Fiszki
Chemia nieorganiczna - kationy I i II grupy
Test w formie fiszek
Ilość pytań: 78
Rozwiązywany: 1885 razy
Po czym poznamy osad PbI2?
jest czarny, krystaliczny, nie roztwarza się w nadmiarze KI, ale rozpuszcza się w gorącej wodzie
jest żółty, krystaliczny, roztwarza się w dużym nadmiarze KI i nie rozpuszcza się w gorącej wodzie
jest żółty, krystaliczny, roztwarza się w dużym nadmiarze KI i rozpuszcza się w gorącej wodzie
jest biały, krystaliczny, nie rozpuszcza się w gorącej wodzie ani nie roztwarza w nadmiarze KI
jest żółty, krystaliczny, roztwarza się w dużym nadmiarze KI i rozpuszcza się w gorącej wodzie
AgI ma kolor...
kanarkowy.
słomkowy.
biały.
czarny.
słomkowy.
Co się dzieje z AgI po dodaniu doń wodnego roztworu amoniaku?
nie roztwarza się, lecz czernieje
roztwarza się, a roztwór staje się żółty
roztwarza się, a roztwór staje się klarowny
nie roztwarza się, lecz bieleje
nie roztwarza się, lecz bieleje
Czy AgI roztwarza się w Na2S2O3?
tak, powracając do postaci jonu Ag2+
tak, tworząc inny osad
tak, tworząc jon kompleksowy
nie
tak, tworząc jon kompleksowy
Czy Hg2I2 roztwarza się w nadmiarze KI?
tak, roztwór staje się klarowny
nie roztwarza się, a roztwór czernieje
tak, ale tworzy się czarny osad metalicznej miedzi
nie
tak, ale tworzy się czarny osad metalicznej miedzi
Co się stanie, jeśli najpierw dodamy gorącej wody do osadu PbI2, a następnie ochłodzimy powstały roztwór?
wytrąci się żółty, krystaliczny osad
nie zaobserwujemy żadnych objawów reakcji
powstanie klarowny roztwór
powstanie żółty roztwór
wytrąci się żółty, krystaliczny osad
Dlaczego AgCl i AgBr roztwarzają się w amoniaku, a AgI nie?
To nieprawda, wszystkie trzy osady roztwarzają się w amoniaku.
Ponieważ AgI ma odczyn silnie zasadowy.
Ponieważ AgI jest trudniej rozpuszczalny i zdolność tworzenia kompleksu przez amoniak jest niewystarczająca, aby przeprowadzić go do roztworu.
Ponieważ AgI jest trudniej rozpuszczalny i zdolność tworzenia kompleksu przez amoniak jest niewystarczająca, aby przeprowadzić go do roztworu.
Czym wyróżnia się kation Hg2 2+ w reakcji z AKT na gorąco spośród kationów grupy I?
Jako jedyny jest biały.
ozostałe dwa osady zawierają metaliczne srebra i ołów, natomiast ten nie zawiera metalicznej rtęci.
Jako jedyny jest czarny.
Pozostałe dwa osady nie zawierają metalicznego srebra ani ołowiu, natomiast ten zawiera metaliczną rtęć.
Pozostałe dwa osady nie zawierają metalicznego srebra ani ołowiu, natomiast ten zawiera metaliczną rtęć.
Który siarczek, jako jedyny z grupy I, wytrąca się już na zimno?
PbS
HgS
Ag2S
Ag2S
Czy Ag2S i HgS roztworzą się w 2M HNO3?
Tak, oba się roztworzą.
Ag2S tak, HgS nie.
HgS tak, Ag2S nie.
Nie, żaden się nie roztworzy.
Ag2S tak, HgS nie.
W czym możemy roztworzyć osad złożony z HgS i Hg?
W HNO3 na gorąco.
W wodzie królewskiej na gorąco.
W HCl na gorąco.
Żadne z wymienionych.
W wodzie królewskiej na gorąco.
Jakie jony znajdziemy w wodzie królewskiej?
H+, SO4 2- i NO3-
H+, Cl- i NO3-
OH-, Na+ i K+
H+, Cl- i SO4 2-
H+, Cl- i NO3-
Jak możemy odróżnić PbS i Ag2S od mieszaniny HgS i Hg?
Dodając wody królewskiej.
Dodając 2M HCl.
Dodając gorącej wody.
Dodając 2M HNO3.
Dodając 2M HNO3.
Jakie produkty powstaną po dodaniu wody królewskiej do HgS?
Hg2 2+, H2S, NO, woda i siarka
[HgCl4 2-], NO, woda i siarka
Hg2Cl2, NO, woda i siarka
[HgCl4 2-], NO, woda i siarka
W co może przejść PbS podczas roztwarzania na gorąco w kwasie azotowym(V)?
W czarny osad metalicznego ołowiu i siarki.
W czarny osad PbSO4.
W biały osad PbSO4.
W jony Pb2+ i S2-, roztwór stanie się klarowny.
W biały osad PbSO4.
Jaki kolor ma roztwór po roztwarzaniu osadu wodą królewską?
biały
brązowy
żółty
bezbarwny
żółty
Jakie kolory mają:
I -Ag2O
II - mieszanina HgO i Hg
III - Pb(OH)2
?
I - biały, II - brunatno-czarny, III - biały
Wszystkie trzy są czarne.
I - brunatno-czarny, II - biały, III - czarny
I - brunatno-czarny, II - czarny, III - biały
I - brunatno-czarny, II - czarny, III - biały
Czy Ag2O i mieszanina HgO i Hg roztwarzają się w nadmiarze NaOH?
nie
mieszanina HgO i Hg tak, Ag2O nie
Ag2O tak, mieszanina HgO i Hg nie
tak
nie
Zaznacz zdanie prawdziwe.
Pb(OH)2 ma właściwości kwasowe, zatem roztwarza się w nadmiarze NaOH.
Pb(OH)2 ma właściwości amfoteryczne, zatem roztwarza się w nadmiarze NaOH.
Pb(OH)2 nie roztwarza się w nadmiarze NaOH.
Pb(OH)2 ma właściwości amfoteryczne, zatem roztwarza się w nadmiarze NaOH.
Jak przebiera reakcja jonu Hg2 2+ z nadmiarem amoniaku? Zapisz w postaci niejonowej.
2Hg2(NO3)2 + 4(NH3·H2O) = [O(Hg)2 NH2]NO3 + 2Hg + 3NH4NO3 + 3H2O