika stąd wniosek o energii adhezji tego roztworu na szkle (Wadh) oraz energii kohezji tego roztworu (WK)?

Doświadczenie powtórzono raz jeszcze, używając tej samej ilości enzymu co w pierwszej próbie, lecz stopniowo zmniejszając stężenie sacharozy. Przy stężeniu sacharozy równym S szybkość reakcji wynosiła (1/2)r2. Stąd wniosek, że stała Michaelisa KM dla reakcji inwersji sacharozy w obecności inwertazy wynosi:

Wybuch mieszaniny piorunowej w T=500°C następuje:

Reakcja łańcuchowa, która jest przyczyną wybuch należy do grupy reakcji:

Wielkość potencjału półfali polarograficznej jest wielkością charakterystyczną dla

.Napięcie powierzchniowe ma wartość dodatnia dla wszystkich cieczy. Stad wniosek że powiększenie powierzchni pociaga za sobą nastepującą zmianę energii swobodnej cieczy:

Izoterma adsopcji BET przewiduje dla adsorpcji gazu na powierzchni ciała stałego że ze wzrostem ciśnienia gazów pokrycie powierzchni A dąży do wartości równej

Stopień dysocjacji kwasu octowego jego wodnym roztworze:

Jaka jest szybkość w chwili początkowej dla reakcji autokatalitycznej A+B&rt; 2A +C w której początkowe stężenie substratu B jest 100x wieksze niż substratu A

Napięcie powierzchniowe wody obniżają substancje:

.Które z wymienionych półogniw nalezy dołączyć jako półogniwo prawe do półogniwa Cu/Cu2+ aby w zestawionym ogniwie przebiegała reakcja: Cu+1/2Cl2--&rt;Cu2+ +2Cl

SEM ogniwa Z jest dodatnia i maleje ze wzrostem temp. Stąd wniosek:

1.Mierzona ruchliwość elektorlityczna białka albuminy ma wartość zero przy pH=4,8. Stąd wniosek że potencjał elektrominetyczny dzeta(ζ) albuminy przy pH=4,8:

. W półogniwie chlorosrebrowym (Ag,AgCl(s)|Cl) zachodzi reakcja zgodnie z konwencją:

Szereg elektrochemiczny porządkuje metale wg. ich:j

Liczba przenoszenia kationu(t+) w roztworze Na2SO4 pozwala wyliczyć molową przewodność jonową Na+ (λ+)z pomiaru przewodności molowej roztworu Ʌ jako:

Potencjał elektrody szklanej zmienia się z wartością pH roztworu w przybliżeniu jako:

Jeżeli nadnapięcie na elektrodach ma charakter dyfuzyjny to prąd płynący przez roztwór w czasie elektrolizy (I) i napięcie elektrolizy (U):

.Reakcja syntezy dwutlenku węgla z tlenu oraz tlenku węgla jest reakcją elementarną. Jej obserwowany rząd musi być równy:

. Badając kinetykę pewnej reakcji otrzymano zależność stężenia substratu c od czasu t. Wykres c(t) jest liniowy. Reakcja jest rzędu:

. Stwierdzono, że czas połówkowy reakcji rozkładu pewnej substancji w roztworze jest odwrotnie proporcjonalny do jej stężenia początkowego. Stanowi to dowód że reakcja jest rzędu:

Pewna reakcja w fazie gazowej przebiega wg. mechanizmu Lindemanna A+A&rt;A+A* A*&rt;B oraz A*+A&rt;2A Pod niskim ciśnieniem jej rząd będzie wynosił: