Podsumowanie testu
Sole, klasa 8
Podsumowanie testu
Sole, klasa 8
Twój wynik
Wszystkie ({{dataStorage.userResults.answersTotal}})
Prawidłowe ({{dataStorage.userResults.answersGood}})
Błędne ({{dataStorage.userResults.answersBad}})
Pytanie 1
Sole to związki chemiczne składające się z
kationów wodoru i anionów reszt kwasowych
kationów metali i anionów wodorotlenkowych
anionów metali i kationów reszt kwasowych
kationów metali i anionów reszt kwasowych
Pytanie 2
Zaznacz zbiór, w którym znajdują się tylko nazwy soli.
Bromowodór, jodek potasu, chlorowodór, siarczek cynku
Azotan(V) sodu, siarczan(IV) potasu, siarczek żelaza(III), węglan wapnia
Chlorek miedzi(II), tlenek wapnia, fosforowodór, węglan cyny(II)
Węglan żelaza(II), wodorotlenek sodu, chlorek magnezu, azotan(V) glinu
Pytanie 3
Zaznacz zbiór, w którym wzory soli podano w następującej kolejności: chlorek sodu, siarczan(VI) magnezu,
fosforan(V) wapnia.
Ca3(PO4)2, KCl, MgSO4
KClO4, Ca2(PO4)3, MgSO4
NaCl, MgSO3, Ca3(PO3)2
NaCl, MgSO4, Ca3(PO4)2
Pytanie 4
Zaznacz nazwy jonów powstających w wyniku dysocjacji jonowej KCl.
Kationy potasu i aniony chloranowe(VII)
Kationy potasu i aniony chlorkowe
kationy sodu i aniony chlorkowe
aniony potasu i kationy chlorowe
Pytanie 5
Do zobojętnienia zasady należy użyć
roztworu soli kuchennej
wody
roztworu kwasu
roztworu innej zasady
Pytanie 6
Zaznacz zapis jonowy reakcji zobojętniania zasady barowej kwasem chlorowodorowym.
Ba₂+ + 2OH– + 2H+ + 2Cl –--> Ba₂+ + 2Cl– + H₂O
Ba₂+ + 2OH– + 2H+ + 2 Cl– --->Ba₂+ + 2Cl– + 2H₂O
Ba(OH)₂ + H+ + Cl– --->Ba₂+ + Cl– + H₂O
Ba+ + OH– + H+ + Cl– --->Ba+ + Cl– + H₂O
Pytanie 7
Zaznacz przykłady zastosowań AgNO₃
przemysł farmaceutyczny, wyrób luster i farb
produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasotę
produkcja papieru, kosmetyków i środków pioràcych
pirotechnika, środek konserwujący produkty żywnościowe, produkcja nawozów sztucznych
Pytanie 8
Zaznacz skrócony zapis jonowy równania reakcji strąceniowej.
Pb₂+ + SO4₂– → PbSO4
K₂O + H₂O → 2 KOH
Na₂CO3 2 Na+ + CO32–
H+ + OH– → H₂O
Pytanie 9
Do zobojętnienia kwasu należy użyć
roztworu zasady
wody
roztworu soli kuchennej
roztworu innego kwasu
Pytanie 10
Zaznacz przykłady zastosowań NaNO₃
przemysł farmaceutyczny, wyrób farb i luster
pirotechnika, produkcja leków i nawozów sztucznych
produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasotę
produkcja nawozów sztucznych, budownictwo, laboratoryjne wykrywanie CO₂