Potwierdzenie istnienia jądra atomowego było pokazane poprzez
Model Thomson’a
Eksperyment Rutherford’a
Eksperyment rozpraszania cząstek alfa na cienkiej folii złota
Eksperyment Rutherford’a
Eksperyment rozpraszania cząstek alfa na cienkiej folii złota
Prawo Planck’a
Wyjaśnia emisję promieniowania ciała doskonale czarnego
Wyjaśnia tzw. „katastrofę UV” Rayleigh’a
Zawiera prawo przesunięć Wien’a
Wyjaśnia emisję promieniowania ciała doskonale czarnego
Wyjaśnia tzw. „katastrofę UV” Rayleigh’a
Zawiera prawo przesunięć Wien’a
Model Bohr’a dla atomu wodoru definiuje
Magnetyczną liczbę kwantową ml
Poboczną liczbę kwantową l
Główną liczbę kwantową n
Główną liczbę kwantową n
Eksperymentalny dowód na istnienie spinu pochodzi z
Wszystkie powyższe
Trajektorii lotu elektronów w polu magnetycznym
Stałej tłumienia oscylatora harmonicznego
Efektu fotoelektrycznego
Trajektorii lotu elektronów w polu magnetycznym
Stałej tłumienia oscylatora harmonicznego
Funkcja falowa w mechanice kwantowej opisuje
Rozkład prawdopodobieństwa znalezienia cząstki w przestrzeni
Rozkład spektralny emisji ciała doskonale czarnego
Energię oscylatora harmonicznego
Rozkład prawdopodobieństwa znalezienia cząstki w przestrzeni
Równanie Schrodingera
Zawiera funkcję falową i opisuje energie systemu kwantowego
Opisuje pęd elektronu
Wszystkie powyższe
Zawiera opis gęstości promieniowania elektromagnetycznego
Zawiera funkcję falową i opisuje energie systemu kwantowego
Elektron o energii niższej niż bariera potencjału, lecący w jej kierunku
Jest zawsze transmitowany przez barierę
Może być zarówno odbity jak i transmitowany przez barierę
Żadne z powyższych
Jest zawsze odbijany przez barierę
Może być zarówno odbity jak i transmitowany przez barierę
Funkcja falowa elektronu w stanie podstawowym w atomie wodoru ma postać Ѱ(r)=Ae-r/r1, gdzie A = 1/ jest stałą a r1 to promień Bohra. Najbardziej prawdopodobna odległość r między elektronem a jądrem wynosi
nie da się określić
r=r1
r=r1^2
r=1/pi
r=r1
Ile jest różnych stanów ( n, l, ml) w atomie wodoru dla n = 3
11
9
10
9
Dana jest funkcja stanu podstawowego atomu wodoru. Ile wynosi prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w obszarze mniejszym niż a od jądra?
0
0,441
-⅓
1-5e^-2
1-5e^-2
Elektron posiada liczbę kwantową ms równą
+- ½
- ½
½
+- ½
Zasada Pauliego jest konsekwencją
Ograniczenia przekrywania się funkcji falowych elektronów
Elektrostatycznego odpychania się elektronów
Wszystkie powyższe
Degeneracji poziomów energetycznych
Ograniczenia przekrywania się funkcji falowych elektronów
Efekt ekranowania w atomach wieloelektronowych
Wywodzi się z sferyczno-symetrycznej dystrybucji ładunków
Jest bardziej istotny dla atomów z większą liczbą Z
Wyjaśnia różnice w energii kolejnych poziomów
Wywodzi się z sferyczno-symetrycznej dystrybucji ładunków
Jest bardziej istotny dla atomów z większą liczbą Z
Wyjaśnia różnice w energii kolejnych poziomów
Fermiony
To cząstki o spinie całkowitym
To cząstki o spinie połówkowym
To np.elektrony
To cząstki o spinie połówkowym
To np.elektrony
Najsilniejsze z poniższych typów wiązań atomowych to
Wiązanie wodorowe
Wiązanie jonowe
Wiązanie kowalencyjne
Wiązanie kowalencyjne
Wiązania kowalentne
To jedne z silniejszych wiązań w przyrodzie
Nie są kierunkowe
Są kierunkowe
To jedne z silniejszych wiązań w przyrodzie
Są kierunkowe
Spektroskopia w podczerwieni
Ma charakterystyczne widma dla danej cząstki
Umożliwia badania modów wibracyjnych cząstek
Umożliwia badania stanów elektronowych cząstek
Ma charakterystyczne widma dla danej cząstki
Umożliwia badania modów wibracyjnych cząstek
Drgania sieci krystalicznej
Nie mogą być wzbudzane temperaturą
To fermiony
To fonony
To fonony
W półprzewodniku
Elektrony dość łatwo mogą pokonać barierę energii i dostać się do pasma przewodnictwa
Wszystkie powyższe
Populacja elektronów w paśmie przewodnictwa nie zależy od temperatury
Elektrony dość łatwo mogą pokonać barierę energii i dostać się do pasma przewodnictwa
