Roztwór wodny zawierający pojedynczy kation I lub II grupy analitycznej kationów podzielono na 3 porcje i przeprowadzono reakcje charakterystyczne w celu identyfikacji kationu: a) dodanie 0,5 M KI do pierwszej porcji badanego roztworu spowodowało wytrącenie żółtego osadu, który roztwarza się w dużym nadmiarze odczynnika z utworzeniem bezbarwnego roztworu, b) dodanie 2,0 M H2SO4 do kolejnej porcji badanego roztworu spowodowało wytrącenie białego, krystalicznego osadu, który roztwarza się w 1,0 M roztworze octanu amonu, c) po dodaniu 6,0 M NaOH do trzeciej porcji badanego roztworu zaobserwowano wytrącanie się białego osadu, który roztwarza się w nadmiarze odczynnika z utworzeniem bezbarwnego roztworu. Jaki kation był obecny w roztworze ?

Roztwór wodny zawierający pojedynczy kation I lub II grupy analitycznej kationów podzielono na 4 porcje i przeprowadzono reakcje charakterystyczne w celu identyfikacji kationu. a) dodanie 2M HCl do pierwszej porcji badanego roztworu nie spowodowało wytrącenia się żadnego osadu. Biały drobnokrystaliczny osad wytrącił się dopiero gdy do kolejnej porcji dodano 2M H2SO4. b) dodanie do trzeciej porcji niewielkiej ilości CH3COONa a następnie po ogrzaniu roztworu kilku kropli 0,5 M K2CrO4 spowodowało wytrącenie się grubokrystalicznego żółtego osadu, który nie roztwarza się w kwasie octowym. c) po dodaniu 0,5M roztworu (NH4)2CO3 do ostatniej porcji badanego roztworu otrzymano biały osad, który roztwarza się zarówno w kwasie solnym jak i w kwasie octowym. Jaki kation był obecny w roztworze ?

Czy kation Ag+ reaguje z HCl?

Czy AgCl roztwarza się w Na2S2O3?

Dokończ równanie reakcji: AgCl + 2S2O32-=

Jakiej reakcji możemy oczekiwać, jeśli niedokładnie przemyjemy osad powstały w wyniku dodania do Ag+ kwasu solnego, po czym dodamy do niego Na2S2O3? Po czym poznąć, że zaszła niewłaściwa reakcja?

Czy AgCl roztworzy się w roztworze amoniaku?

Czy AgI roztworzy się w roztworze amoniaku?