Pytania i odpowiedzi
Fizyka1
1.
Promieniowanie X generowanie jest w procesie
Transformacji energii kinetycznej szybkich elektronów w energię emitowanego fotonu
2.
Zasada nieoznaczoności Heisenberga mówi, że
∆x∆px >= h/2
3.
Eksperyment z dyfrakcją elektronów dowodzi
Hipotezy de Broglie’a, Dualizmu korpuskularno-falowego
4.
Potwierdzenie istnienia jądra atomowego było pokazane poprzez
Eksperyment Rutherford’a, Eksperyment ropraszania cząstek alfa na cienkiej folii złota
5.
Model Bohr’a budowy atomu bazuje na
Modelu planetarnym jądra i krążących elektronów, Idei kwantyzacji momentu pędu, Prawie Coulomb’a przyciągania ładunków, Wszystkie powyższe
6.
Przykład tunelowania cząstki przez barierę potencjału to
Rozpad cząstek alfa
7.
Elektron o energii 2eV napotyka barierę o wysokości 5eV. Jaki jest stosunek prawdopodobieństwa tunelowania cząstki przez barierę o grubości 1nm i 0,5 nm
Ok 10^4
8.
Poziomy energetyczne w oscylatorze kwantowym
Są jednakowo od siebie oddalone, Mają wartość zawsze większą niż zero
9.
System kwantowy początkowo znajdujący się w stanie podstawowym absorbuje foton i przechodzi na pierwszy stan wzbudzony. Następnie system absorbuje drugi foton, przechodząc na drugi poziom wzbudzenia. Dla którego z poniższych systemów kwantowych drugi foton ma większą długość fali niż ten pierwszy.
Atom wodoru
10.
Energia elektronu w atomie wodoru
Żadne z powyższych
11.
Magnetyczna liczba kwantowa opisuje
Moment magnetyczny elektronu w polu magnetycznym, Możliwy rzut momentu pędu elektronu w atomie wodoru na oś z
12.
Uszereguj poniższe stany elektronowe a atomie wodoru w porządku od najmniejszego do największego prawdopodobieństwa znalezienia elektronu w pobliżu r = 3a
1: n=1, l=0, ml=0 2: n=2, l=1, ml=1 3: n= 3, l=1, ml=0
312
13.
Sprzężenie spin-orbita
Odnosi się do interakcji orbitalnego momentu pędu i spinowego momentu pędu, Może powodować rozszczepienie poziomów energetycznych w atomie, Wyjaśnia rozszczepienie stanów 3p w atomie sodu
14.
Konfiguracja elektronów w atomach wieloelektronowych
Jest konsekwencją sukcesywnego zajmowania dozwolonych poziomów elektronowych, Określa własności atomu
15.
Charakterystyczne widmo promieniowania X dla danego materiału
Wykazuje ostre piki w widmie ciągłym, Jest związane z liczbą atomową danego pierwiastka
16.
Wiązanie jonowe
To oddziaływanie między dwoma zjonizowanymi atomami, Wyjaśnia strukturę krystaliczną soli kuchennej
17.
Molekuły
Widma cząsteczkowe związane z rotacyjnymi i wibracyjnymi poziomami energetycznymi
18.
W izolatorze
Żadne z powyższych
19.
Efekt fotoelektryczny potwierdza
Korpuskularną naturę światła
20.
Jaka jest długość fali odpowiadająca elektronowi o energii 100 eV
10 nm
21.
W eksperymencie z dyfrakcją elektronów
Kąt pod którym rozproszone są elektrony zależy od ich prędkości początkowej, Otrzymujemy wyraźny pik intensywności w widmie dla pewnego kąta, Wiązka elektronów uderza w cienką folię niklu
22.
W modelu Bohr’a
Promień orbit jest skwantowany, Prędkości elektronu są skwantowane, Energia elektronu jest skwantowana
23.
Istotą akcji laserowej jest
Stymulowana emisja, większa niż absorpcja, Inwersja populacji elektronów
24.
Elektron o minimalnej energii w nieskończonej studni potencjału
Zlokalizowany jest na dole studni
25.
Paczka falowa w mechanice kwantowej
Tu superpozycja kilku funkcji falowych określających stany cząstek kwantowych, Funkcja zlokalizowana w przestrzeni
26.
Cząstka w studni nieskończonej opisana jest przez Ѱn= Csin(nπx/L), gdzie L to szerokość studni a n = 1,2,3. Stała C wynosi
(2/L)^0,5
27.
Energia poziomów w kwantowym oscylatorze zależy od
Częstotliwość drgań
28.
Funkcja falowa elektronu w atomie wodoru
Jest funkcją sferyczno-symetryczną, Musi być produktem funkcji w zależności tylko od jednej zmiennej sferycznej układu współrzędnych
29.
Liczby kwantowe w przypadku atomu wodoru mogą dostarczyć informacji o
Energii stanów elektronowych, Degeneracji poziomów energetycznych
30.
Efekt Zeeman’a opisuje
Orbitalny moment magnetyczny elektronu
31.
Ekperyment Stern-Gerlacha to
Określanie wartości spinu elektronu
32.
Rozważmy stany d ( l = 2 ) elektronu w atomie wodoru. Na ile poziomów rozszczepione będą stany d w polu magnetycznym?
5
33.
W atomach wieloelektronowych
Oddziaływania elektron-elektron są istotne, Ekranowanie zmienia energię poziomów energetycznych elektronu, Liczby kwantowe używane w atomie wodoru również mają sens
34.
Które z poniższych obiektów są bozonami
Foton, Parzyste jądro atomowe
35.
Obracająca się cząstka dwuatomowa emituje foton przechodząc z poziomu l do l-1. Jeśli wartość l się zwiększa to czy długość fali emitowanego fotonu będzie
Mniejsza
36.
Struktura krystaliczna
To periodyczny układ bazy ( układ atomów ), Określa rozkład atomów w strukturze kryształu
37.
Najlepszy materiał na termometr działający na podstawie pomiarów oporności zależnej od temperatury, to
Półprzewodnik
38.
Eksperyment Stern – Gerlacha potwierdza
Istnienie spinu elektronu, Istnienie kwantowanego orbitalnego momentu pędu elektronu
39.
Defekty w kryształach
To odchylenia od idealnej struktury kryształów, Wpływają na własności kryształów
40.
Ile elektronów na sekundę emituje czerwony wskaźnik laserowy ( 650 nm ) o mocy 3mW
10^16
41.
Efekt Comptona
Żadne z powyższych
42.
Potwierdzenie istnienia jądra atomowego było pokazane poprzez
Eksperyment Rutherford’a, Eksperyment rozpraszania cząstek alfa na cienkiej folii złota
43.
Prawo Planck’a
Wyjaśnia emisję promieniowania ciała doskonale czarnego, Wyjaśnia tzw. „katastrofę UV” Rayleigh’a, Zawiera prawo przesunięć Wien’a
44.
Model Bohr’a dla atomu wodoru definiuje
Główną liczbę kwantową n
45.
Eksperymentalny dowód na istnienie spinu pochodzi z
Trajektorii lotu elektronów w polu magnetycznym, Stałej tłumienia oscylatora harmonicznego
46.
Funkcja falowa w mechanice kwantowej opisuje
Rozkład prawdopodobieństwa znalezienia cząstki w przestrzeni
47.
Równanie Schrodingera
Zawiera funkcję falową i opisuje energie systemu kwantowego
48.
Elektron o energii niższej niż bariera potencjału, lecący w jej kierunku
Może być zarówno odbity jak i transmitowany przez barierę
49.
Funkcja falowa elektronu w stanie podstawowym w atomie wodoru ma postać Ѱ(r)=Ae-r/r1, gdzie A = 1/ jest stałą a r1 to promień Bohra. Najbardziej prawdopodobna odległość r między elektronem a jądrem wynosi
r=r1
50.
Ile jest różnych stanów ( n, l, ml) w atomie wodoru dla n = 3
9
51.
Dana jest funkcja stanu podstawowego atomu wodoru. Ile wynosi prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w obszarze mniejszym niż a od jądra?
1-5e^-2
52.
Elektron posiada liczbę kwantową ms równą
+- ½
53.
Zasada Pauliego jest konsekwencją
Ograniczenia przekrywania się funkcji falowych elektronów
54.
Efekt ekranowania w atomach wieloelektronowych
Wywodzi się z sferyczno-symetrycznej dystrybucji ładunków, Jest bardziej istotny dla atomów z większą liczbą Z, Wyjaśnia różnice w energii kolejnych poziomów
55.
Fermiony
To cząstki o spinie połówkowym, To np.elektrony
56.
Najsilniejsze z poniższych typów wiązań atomowych to
Wiązanie kowalencyjne
57.
Wiązania kowalentne
Są kierunkowe, To jedne z silniejszych wiązań w przyrodzie
58.
Spektroskopia w podczerwieni
Umożliwia badania modów wibracyjnych cząstek, Ma charakterystyczne widma dla danej cząstki
59.
Drgania sieci krystalicznej
To fonony
60.
W półprzewodniku
Elektrony dość łatwo mogą pokonać barierę energii i dostać się do pasma przewodnictwa