Pytania i odpowiedzi (3 / 4)
Chemia fizyczna
101.
który wzór służy do obliczenia ciśnienia osmotycznego,
π=CB RT
102.
kiedy podwyższymy ciśnienie jak zmieni się temperatura wrzenia wody
rośnie
103.
kiedy podwyższymy ciśnienie jak zmieni się temperatura topnienia wody
maleje
104.
O ile należy podwyższyć temperaturę w szybkowarze żeby gotował szybciej o połowę (0.5K, 5K, 10K, 20K)
Ok 10K względem temp. wrzenia pod ciśnieniem atmosferycznym
105.
O ile należy podwyższyć ciśnienie w szybkowarze żeby gotował szybciej o połowę
∆p=0,408 atm ponad ciśnienie atmosferyczne
106.
Wzór na współczynnik Julea-Thomsona.
dT/dp (H)= potencjał
107.
Liczba punktów eutektycznych wody:
6
108.
49. W jakiej fazie jest najmniejsza ściśliwość izotermiczna
stałej
109.
W jakiej fazie jest największa ściśliwość izotermiczna
gazowej
110.
W jakiej fazie jest największy współczynnik ściśliwości termicznej
w gazowej
111.
W jakiej fazie jest najmniejszy współczynnik ściśliwości termicznej
w stałej
112.
Jeśli mamy mniejszy od zera współczynnik Joule'a Thomsona to
gaz się ogrzewa
113.
Jaki gaz możemy oziębić lub ogrzać za pomocą współczynnika Joule'a Thomsona
argon, hel, azot, CO2
114.
Jak zmienia się entropia w układzie izolowanym
rośnie
115.
56. Kryteria samorzutności procesu
dH - TdS< 0 dla p=const , T=const, dU - TdS< 0 dla V=const, T=const
116.
Pierwsza zasada termodynamiki z punktu widzenia termodynamiki wyraża się wzorem:
dq=du+pdv
117.
pierwsza zasada termodynamiki wg termodynamiki chemicznej
du= dq-pdv
118.
praca izobarycznego rozprężania gazu wyraża wzór:
Wvol= -p zew*(Vk-Vp)
119.
praca izotermicznego rozprężania gazu wyraża wzór:
Wvol= -nRT ln Vk/Vp
120.
praca adiabatycznego rozprężania gazu doskonałego wyraża się wzorem:
CvdT=-pdv
121.
kiedy występuje stan równowagi mechanicznej:
p=const
122.
proces izentalpowy ma miejsce gdy:
delta H= const
124.
zapis pierwszej zasady termodynamiki przy użyciu entalpii wyraża się wzorem:
dQ= dH - Vdp
125.
gdy p=const to:
dQ= dH
126.
w przypadku procesów izobarycznych zachodzących w układach nie zawierających fazy gazowej:
delta H= delta U
127.
Cp=
(w stałym ciśnieniu)
dH/dT
128.
Co jest miarą energii kohezji:
ciśnienie wewnętrzne
129.
gdy współczynnik Joula tomsona jest mniejszy od 0 to:
gaz się ogrzewa
130.
wzór na entropię:
dq odwr/ T= dS
131.
jeśli w układzie izolowanym zachodzi przemiana samorzutna to entropia układu
maleje
132.
układ izolowany jest to:
układ zamknięty + otoczenie
133.
Gdy ds&rt; dq/T to:
w układzie zachodzi proces nieodwracalny
134.
resublimacja to:
osadzania ciała stałego z fazy gazowej
135.
delta S parowania większości cieczy wynosi:
85 mol/K
136.
Reguła Troutona dotyczy
cieczy niepolarnych
137.
im bardziej złożona substancja, tym entropia standardowa jest:
większa
138.
gdy x1<1 delta G mieszania jest
<0
139.
entalpia mieszania wynosi
0
140.
płyn nadkrytyczny występuje, gdy:
T&rt;T kr p&rt;pkr
141.
145. Wybrać poprawny wzór na energię wewnętrzną
ΔU = Q – pΔV + Wn.obj / du = dq - pdV
142.
147. Ile faz jest w punkcie a na wykresie z królikiem, pkt a był między uszami (a)
trzy fazy
143.
148. Jakie ciśnienie przyłożyć żeby lód topił się w -5 stCelcjusza
5 bar
144.
150. Zaleznosc potencjalu od T
d potencjał / d t = -s
145.
151. Zaleznosc entalpii od T
(∂H/∂T) (V) =Cp (1-αμ/KT )
146.
154. Jak zmieni się konwersja substratow w produkty po zwiększeniu ciśnienia dla reakcji 1mol substratu=2 mole produktow
przesunie się w strone substratów
147.
155. Po zwiekszeniu ciśnienia temperatura topnienia lodu
maleje
148.
156. 100°C ile to °F?
212
149.
85. W jakich warunkach zaobserwujemy taki stan skupienia jak plazma?
Całkowicie zjonizowany gaz
150.
86. Jaki stop ma w składzie kadm?
wooda