Pytania i odpowiedzi (3 / 3)
Chemia Analityczna Pohl
101.
Al(OH)3 [lub Fe(OH)3] i MgNH4PO4 są przykładami osadów
koloidowego i grubokrystalicznego
102.
Aby otrzymać 10% (m/m) roztwór wodny CuSO4, do 50g CuSO4*5H2O w ilości mililitrów równej
288
103.
Dla 2 metod absorpcyjnych umożliwiających oznaczenie tego samego składnika w roztworach próbek (w mg/dm3) podane są równania funkcji analitycznych f1(c)=2.5*C+0.02 dla 0.1
czułość f2 jest większa od f1
104.
Próbkę zawierającą Zr można roztworzyć w HF, ponieważ w roztworze powstaje
ZrF62-
105.
Dla roztworu zawierającego jony Fe2+ i Fe3+ o stężeniach odpowiednio 0,001 oraz 0,1 mol/dm3. Potencjał półogniwa Fe3+/Fe2+ (E0=0,77V) można obliczyć z wyrażenia:
0,77+2(0,059)
106.
Koloid nieodwracalny to inaczej osad koloidowy
hydrofobowy
107.
AgCl to osad koloidowy:
serowaty hydrofobowy
108.
W miareczkowaniu mieszaniny NaOH i Na2CO3 wobec oranżu metylowego liczność zużytego HCl wynosi:
n(NaOH)+n(Na2CO3)
109.
Próbki stałe stapia się z Na2O2 najczęściej stosując tygle wykonane z:
Pt
110.
W wyniku rozkładu HgS w wodzie królewskiej(HNO3+HCl) powstają:
HgCl4^2-
111.
B2O3 to topnik
kwaśny
112.
Osad BaSO4 wytrąca się stosując roztwór:
H2SO4
113.
Który z wymienionych osadów koloidowych jest najłatwiejszy do sączenia i przemywania:
SiO2*nH2O
114.
W reakcji CuS ze stężonym kwasem azotowym powstaje:
Cu(NO3)2, S i NO