Chemia Fizyczna Egzamin Pwr

Wartość bezwzględna energii oddziaływania z otoczeniem cząsteczki na powierzchni cieczy jest, w stosunku do energii cząsteczki w głębi cieczy:

Dwa pęcherzyki gazu o promieniach r1 oraz r2 pozostają w równowadze mechanicznej i termodynamicznej z otaczającą cieczą. Jeżeli r1&rt;r2, a po oznacza prężność pary nad swobodną cieczą, to prężności pary wewnątrz pęcherzyków pozostają w relacji:

Rtęć zwilża szkło w znikomym stopniu. Oznacza to, że kąt zwilżania rtęci na szkle jest bliski wartości (w stopniach):

Stała Faradaya jest to ładunek:

Zestawiono ogniwo: Pt, H2[] H2SO4, CuSO4 [] Cu Reakcję w ogniwie należy zapisać wg konwencji Sztokholmskiej jako:

W półogniwie chlorosrebrowym (Ag, AgCl(s) [] Cl2) zachodzi zgodnie z konwencją reakcja:

Potencjał standardowy półogniwa wodorowego H3O+ [] H2, Pt ma wartość:

Skok potencjału na granicy fazy stałej i roztworu powstaje wskutek

Siła elektromotoryczna ogniwa: NEK [][] roztwór wodny X [] H2, Pt (NEK oznacza naryc. elektrodę kalomelową);

W akumulatorze ołowiowym, w trakcie pracy zachodzi reakcja:

Jaka reakcja zachodzi w ogniwie cynkowopowietrznym? Zn, ZnO [] KOH (H2O) [] O2, C

W którym ogniwie zachodzi reakcja: Ag+ + Cl- =&rt; AgCl(s)

Jeśli “u” oznacza trwały moment dipolowy cząsteczki a “a” jej polaryzowalność elektronową to średnia energia jej oddziaływań indukcyjnych (Vn) z drugą identyczną jest proporcjonalna do:

Na płytce szklanej naniesiono kilka małych kropli wody, obok ustawiono zlewkę z wodą, a całość umieszczoną pod niewielkim szklanym kloszem, w stałej temperaturze. Po czasie wystarczającym do ustalenia się równowagi:

Potencjał elektrokinetyczny (dżeta) na powierzchni cząstki koloidalnej decyduje o własnościach koloidu. Jego obliczenie jest możliwe na podstawie pomiaru:

Średni współczynnik aktywności ( ) jest:

Rozpuszczalność węglanu wapnia w czystej wodzie wynosi ok. 10^-4 M. Rozpuszczalność tej soli w 0.01 M roztworze węglanu sodowego wynosi, na skutek efektu wspólnego jonu:

Wartości pKa kwasów fluorowodorowego oraz szczawiowego wynoszą odpowiednio (3,18) i (4,19). Na tej podstawie oceń ich moc:

Fala polarograficzna jest to zależność:

) Prąd dyfuzyjny obserwowany w polarografii jest (wg Ilkovica) wprost proporcjonalny do:

Reakcja syntezy jodowodoru w fazie gazowej jest reakcją elementarną. Jej obserwowany rząd musi być równy:

Badając kinetykę pewnej reakcji otrzymano zależność stężenia substratu (c) od czasu (t). Wykres I/c od t jest liniowy w szerokim zakresie stężeń. Reakcja jest rzędu:

Szybkość każdej reakcji chemicznej rośnie ze wzrostem temperatury (T), ponieważ rośnie stała szybkości reakcji (k). Zależność staje się prostoliniowa w układzie współrzędnych:

w wyniku nitrowania fenolu uzyskano 40% pochodnej orto i 60% pochodnej para. Stąd wniosek, że stała szybkości reakcji równoległego tworzenia izomeru orto (ko) i para (kp) są w relacji:

Jaka jest szybkość powstawania produktu ostatecznego C w początkowej chwili (t=0) cyklu reakcji następczych A=&rt;B=&rt;C

Jaką rolę w tworzeniu kompleksu aktywnego odgrywają wibracyjne ruchy wiązań w reagującej cząsteczce?

Aby zainicjować reakcję autokatalizowaną przez K S=&rt; P + K której szybkość wyraża się jako r=k[S][P] wystarczy:

Cykl reakcji znany jako model Lotki-Volterry (drapieżnik i ofiara) osiąga oscylacyjny stan stacjonarny. Oscylacyjnym zmianom podlegają stężenia:

Z prawa Faradaya wynika, że masa metalu wydzielonego na elektrodzie e w czasie elektrolizy jest proporcjonalna do:

Jeżeli kompleks aktywny jest chemisorbowany na powierzchni metalu, to obserwowana pozorna energia aktywacji reakcji katalizowanej na metalu jest (w porównaniu do tej samej reakcji bez katalizatora):

Rozkład podtlenku azotu na azot i tlen jest katalizowany na powierzchni złota. Pod umiarkowanie niskim ciśnieniem reakcja jest rzędu 1. Stąd wniosek, że na powierzchni złota adsorbowany jest selektywnie:

Jaki wpływ wywrze na szybkość reakcji Tl+ + 2 Fe(3+) =&rt; Tl(2+) + 2 Fe(2+) dodatek do roztworu, w którym przebiega, nadmiaru elektrolitu obojętnego (np. KCl)?

Zmierzono przewodność molową (lamda1) roztworu NaCl o stężeniu 1mol/l .Następnie roztwór rozcieńczono 10x oraz ponownie 10x i zmierzono jego przewodności molowe odpowiednio lambda2,lamda3. Wyniki są:

Ruchliwość jonu NIE ZALEŻY od:

Przewodność graniczna jonu hydroniowego H3O+ jest większa niż przewodność graniczna każdego innego kationu. Stąd wniosek, że ruchliwość tego jonu jest:

W roztworze wodnym NaOH liczba przenoszenia jonu OH- jest ok. czterokrotnie większa niż liczba przenoszenia jonu Na+. Oznacza to, że jon OH-:

Próbka węgla aktywnego absorbuje 10 cm3 CO pod bardzo niskim ciśnieniem 30 Tr. Pod ciśnieniem 10 Tr ta sama próbka zaadsorbuje objętość CO (w cm3).

) Ładunek punktowy q umieszczony w pobliżu metalicznej powierzchni obojętnej elektrycznie podlega działaniu siły:

Oszacuj, jak zmieni się stopień dysocjacji kwasu octowego o stężeniu 0.01 M (alfa1), gdy roztwór zostanie rozcieńczony stukrotnie (alfa2). Stała dysocjacji kwasu octowego K=1.75*10^-5

Warunkiem koniecznym występowania oscylacji cykli reakcyjnych jest:

) Szybkość reakcji katalizowanej homogenicznie:

Przybliżenie stanu stacjonarnego można stosować do produktów pośrednich, gdy:

Obecność tlenu uniemożliwia reakcję łańcuchowej syntezy HCl z pierwiastków, natomiast nie zmienia szybkości powstawania HBr. Istotną przyczyną jest:

W reakcji między jonami w roztworze wodnym NH4+ + CNO- powstaje mocznik. Jak zmieni się stała szybkości tej reakcji, gdy reakcję poprowadzić w mieszaninie wody i etanolu o mniejszej niż woda stałej dielektrycznej?

Szybkość reakcji mutarotacji glukozy w roztworze wodnym zależy silnie od pH roztworu i osiąga minimum przy pH 5.5. Efekt ≈ ten dowodzi, że:

Mierzono szybkość inwersji sacharozy w zależności od stężenia substratu, używając enzymu inwertazy i dużych stężeń cukru. Otrzymane wyniki pomiarów szybkości reakcji to r1oraz r2 odpowiednio przed i po dodaniu ostatniej, niedużej porcji sacharozy. Jaki przewidujesz wynik pomiarów?

Tworzenie kompleksu aktywnego jest reakcją:

) Roztwory buforowe sporządza się jako mieszane roztwory słabego kwasu i jego soli. Aby roztwór wykazywał maksymalną pojemność buforową, stosunek stężenia kwasu do soli powinien wynosić:

Półogniowo kalomelowe o schemacie Hg, Hg2 Cl2 Cl nazywamy półogniwem:

Który z elektrolitów najlepiej nadaje sie do wypełnienia klucza elektrolitycznego