Fiszki
Chemia nieorganiczna - kationy I i II grupy
Test w formie fiszek
Ilość pytań: 78
Rozwiązywany: 1914 razy
Jony Ba2+ z trudno rozpuszczalnego BaSO4 można przeprowadzić do roztworu poprzez ogrzewanie ze stałym..., a następnie roztworzenie w kwasie.
NaCl
Hg
Na2CO3
NaOH
Na2CO3
W reakcji z jonami CO3 2- wszystkie kationy grupy II tworzą:
biały osad.
czarny osad.
ceglasty osad.
żółty osad.
biały osad.
Spośród osadów BaCO3, SrCO3 i CaCO3 najłatwiej wytrącić:
BaCO3
SrCO3
CaCO3
BaCO3
Spośród osadów BaCO3, SrCO3 i CaCO3 w rozcieńczonych kwasach roztwarzają się:
wszystkie te osady
BaCO3 i SrCO3
CaCO3 i SrCO3
wszystkie te osady
Po dodaniu do BaCO3 roztworu kwasu octowego lub solnego powstaje:
reakcja nie zachodzi
jon Ba2+
Ba(OH)2
jon Ba2+
Dlaczego do roztwarzania BaCO3 nie należy używać H2SO4?
Ponieważ zajdzie reakcja silnie egzotermiczna i można się poparzyć.
Ponieważ wytrąci się BaSO4.
Ponieważ wytrąci się siarka.
Ponieważ BaCO3 się w nim nie roztwarza.
Ponieważ wytrąci się BaSO4.
Po czym odróżnić szczawian wapnia (CaC2O4) od innych szczawianów kationów grupy II?
Jako jedyny nie roztwarza się w 6M kwasie octowym na gorąco.
Jako jedyny roztwarza się w 2M HCl.
Jako jedyny roztwarza się w 6M kwasie octowym na gorąco.
Jako jedyny nie roztwarza się w 6M kwasie octowym na gorąco.
Z wodą gipsową NIE reaguje:
Sr2+
Ca2+
Ba2+
Ca2+
Woda gipsowa to:
nasycony roztwór CaSO4
nasycony roztwór SrSO4
nasycony roztwór BaSO4
nasycony roztwór CaSO4
W reakcji Ba2+ z dichromianem potasu tworzy się:
biały osad Ba2Cr2O7
żółty osad BaCr2O7
żółty osad BaCrO4
żółty osad Ba2Cr2O7
żółty osad BaCrO4
Wybierz zdanie prawdziwe.
Reakcją specyficzną dla jonu Ca2+ jest reakcja z HCl.
BaCrO4 nie roztwarza się w kwasie octowym.
W reakcji Ca2+ + 2NH4 + + Fe(CN)6 4- = Ca(NH4)2[Fe(CN)6] powstający osad jest czarny.
BaCrO4 nie roztwarza się w kwasie octowym.
Reakcja jonów Ca2+ z NH4+ i Fe(CN)6 4- jest reakcją charakterystyczną dla tego jonu.
prawda
fałsz
prawda
Jaki produkt powstanie w reakcji Ca2+ z NH4+ i Fe(CN)6 4-?
[Ca(NH4)2[Fe(CN)6]
CaFe(CN)6 i NH4+
Ca(NH4)2 i Fe(CN)6
[Ca(NH4)2[Fe(CN)6]
Płomienie przy spalaniu Ba, Sr i Ca są kolejno:
zielono-żółte, ceglastoczerwone, karminowoczerwone
ceglastoczerwone, karminowoczerwone, zielono-żółte
zielono-żółte, karminowoczerwone, ceglastoczerwone
zielono-żółte, karminowoczerwone, ceglastoczerwone
Jeśli dodamy (NH4)2SO4 do roztworu, w którym na pewno nie ma jonów Ca2+, a po pewnym czasie wytrąci się biały, krystaliczny osad, to znaczy, że w roztworze są jony...
Pb2+
Hg2 2+
Ca2+
Sr2+
Sr2+
Co należy dodać do roztworu, aby pozbyć się pozostałości jonów Pb2+, jeśli znajdują się w nim również wszystkie kationy grupy II?
najpierw NaOH, a następnie HCl
HBr
najpierw H2SO4, a następnie NaOH
KI
najpierw H2SO4, a następnie NaOH
Jak możemy przeprowadzić osady BaCO3 i SrCO3 z powrotem w jony?
Dodając kwasu octowego
Dodając zasady sodowej
Dodając Na2CO3
Dodając kwasu octowego
Jak rozróżnimy jony Ba2+ i Sr2+?
Poprzez dodanie (NH4)2SO4
Poprzez dodanie K2CrO4
Poprzez dodanie H2SO4
Poprzez dodanie K2CrO4