Pytania i odpowiedzi (1 / 4)
Chemia fizyczna
1.
Efekt Joula Thomsona
zjawisko oziębiania się lub ogrzewania gazów rzeczywistych w czasie izentalpowego sprzężania lub rozprężania
2.
1. Przy izentropowym rozprężaniu jaki gaz trzeba najpierw ochłodzić zeby później go skroplic?
wodór, hel
3.
2. Co jest powyżej cisnienia i temperatury w punkcie krytycznym
płyn nadkrytyczny
4.
3. Który parametr jest wielkością intensywną (nie ulegające zmianie przy podziale układu)
objętość molowa, ciśnienie, temperatura, skład, gęstość, potencjał, molowe funkcje stanu
5.
4. Który parametr jest wielkością ekstensywną (zależne od ilości substancji)
objętość, ilość materii, entropia, entalpia, energia wewnętrzna, funkcje Gibbsa
6.
Pochodna energii po objętości przy stałej temperaturze
(∂U/∂V)(T)=π(T)
7.
7. Co sie dzieje gdy jest roztwór hipotoniczny
komórka pęcznieje
8.
Co sie dzieje gdy jest roztwór hipertoniczny
komórka się kurczy
9.
9. Co się dzieje gdy jest roztwór izotoniczny
kształt komórki nie ulega zmianie
10.
10. Wzór na 1 zasadę termodynamiki
dq = du +pdV, ∆U=Q+W
11.
Jakie właściwości ma plazma
Plazma zwana gazowym stanem skupienia, jest to całkowicie zjonizowany gaz, elektrycznie obojętna
12.
12. Pomiar podwyższenia temperatury wrzenia roztworu względem temperatury wrzenia czystego rozpuszczalnika to:
ebulioskopia
13.
13. Pomiar obniżenia temperatury krzepnięcia roztworu względem temperatury krzepnięcia czystego rozpuszczalnika to:
krioskopia
14.
Jeśli w układzie izolowanym zachodzi przemiana samorzutna to entropia układu
rośnie
15.
100 stopni Farenheita to
w przybliżeniu 38 C
16.
Termodynamiczna skala temperatury to
Kelvina
17.
Entropia absolutna substancji w temperaturze T to:
Przyrost entropii substancji w wyniku jej ogrzania od temperatury zera bezwzględnego (0K) do temperatury T
18.
Funkcja Gibbsa wyraża się wzorem
G= H- TS
19.
Funkcja Hermholtza wyraża się wzorem
A= U - TS
21.
Zależność pomiędzy pojemnościami cieplnymi dla gazu doskonałego:
Cp-Cv=nR
22.
współczynnik lotności gazu zależny jest od:
p, T, rodzaju gazu
23.
standardowa temperatura wrzenia wody wynosi
99,6 C
24.
normalna temperatura wrzenia wody wynosi
100C, 373,15 K
25.
Parametry punktu potrójnego:
T=273,16 K, p=611 Pa
26.
parametry krytyczne wynoszą
T=647,3 K p=221 ba
27.
Pochodna entalpii swobodnej do temperatury pod stałym ciśnieniem jest równe
(dG/dT) (p) = -S
28.
Potencjał dla substancji czystych jest równy
μ(c)=μ^θ (g) +RT ln(p/p^θ )
29.
Ogólny wzór potencjału chemicznego
μ=(dG/dn) (t,p) = Gm
30.
Wzór na potencjał dla gazu rzeczywistego
μ(p)=μ^θ+RT ln(f/p^o)
31.
28. Aby obliczyć temperature zredukowaną należy podzielić temperature przez:
temperaturę krytyczną
32.
29. Było podane równanie A(s) + B(g) = AB(g) jaki wpływ ma na wzrost ciśnienia
nie zmienia się
33.
30. Zależność standardowej entalpii swobodnej od stałej równowagi K
∆ G^θ=-RT lnK
34.
32. Ile wynosi liczba stopni swobody w punkcje nadkrytycznym
2
35.
33. Ile wynosi liczba stopni swobodny na granicy fazy ciekłej i gazowej
1
36.
35. Jak wpłynie wzrost temperatury na entalpie swobodną
maleje
37.
w procesach adiabatycznych
nie zachodzi wymiana ciepła z otoczeniem
38.
gdy współczynnik Joula tomsona gazu rzeczywistego w wybranym zakresie temperatury i ciśnień jest mniejszy od 0 to w trakcie rozprężania gaz się:
oziębia
39.
Ze wzrostem temperatury układu jednoskładnikowego i jednofazowego entropia układu
rośnie
40.
w trakcie topnienia ciała stałego entropia:
rośnie
41.
w stanie równowagi pochodna entalpii swobodnej układu w którym zachodzi reakcja chemiczna wględem liczby postępu reakcji:
jest równa 0
42.
ze wzrostem temperatury temperatura wrzenia wody
nie ulega zmianie
43.
Równanie Claucius Clapeyrona ma postać
dlnp/dt= delta H par/RT^2
44.
prężność par rozpuszczalnika b nad rozcieńczonym roztworem rzeczywistym składnika A w B obliczymy za pomocą wzoru:
pb=p*b * xb
45.
w stałej temperaturze i ciśnieniu układy jednoskładnikowe mogą być
1,2,3-fazowe
46.
ze wzrostem ciśnienia i temperatury temperatura topnienia większości substancji
wzrasta,
47.
które z następujących określeń nie jest sposobem przekaywania energii
ciepło
48.
Zeotropy to:
układ o charakterystyce zbliżonej do r. idealnych
49.
Eutetyki
struktura fazy stałej powstałej w wyniku powolnego zakrzepnięcia stopu
50.
właściwości koligatywne są:
zależne od liczby cząsteczek, niezależne od ich rodzaju