Twój wynik: Chemia Fizyczna Egzamin Pwr
Twój wynik
Wszystkie ({{dataStorage.userResults.answersTotal}})
Prawidłowe ({{dataStorage.userResults.answersGood}})
Błędne ({{dataStorage.userResults.answersBad}})
Pytanie 1
Dwa zbiorniki (A i B) z różnymi gazami oddzielone są przegrodą diatermiczną. Stąd
wniosek, ze wyrównuje się:
A1=A2
p1=p2
Ta=Tb
Va=VB
U1=U2
Pytanie 2
Molowa pojemność cieplna gazowego (O2) w wysokich temperaturach osiąga wartość:
3/2R
7/2R
1/2R
5/2R
CvR
Pytanie 3
Gaz doskonały rozprężający się przeciwko ciśnieniu zewnętrznemu ‘p’ od objętości V1
do V2 wykonuje prace; jego ciśnienie zmienia się w tym procesie od p1 do p2. Gdy p=0,
praca W jest:
W=p2(V2V1)
W=0
W=nRT(V2/V1)
W=p1(V2V1)
maksymalna możliwa
Pytanie 4
Gdy temperatura maleje do 0 K, doświadczalna wartość Cp/T dla każdej substancji
zmierza do:
1
-1
+∞
0
-∞
Pytanie 5
) Ciepło reakcji rośnie ze wzrostem temperatury, w której reakcja przebiega (proces
izobarycznoizotermiczny) gdy:
ΣiCpi <0
ciepło reakcji nie zależy od temperatury
ΣiCpi &rt;0
reakcja jest egzotermiczna
reakcja jest endotermiczna
Pytanie 6
Standardowe ciepło tworzenia związku chemicznego jest to:
mierzalne ciepło syntezy z substratów
suma ciepeł spalania produktów
suma ciepeł spalania substratów
ciepło reakcji tworzenia z pierwiastków w ich stanach najtrwalszych, pod stałym ciśnieniem
) ciepło reakcji tworzenia z pierwiastków w stanie gazowym, pod stałym ciśnieniem
Pytanie 7
Standardowe molowe ciepło tworzenia pary wodnej wynosi (242
kJ/mol), tlenku węgla (110kJ/mol). Standardowe ciepło reakcji (w kJ/mol):
-132
352
-352
brak danych
132
Pytanie 8
Ciepło reakcji chemicznej między reagentami w stanie gazowym w warunkach stałego ciśnienia i temperatury jest dla gazów doskonałych:
rośnie ze wzrostem p
niezależne od p, gdy ΣiCpi ≠ 0
niezależne od p
niezależne od p, gdy ΣiCpi =0
maleje ze wzrostem p
Pytanie 9
Sumaryczna zmiana wielkości termodynamicznych w cyklu Carnota dla 4 kolejnych,
odwracalnych przemian gazowych, jakim poddano zbiornik z gazem (stan początkowy oraz
końcowy gazu są identyczne) spełnia warunek:
ΔG ≠ 0
Q ≠ 0
ΔH ≠ 0
ΔS ≠ 0
ΔU ≠ 0
Pytanie 10
Dwa zbiorniki umieszczono w osłonie adiabatycznej w temperaturze T. W jednym
znajdował się gazowy wodór, w drugim hel pod tym samym ciśnieniem. Która z funkcji
stanu nie ulega zmianie w wyniku tego procesu?
ΔF = 0
ΔS = 0
ΔU = 0
żadna funkcja nie doznała zmiany
ΔG = 0
Pytanie 11
Która z niżej podanych wielkości jest równa pochodnej (dG/dT)p ?
A
H
V
–S
W
Pytanie 12
W temperaturze 273,15K = 0oC(p=1atm) woda oraz lód pozostają w równowadze.
Potencjały chemiczne wody (μw) oraz lodu (μl) są w tych warunkach:
μw&rt;μl
0=μw<μl
μw<μl
μw&rt;μl=0
μw=μl
Pytanie 13
Jaki jest rzeczywisty potencjał chemiczny (μ ) substancji rozpuszczonej tworzącej
roztwór idealny rozcieńczony w porównaniu do wartości obliczonej ze wzoru:
μobj = μΘ + RTlnx
μ <μobj
0<μ < μobj
μ &rt;μobj
μ &rt;μobj &rt;0
μ =μobj
Pytanie 14
Powinowactwo standardowe A1 ° pewnej reakcji jest dwukrotnie większe od
standardowego powinowactwa innej reakcji, A2 ° . (A1 °= 2A2 ° ) Jaki jest związek
między stałymi równowagi K1, K2 tych reakcji:
K1=(K2)^2
K1=1/2K2
K2=(K1)^2
K1=K2
K1=2K2
Pytanie 15
Dla reakcji 2SO2 + O2 = 2SO3 stała Kx oraz Kp związane są zależnością:
Kx=Kp
Kx=Kp(p/p0)
Kx=Kp(p/p0)^2
Kx=Kp(p/p0)^-2
Kx=Kp(p/p0)^-1
Pytanie 16
Reakcja w fazie gazowej CO + 1/2O2 = CO2 jest egzotermiczna. Gdy
przeprowadzono ją w dwóch różnych temperaturach T1 < T2, stężenia dwutlenku
węgla (ułamek molowy) w mieszaninie równowagowej, odpowiednio x1 oraz x2 były:
x1=0, x2=1
x1&rt;x2
x1=1, x2=0
x1<x2
x1=x2
Pytanie 17
Jaka jest przybliżona wartość stałej równowagi reakcji, dla której obliczono
deltaG^o=0,7?
-1
0
1
+inf
-inf
Pytanie 18
W zamkniętym pojemniku dokonano termicznego rozkładu czystego węglanu
wapnia na tlenek wapnia (wapno palone) oraz dwutlenek węgla. W stanie równowagi
w temperaturze T ustaliło się ciśnienie p i obecny był jeszcze nie rozłożony kamień
węgielny. Liczba swobody w takim układzie wynosi:
4
2
1
3
0
Pytanie 19
Empiryczna wartość stałej a w równaniu van der Waalsa jest dodatnia dla
wszystkich gazów. Stąd wniosek, ze oddziaływania między cząsteczkami gazu są:
przyciągające
zaniedbywane
odpychające
grawitacyjne
kulombowskie
Pytanie 20
Gdy gaz rzeczywisty zamknięty w objętości V rozpręża się do próżni, jego
temperatura:
) obniża się lub rośnie w zależności od znaku współczynnika Joulea
zawsze obniża się
zawsze rośnie
nie zmienia się
obniża się lub rośnie w zależności od znaku współczynnika Joulea-Thompsona
Pytanie 21
Własności gazów rzeczywistych, w tym ich skraplanie, są najlepiej opisywane
przez:
prawo Clapeyrona
żadne równanie stanu nie przewiduje skraplania
równanie wirialne
równanie van der Waalsa
równania 3-stopnia zawierające dodatkowe współczynniki empiryczne (.....)
Pytanie 22
Topnienie jest przemianą fazową pierwszego rodzaju. W temperaturze topnienia
entropia materiału:
wykazuje maksimum typu λ
skokowo maleje
wykazuje maksimum
entropia nie ulega zmianie przy topnieniu
skokowo rośnie
Pytanie 23
Średnia prędkość cząsteczek gazu o temperaturze T zmienia się z temperaturą
proporcjonalnie do:
T^-1/2
T
T^-1
T^2
T^½
Pytanie 24
) Średnia droga swobodna cząsteczek gazowego azotu pod ciśnieniem 1 atm i w
temp. standardowej jest rzędu 0,1μm. W warunkach umiarkowanej próżni otrzymanej
w laboratorium ciśnienie wynosi ok. 0.0001 atmosfery. Średnia droga swobodna
cząsteczek azotu w tych warunkach wynosi (w temp. standardowej)
1cm
1 mm
1 μm
10 μm
10mm
Pytanie 25
. Gradient temperatury (grad T=▼T) jest różny od zera gdy:
Co najmniej jedna z pochodnych ∂T/∂x, ∂T/∂y, ∂T/∂z jest różna od zera
∂T/∂x ≠ 0 i ∂T/∂y ≠ 0 i ∂T/∂z ≠ 0
Co najmniej jedna z pochodnych ∂T/∂t, ∂T/∂x, ∂T/∂y, ∂T/∂z jest różna od zera
∂T/∂t ≠ 0
Wszystkie pochodne ∂T/∂t, ∂T/∂x, ∂T/∂y, ∂T/∂z są jednocześnie różne od 0.
Pytanie 26
Fizyczną przyczyna dyfuzji jest:
gradient stężenia
gradient temperatury
powinowacwto chemiczne
gradient potencjału
różnica ciśnień
Pytanie 27
W punkcie krytycznym (pkr, Vkr, Tkr) parametry stanu każdego gazu spełniają
warunki
dp/dV&rt;0 oraz d^2p/dv^2 =0
dp/dV=0 oraz d^2p/dv^2 <0
dp/dV<0 oraz d^2p/dv^2 =0
dp/dV=0 oraz d^2p/dv^2 =0
dp/dV&rt;0 oraz d^2p/dv^2 <0
Pytanie 28
Kolbkę kulistą zawierającą toluen o temp. pokojowej podłączono do pompy
próżniowej i ostrożnie odpompowano. Należy oczekiwać, że zawartość kolby:
brak zauwalnego efektu
natychmiast zestali się, a kolba się oziębi
rozpocznie wrzeć, a kolba się ogrzeje
zestali się, a kolba się ogrzeje
rozpocznie wrzeć, a kolba się oziębi
Pytanie 29
Metanol ma temp. wrzenia 338 K, a pentan 309 K; obydwie ciecze stosują się
dobrze do reguły Troutona. Który z rozpuszczalników ma większą prężność pary:
metanol (Pm), czy pentan (Pp) odpowiednio w temperaturze T1=273 K oraz T2=303 K?
Pm(T1) &rt; Pp(T1) oraz Pm(T2) < Pp(T2)
Pm(T1) < Pp(T1) oraz Pm(T2) &rt; Pp(T2)
Pm(T1) < Pp(T1) oraz Pm(T2) < Pp(T2)
Pm(T1) &rt; Pp(T1) oraz Pm(T2) &rt; Pp(T2)
Pm(T1) = Pp(T1) oraz Pm(T2) = Pp(T2)
Pytanie 30
Kiedy siarka rombowa i siarka jednoskośna mogą pozostawać jednocześnie w
równowadze w obecności pary sublimującej siarki?
gdy siarka rombowa jest przegrzana
gdy siarka jednoskośna jest przechłodzona
w odpowiednio wysokiej temperaturze
pod odpowiednio niskim ciśnieniem
w punkcie potrójnym
Pytanie 31
Ciśnienie krytyczne wody wynosi 218 atm, temp. krytyczna 647 K. Jaka faza
skondensowana i w jakiej temp. powstanie jako pierwsza w wyniku ochładzania pary
wodnej sprężonej do ciśnienia 250 atm.:
ciekła woda, T~~647 K
lód, T~~373 K
lód, T~~647 K
ciekła woda, 647 K&rt;T&rt;373K
ciekła woda T~~373 K
Pytanie 32
Woda i dipropylamina (DPA) są prawie nie mieszalne w temp. ok. 350 K.
Dolna krytyczna temp. mieszalności tych cieczy wynosi ok. 270 K. W temp -10 C
równomolowa mieszanina wody oraz DPA składa się z:
ciekłego roztworu DPA w wodzie
wody i zestalonej DPA
dwóch faz ciekłych
lodu i ciekłej DPA
lodu i roztworu DPA w wodzie
Pytanie 33
Ciekły pentan i heksan mieszają się nieograniczenie i tworzą roztwory o
własnościach zbliżonych do roztworu doskonałego. Stad wniosek, że ciepło mieszania
(dH) oraz entropia mieszania (dS) dla ich roztworów są:
dH=0 i dS<0
dH&rt;0 i dS&rt;0
dH<0 i dS<0
dH=0 i dS&rt;0
dH<0 i dS&rt;0
Pytanie 34
n-heptan i cykloheksan tworzą mieszaniny zbliżone do doskonałych w całym
zakresie stężeń. W temp. 40 C prężności pary czystych cieczy wynoszą odpowiednio
12 kPa dla n-heptanu i 24 kPa dla cykloheksanu. Przewidywana całkowita prężność par
(p) nad mieszaniną zawierającą 30% cykloheksanu jest:
p=20.4kPa
p<12kPa
p&rt;24kPa
p=15.6kPa
p=18kPa
Pytanie 35
) Mieszanina eteru i acetonu wykazuje odstępstwa dodatnie od własności mieszanin
doskonałych ale nie tworzy azeotropu; pe,o , pa,o oznaczają prężności par nad tymi
czystymi rozpuszczalnikami; a Ke≠Ka oznaczają stałe Henrygo odpowiednio dla eteru i
acetonu. Prężność pary eteru pe nad roztworem zawierającym 5% molowych eteru
można obliczyć jako:
pe=Ke
pe=0.05pe,o
pe=0.05Ka
pe=0.95pa.o
pe=0.95pe,o
Pytanie 36
) Roztwór benzenu w metanolu o zawartości 60% mol. metanolu wrze w temp.58 C,
skład pary jest identyczny ze składem wrzącej cieczy. Temp. wrzenia benzenu i
metanolu wynoszą odpowiednio 80 C i 64 C. Który roztwór wykazuje największą
łączną prężność pary benzenu i metanolu?
60% metanolu
czysty benzen
50% metanolu
40% metanolu
czysty metanol
Pytanie 37
) Mieszaninę wody z kilkuprocentową zawartością surowego, ciężkiego oleju
zanieczyszczonego stałymi substancjami mineralnymi, destylowano w temp. bliskiej
temp. wrzenia wody. Destylat zawiera:
mieszaninę 1:1 wody i czystego oleju
) wodę z niewielką zawartością destylowanego oleju
czysty przedestylowany olej
wodę z niewielką zawartością zanieczyszczeń obecnych w oleju
czystą wodę
Pytanie 38
) Badając temp. topnienia stopów cyny i ołowiu stwierdzono, że stopy o zawartości
od 10% do 70% Pb rozpoczynają topnienie w identycznej temp. Stąd wniosek, że stałe
stopy w tym zakresie składów są
roztworami stałymi
dwufazowe
homogeniczne
zanieczyszczone
trójfazowe
Pytanie 39
) P-toluldyna (PT) i p-chlorofenol (PC) tworzą związek 1:1 w fazie stałej, topiący
się kongruentnie (TC). Dwa eutektyki mają skład: E1-30% i E2-70% PC. Przy
ochładzaniu stopu PT oraz PC o zawartości 40% PC, pierwszy krystalizujący ze stopu
kryształ fazy stałej ma skład:
E2
E1
TC
PT
PC
Pytanie 40
Stały związek potasu i sodu Na2K nie tworzy roztworów stałych ani z sodem ani z
potasem. Na2K topi się niekongruentnie w temp. ok. 8 C, w wyniku powstaje stały sód
oraz ciecz o składzie P (40% mol. potasu). Gdy tygiel napełniono mieszaniną
zawierającą 20% mol. potasu oraz ogrzano do temp. 10 C, w tyglu były obecne:
stop ciekły o składzie bliskim P i stały potas
wyłącznie stop ciekły o składzie bliskim
wyłącznie stop ciekły o składzie Na2K
stały sód i stały Na2K
stop ciekły o składzie bliskim P i stały sód
Pytanie 41
Azotan sodu i azotan ołowiu nie tworzą kryształów mieszanych, ich
rozpuszczalność w wodzie jest podobna. Przez ostrożną krystalizację z roztworów
mieszanych tych soli otrzymuje się jako pierwszy kryształ:
zawsze mieszaninę NaNo2 i Pb(NO2)2
mieszaninę hydratów NaNo2 i Pb(NO2)2
czysty NaNO2 lub Pb(NO2)2 w zależności od stanu wyjściowego
wyłącznie Pb(NO2)2
wyłącznie NaNO2
Pytanie 42
) Substancję X ekstrahowano z roztworu wodnego chloroformem. Pierwszej
ekstrakcji poddano roztwór X rozcieńczony stwierdzając, że po ustaleniu równowagi
ekstrakcji stosunek stężeń X w fazie wodnej (Cw) i fazie chloroformowej (Cc)
wynosi: Cw/Cc = S1 Doświadczenie potwierdzono, używając stężonego wodnego
roztworu X – stosunek wynosi S2. Należy oczekiwać, że:
S1 S2
S1<S2
S1≠ S2
S1=S2
S1&rt;S2
Pytanie 43
Wykonano pomiary temp. topnienia mocznika otrzymanego w wyniku krystalizacji z wody. W
kolejnych etapach krystalizacji otrzymywano materiał rozpoczynający się topić w temp. [C]
128.0, 130.9, 131.1, 131.1. Temp. topnienia mocznika wg tablic wynosi 132.6. Stąd wniosek, że:
wyjściowy materiał był dostatecznie czysty, a krystalizacja była zbędna
produkt ciągle zawiera zanieczyszczenia, należy kontynuować krystalizację
produkt jest czysty, a różnica w temp. topnienia może być skutkiem wahań ciśnień
różnice w mrzonych temp. świadczą o zbyt małej precyzji pomiaru
) produkt jeszcze zawiera zanieczyszczenia, lecz dalsza krystalizacja jest nieefektywna
Pytanie 44
Wykonano pomiary ciśnienia osmotycznego wodnych roztworów dwóch różnych
polipeptydów, X oraz Y. Roztwory sporządzone przez rozpuszczenie identycznej naważki
każdego polipeptydu w tej samej objętości wody. Zmierzono ciśnienia: ()x &rt;()y. Stąd
wniosek, że średnie masy cząsteczkowe polipeptydów Mx oraz My były:
brak informacji o temperaturze
Mx=My
Mx<My
trzeba jeszcze wykonać pomiar masy cząsteczkowej wzorca, aby wyciągnąć wniosek
Mx&rt;My
Pytanie 45
Prężność par wody nad rozcieńczonymi wodnymi roztworami sacharozy o
stężeniach c1&rt;c2 wynosi odpowiednio p1 oraz p2 w temp. wrzenia tych roztworów.
Jeśli pw,o oznacza prężność par nad czystą wodą w jej temp. wrzenia pod tym
samym ciśnieniem, prawdziwa jest zależność:
p2&rt;p1&rt;pw,o
p1<p2<pw,o
p1&rt;p2&rt;pw,o
p1=p2=pw,o
pw,o&rt;p1&rt;p2
Pytanie 46
Ciepło parowania wszystkich wymienionych niżej rozpuszczalników jest zbliżone;
ich tem. Wrzenia podano niżej (w Kelvinach). Który rozpuszczalnik mógłby mieć
największą stałą ebulioskopową?
cykloheksan, 353 E=(RT^2)/dH
pentan, 309
cyklopentan, 322
chloroform, 334
heksan, 341
Pytanie 47
Jaka maksymalna liczba faz może być zaobserwowana jednocześnie w stanie
równowagi, w wodnym roztworze soli kuchennej, pod dowolnie wybranym
ciśnieniem, oraz w dowolnie wybranej temp. w granicach trwałości obserwowanych
faz?
2
5
3
1
4
Pytanie 48
) Czy możliwy jest przebieg reakcji chemicznej, gdy jej powinowactwo A<0:
tak
tak, wskutek sprzężenia z dyfuzją
nie
tak, czasie wybuchu
tak, jeśli reakcja jest sprzężona z inną, jednocześnie przebiegającą
Pytanie 49
Porcję węgla aktywnego umieszczono w próżni, zważono (m1), a następnie
zbiornik napełniono tlenem i zważono powtórnie (m2). Oczekiwany wynik tego
doświadczenia jest:
m1=m2
m2 &rt;&rt; m1
m2 << m1
m1&rt;m2
m2 &rt; m1
Pytanie 50
Izoterma adsorpcji Langmuira przewiduje dla adsorpcji gazu na powierzchni ciała
stałego, że ze wzrostem ciśnienia gazu stopień pokrycia powierzchni dąży do
wartości równej
1
0
+niesk
No
2
Pytanie 51
Wartość bezwzględna energii oddziaływania z otoczeniem cząsteczki na
powierzchni cieczy jest, w stosunku do energii cząsteczki w głębi cieczy:
równa
nieznaczenie większa
większa
nieznacznie mniejsza
mniejsza
Pytanie 52
Dwa pęcherzyki gazu o promieniach r1 oraz r2 pozostają w równowadze
mechanicznej i termodynamicznej z otaczającą cieczą. Jeżeli r1&rt;r2, a po oznacza
prężność pary nad swobodną cieczą, to prężności pary wewnątrz pęcherzyków
pozostają w relacji:
p1=p2
p1=p2=po
p1 &rt; p2
po<p1<p2
po&rt;p1&rt;p2
Pytanie 53
Rtęć zwilża szkło w znikomym stopniu. Oznacza to, że kąt zwilżania rtęci na szkle
jest bliski wartości (w stopniach):
0
360
90
270
180
Pytanie 54
Stała Faradaya jest to ładunek:
6.023*10^23 e
ładunek neutronu
ładunek elektronu
6.023*10^23 n
ładunek protonu
Pytanie 55
Zestawiono ogniwo: Pt, H2[] H2SO4, CuSO4 [] Cu Reakcję w ogniwie należy
zapisać wg konwencji Sztokholmskiej jako:
spalania wodoru
redukcji wodoru
utlenianie miedzi przez H2
utlenianie H2SO4
redukcja kationu miedziowego przez H2
Pytanie 56
W półogniwie chlorosrebrowym (Ag, AgCl(s) [] Cl2) zachodzi zgodnie z konwencją
reakcja:
Ag(s) + Cl- =&rt; AgCl(s) + e
Cl- =&rt; Cl + e
Ag+ + e =&rt; Ag
Ag+ + Cl- =&rt; AgCl(s)
AgCl(s) + e =&rt; Ag(s) + Cl-
Pytanie 57
Potencjał standardowy półogniwa wodorowego H3O+ [] H2, Pt ma wartość:
stałą
nieskończoną
równą 1v
równą 0V
niezmierzalną
Pytanie 58
Skok potencjału na granicy fazy stałej i roztworu powstaje wskutek
przenikania rozpuszczalnika do fazy stałej
przepływu elektronów z metalu do roztworu
rozpuszczania materiału elektrody
adsorpcji jonów na metalu
wytrącania osadu na metalu
Pytanie 59
Siła elektromotoryczna ogniwa: NEK [][] roztwór wodny X [] H2, Pt (NEK oznacza naryc.
elektrodę kalomelową);
nie może być zmierzona
liniowo zmienia się ze stężeniem roztworu X
nie zależy od pH roztworu X
liniowo zmienia się ze zmianą pH roztworu X
jest mierzalna tylko po dodaniu kwasu do X
Pytanie 60
W akumulatorze ołowiowym, w trakcie pracy zachodzi reakcja:
PbO2 + 2 SO4 (2) + 4 H3O+ =&rt; 2 PbSO4 + 6 H2O
Pb + PbO2 + 2 H2SO4 =&rt; 2 PbSO4 + 2 H2O
Pb + H2SO4 =&rt; PbSO4 + H2
PbO2 + 4 H3O+ + 2e =&rt; 2 PbSO4 + 6 H2O
PbSO4 + H2O =&rt; H2SO4 + PbO
Pytanie 61
Jaka reakcja zachodzi w ogniwie cynkowopowietrznym? Zn, ZnO [] KOH (H2O) [] O2, C
tlenek cynku rozkłada się i wydziela tlen
KOH rozkłada się z wydzieleniem O2 i H2
utlenianie cynku
z tlenu i wody powstają jony hydroksylowe
synteza wody
Pytanie 62
W którym ogniwie zachodzi reakcja: Ag+ + Cl- =&rt; AgCl(s)
Ag, AgCl(s) [] Cl-[]Cl2, Pt,
Ag [] Ag+ [][] Cl- [] AgCl(s), Ag
Ag, AgCl(s) [] Cl-[][] Ag+ [] Ag
Ag [] Ag+ [][] Cl- , Cl2, Pt
Pt, Cl2 [] Cl-[] AgCl(s), Ag
Pytanie 63
Jeśli “u” oznacza trwały moment dipolowy cząsteczki a “a” jej polaryzowalność
elektronową to średnia energia jej oddziaływań indukcyjnych (Vn) z drugą identyczną
jest proporcjonalna do:
u^4 / r^6
ua / r^6
u^2a / r^6
u^2 / r^6 a^2 / r^6
u^2 / r^6
Pytanie 64
Na płytce szklanej naniesiono kilka małych kropli wody, obok ustawiono zlewkę z
wodą, a całość umieszczoną pod niewielkim szklanym kloszem, w stałej
temperaturze. Po czasie wystarczającym do ustalenia się równowagi:
pozostanie tylko jedna największa kropla
woda ze zlewki odparuje, krople pozostaną
cała woda odparuje zarówno ze szkiełka jak ze zlewki
żadna zmiana nie nastąpi
krople znikną
Pytanie 65
Potencjał elektrokinetyczny (dżeta) na powierzchni cząstki koloidalnej
decyduje o własnościach koloidu. Jego obliczenie jest możliwe na podstawie
pomiaru:
współczynnika lepkości ( ) oraz napięcia powierzchniowego ( )
współczynnika lepkości ( ) oraz przewodności molowej ( )
ruchliwości elektroforetycznej (u) oraz napięcia powierzchniowego ( )
ruchliwości elektroforetycznej (u) oraz przewodności molowej ( )
ruchliwości elektroforetycznej (u) oraz współczynnika lepkości ( )
Pytanie 66
Średni współczynnik aktywności ( ) jest:
charakterystyczny dla niezdysocjowanych cząsteczek rozpuszczalnika
różny dla kationów oraz anionów
) identyczny dla wszystkich jonów oraz cząsteczek rozpuszczalnika
charakterystyczny dla zdysocjowanych cząsteczek elektrolitu
identyczny dla wszystkich jonów
Pytanie 67
Rozpuszczalność węglanu wapnia w czystej wodzie wynosi ok. 10^-4 M.
Rozpuszczalność tej soli w 0.01 M roztworze węglanu sodowego wynosi, na skutek
efektu wspólnego jonu:
10^-2M
10^-8M
10^-4M
10^-6M
1M
Pytanie 68
Wartości pKa kwasów fluorowodorowego oraz szczawiowego wynoszą
odpowiednio (3,18) i (4,19). Na tej podstawie oceń ich moc:
pierwszy jest słaby, drugi mocny
obydwa są słabe
pierwszy jest mocny, drugi słaby
obydwa są mocne
kwasowość tych substancji jest wybitnie niska i w roztworze wodnym zachowują się jak zasady, tj. przyłączają proton
Pytanie 69
Fala polarograficzna jest to zależność:
) oporu elektrycznego od czasu
natężenia prądu od czasu
natężenia prądu od potencjału elektrody
SEM czasu
SEM od stężenia roztworu
Pytanie 70
) Prąd dyfuzyjny obserwowany w polarografii jest (wg Ilkovica) wprost
proporcjonalny do:
stężenia kwasu
napięcia
przewodności roztworu
stęzenia kationów
zawartości tlenu w roztworze
Pytanie 71
Reakcja syntezy jodowodoru w fazie gazowej jest reakcją elementarną. Jej
obserwowany rząd musi być równy:
3 H2 + I2 → 2 HI
0
2
1/2
1
Pytanie 72
Badając kinetykę pewnej reakcji otrzymano zależność stężenia substratu (c) od
czasu (t). Wykres I/c od t jest liniowy w szerokim zakresie stężeń. Reakcja jest rzędu:
2
3
0
1
1/2
Pytanie 73
Szybkość każdej reakcji chemicznej rośnie ze wzrostem temperatury (T),
ponieważ rośnie stała szybkości reakcji (k). Zależność staje się prostoliniowa w
układzie współrzędnych:
lnk od 1/T
k od 1/T
k od T.
lnk od T
1/k od T
Pytanie 74
w wyniku nitrowania fenolu uzyskano 40% pochodnej orto i 60% pochodnej para.
Stąd wniosek, że stała szybkości reakcji równoległego tworzenia izomeru orto (ko) i
para (kp) są w relacji:
ko/kp=1/2
ko/kp=2/1
ko/kp=1
ko/kp=3/2
ko/kp=2/3
Pytanie 75
Jaka jest szybkość powstawania produktu ostatecznego C w początkowej chwili
(t=0) cyklu reakcji następczych A=&rt;B=&rt;C
równa szybkości rozkładu A
równa szybkości powstawania B
nie można przewidzieć
0
nieskonczenie wielka
Pytanie 76
Jaką rolę w tworzeniu kompleksu aktywnego odgrywają wibracyjne ruchy wiązań
w reagującej cząsteczce?
) ruchy synchroniczne ułatwiają, antysynchroniczne utrudniają powstanie kompleksu
w zależności od kształtu powierzchni energetycznej mogą ułatwiać lub utrudniać powstanie kompleksu
ulatwiaja utworzenie kompleksu
utrudniają utworzenie kompleksu
zadna
Pytanie 77
Aby zainicjować reakcję autokatalizowaną przez K S=&rt; P + K której szybkość
wyraża się jako r=k[S][P] wystarczy:
dodac nieco produktu P
zastosować wysokie ciśnienie
dodać nieco produktu K
ogrzac reaktor
dodac nasmiar substratu S
Pytanie 78
Cykl reakcji znany jako model Lotki-Volterry (drapieżnik i ofiara) osiąga
oscylacyjny stan stacjonarny. Oscylacyjnym zmianom podlegają stężenia:
substratow
substratów ii produktów pośrednich
jednego produktu posredniego
dwoch produktow posrednich
produktow
Pytanie 79
Z prawa Faradaya wynika, że masa metalu wydzielonego na elektrodzie e w czasie
elektrolizy jest proporcjonalna do:
odległości pomiędzy elektrodami
napięcia
natężenia prądu
masy atomowej metalu
przewodnosci roztworu
Pytanie 80
Jeżeli kompleks aktywny jest chemisorbowany na powierzchni metalu, to
obserwowana pozorna energia aktywacji reakcji katalizowanej na metalu jest (w
porównaniu do tej samej reakcji bez katalizatora):
mniejsza lub wieksza
mniejsza
równa zero
wieksza
identyczna
Pytanie 81
Rozkład podtlenku azotu na azot i tlen jest katalizowany na powierzchni złota.
Pod umiarkowanie niskim ciśnieniem reakcja jest rzędu 1. Stąd wniosek, że na
powierzchni złota adsorbowany jest selektywnie:
azot
tlen
podtlenek azotu
żaden z reagentow
azot i tlen
Pytanie 82
Jaki wpływ wywrze na szybkość reakcji Tl+ + 2 Fe(3+) =&rt; Tl(2+) + 2 Fe(2+)
dodatek do roztworu, w którym przebiega, nadmiaru elektrolitu obojętnego (np. KCl)?
nie wywrze żadnego wpływu
może przyśpieszyć lub opóźniać
przyspieszy, bo wzrost siły jonowej przyspiesza każdą reakcję jonową
przyspieszy reakcje
spowolni reakcję
Pytanie 83
Zmierzono przewodność molową (lamda1) roztworu NaCl o stężeniu 1mol/l
.Następnie roztwór rozcieńczono 10x oraz ponownie 10x i zmierzono jego
przewodności molowe odpowiednio lambda2,lamda3. Wyniki są:
1< 2 = 3
1< 2< 3
1&rt; 2 = 3
1&rt; 2< 3
1= 2< 3
Pytanie 84
Ruchliwość jonu NIE ZALEŻY od:
stężenia
temperatury
natężenia pola elektrycznego
lepkości
rodzaju jonu
Pytanie 85
Przewodność graniczna jonu hydroniowego H3O+ jest większa niż przewodność
graniczna każdego innego kationu. Stąd wniosek, że ruchliwość tego jonu jest:
największa
nieskończenie duża
nieskończenie mała
niemierzalna
najmniejsza
Pytanie 86
W roztworze wodnym NaOH liczba przenoszenia jonu OH- jest ok. czterokrotnie
większa niż liczba przenoszenia jonu Na+. Oznacza to, że jon OH-:
jest czterokrotnie mniejszy
jest czterokrotnie większy
porusza się czterokrotnie wolniej
przenosi w jednostce czasu czterokrotnie mniejszy ładunek
przenosi w jednostce czasu czterokrotnie większy ładunek
Pytanie 87
Próbka węgla aktywnego absorbuje 10 cm3 CO pod bardzo niskim ciśnieniem 30
Tr. Pod ciśnieniem 10 Tr ta sama próbka zaadsorbuje objętość CO (w cm3).
20
50
60
30
10
Pytanie 88
) Ładunek punktowy q umieszczony w pobliżu metalicznej powierzchni obojętnej
elektrycznie podlega działaniu siły:
odpychającej
ładunek(+) jest przyciągany, ładunek(-) jest odpychany
brak siły oddziaływania
ładunek(-) jest przyciągany, ładunek(+) jest odpychany
przyciągającej
Pytanie 89
Oszacuj, jak zmieni się stopień dysocjacji kwasu octowego o stężeniu 0.01 M
(alfa1), gdy roztwór zostanie rozcieńczony stukrotnie (alfa2). Stała dysocjacji kwasu
octowego K=1.75*10^-5
alfa2/alfa1 =1000
alfa2/alfa1=100
alfa1=0 alfa2=1
alfa1=1 alfa2=0
alfa2/alfa1=10
Pytanie 90
Warunkiem koniecznym występowania oscylacji cykli reakcyjnych jest:
stałe stężenia wszystkich produktów przejściowych
stala temperatura
stałe stężenie produktu
stałe stężenie substratu wyjściowego
stale stężenie jednego produktu przejściowego
Pytanie 91
) Szybkość reakcji katalizowanej homogenicznie:
jest ekspotencjalną funkcją stężenia katalizatora
jest proporcjonalna do stężenia katalizatora (dokładnie: wprost proporcjonalna)
jest odwrotnie proporcjonalna do stężenia katalizatora
jest niezależna od stężenia katalizatora pod warunkiem, że jest ono niewielkie
jest niezależna od stężenia katalizatora
Pytanie 92
Przybliżenie stanu stacjonarnego można stosować do produktów pośrednich, gdy:
reakcja jest elementarna
ich stężenie jest znaczne
szybkość reakcji jest mała
ich stężenie jest bardzo małe
szybkość reakcji jest wielka
Pytanie 93
Obecność tlenu uniemożliwia reakcję łańcuchowej syntezy HCl z pierwiastków,
natomiast nie zmienia szybkości powstawania HBr. Istotną przyczyną jest:
tlen przerywa reakcje łańcuchową, gdy tworzy się ClO2
synteza HBr przebiega wyłącznie jako reakcja fotochemiczna
synteza HBr nie jest łańcuchowa
synteza HCl nie jest łańcuchowa
tlen przerywa reakcje łańcuchową, gdy tworzy się BrO2
Pytanie 94
W reakcji między jonami w roztworze wodnym NH4+ + CNO- powstaje mocznik.
Jak zmieni się stała szybkości tej reakcji, gdy reakcję poprowadzić w mieszaninie
wody i etanolu o mniejszej niż woda stałej dielektrycznej?
kierunek zmiany zależy od temperatury
kierunek zmiany zależy od ciśnienia
zmniejszy się
nie zmieni się
zwiększy się
Pytanie 95
Szybkość reakcji mutarotacji glukozy w roztworze wodnym zależy silnie od pH
roztworu i osiąga minimum przy pH 5.5. Efekt ≈ ten dowodzi, że:
reakcja nie jest katalizowana
reakcja jest katalizowana jonami H3O+
obserwacja nie wystarczy, aby wyciągnąć wnioski
reakcja jest katalizowana jonami OH
reakcja jest katalizowana zarówno jonami H3O+ jak jonami OH
Pytanie 96
Mierzono szybkość inwersji sacharozy w zależności od stężenia substratu,
używając enzymu inwertazy i dużych stężeń cukru. Otrzymane wyniki pomiarów
szybkości reakcji to r1oraz r2 odpowiednio przed i po dodaniu ostatniej, niedużej
porcji sacharozy. Jaki przewidujesz wynik pomiarów?
r1&rt;r2
r1=r2
r1<r2
r1<<r2
r1&rt;&rt;r2
Pytanie 97
Tworzenie kompleksu aktywnego jest reakcją:
do reakcji tworzenia kompleksu aktywnego nie można stosować kategorii termodynamicznych
tworzenie kompleksu aktywnego nie jest związane z wymianą ciepła
mogą być egzo- lub endotermiczne
endotermiczna
egzotermiczna
Pytanie 98
) Roztwory buforowe sporządza się jako mieszane roztwory słabego kwasu i jego
soli. Aby roztwór wykazywał maksymalną pojemność buforową, stosunek stężenia
kwasu do soli powinien wynosić:
2:1
duży nadmiar kwasu
1:1
duży nadmiar soli
1:2
Pytanie 99
Półogniowo kalomelowe o schemacie Hg, Hg2 Cl2 Cl nazywamy
półogniwem:
żadne z powyższych
III rodzaju
IV rodzaju
II rodzaju
I rodzaju
Pytanie 100
Który z elektrolitów najlepiej nadaje sie do wypełnienia klucza elektrolitycznego
żadne z powyższych
nasycony AgCl
1 M KCl
1 M HCl
0.001 M kwas octowy
Pytanie 101
Która z wymienianych elektrod służy do pomiaru pH:
odpowiedzi a i b sa poprawne
kalomelowa
platynowa
żadne z powyższych
szklana
Pytanie 102
Ruchliwość jonu jako wielkość fizyczna jest to :
szybkość poruszania
zdolnosc do ruchu
żadne z powyższych
liczba przenoszenia
stosunek szybkosci do natezenia pola elektrycznego
Pytanie 103
Gdy stezenie roztworu maleje molowa przewodnosc...:
nie zmienia się
osiąga maximum
rośnie
maleje
jest niezmierzalne
Pytanie 104
Wartość przewodnosci granicznej elektrolitu mocnego uzalezniona jest od:
nie zalezy od zadnego z wymienionych czynnikow
rodzaju jonow na ktore elektrolit dysocjuje
przylozonego napiecia
stezenia roztworu
obecnosci innych jonow w roztworze
Pytanie 105
Gdy roztwór jest rozcieńczony stopien dysocjacji elektrolitu:
rosnie niesonczenie
nie zmienia sie
maleje do 0
osiaga minumum
rosnie do wartosci 100%
Pytanie 106
Potencjal standardowy pologniwa wodorowego H2O+ H2, Pt ma wartosc:
stałą
temperatury
zadne z powyższych
niemierzalna
rowna z definicji 0
Pytanie 107
Kulometr srebrowy sluzy do pomiaru ladunku , ktory przeplynal przez obwod. Ladunek
wyznacza sie na podstawie pomiaru:
czasu i natezenia pradu
stezenia roztworu
oporu oraz czasu
napiecia i natezenia pradu
masy metalu wydzielonego na elektrodzie
Pytanie 108
Zmierzono przewodnosc molowa roztworu NaCl o stezeniu 1M.Nastepnie rr
rozcienczono10x.Przewodnosc molowa tak otrzymanego rru
jest:
prawie niezmieniona
wieksza
zadne z powyzszych
mniejsza
identyczna
Pytanie 109
.Ruchliwosc jonu nie zalezy od:
zadne z powyzszych
temperatury
stezenia
rodzaju jonu
wartosci pola elektrycznego
Pytanie 110
Przewodnosc graniczna elektrolitow slabych mozna wyznaczyc:
przez sumowanie przewodnosci granicznych jonow
zadne z powyzszych
przez pomiar sily elektromotorycznej
przez pomiar oporu
przez ekstrapolacje liniowa przewodniosci molowej do zerowego stezenia
Pytanie 111
Przewodnosc graiczna jonu hydroniowego H3O+ jest wieksza niz przewdnosc graniczna
kazdego innego kationu.Stad wniosek, ze ruchliwosc tego jonu jest:
niemierzalna
najmniejsza
nieskonczenie mala
najwieksza
zadne z powyzszych
Pytanie 112
.Elektrolitem slabym nazywamy elektrolit:
rozcienczony
calkowicie zdysocjowany
zdysocjowany w niewielkim stopniu
zadne z powyższych
stezony
Pytanie 113
W roztworze wodnym NaOH liczba przenoszenia jonu OHjest
okolo czterokrotnie wieksza
niz liczba przenoszenia jonu Na+.Oznacza to że jon OH:
przenosi w jednostce czasu 4krotnie mniejszy ladunek
przenosi w jednostce czasu 4ktornie wiekszy ladunek
jest czterokrotnie mniejszy
zadne z powyzszych
jest czterokrotnie wiekszy
Pytanie 114
Sila jonowa pewnego rru
KNO3 wynosi 0.22.Sila jonowa dwukrotnie bardziej
rozcienczonego rru
K2SO4 bedzie:
taka sama lub mniejsza
taka sama
wieksza
taka sama lub wieksza
mniejsza
Pytanie 115
Wspolczynnik aktywnosci substancji rozpuszczonej w rrze
wodnym jest w przyblizeniu
rowny 1 gdy:
sila jonowa jest rowna 1
r-r jest stezony
r-r jest silnie rozcienczone
stezenie wynosi 1M
zadne w powyższych
Pytanie 116
Wartosc iloczynu rozpuszczalnosci jest zalezna od:
p, C
T, p. C
T,p
T
T, C
Pytanie 117
Pewna reakcja w fazie gazowej przebiega wedlug mechanizmu Lindemanna.Strwierdzono ze pod wysokim cisnieniem jej rzad wynosi 2.Pod niskim cisnieniem jej rzad bedzie wynosil:
nie mozna okreslic
0
2
3
1
Pytanie 118
Szybkosc kazdej reakcji chemicznej rosnie wraz ze wzrostem temperatury (T) poniewazn
rosnie stala szybkosci reakcji (k).Zaleznosc staje sie prostoliniowa w ukladzie wspolrzednych :
k vs 1/T
1/k vs T
zadne z powyzszych
k vs T
ln k vs 1/T
Pytanie 119
Skok potencjalu na granicy fazy stalej i roztworu powstaje wskutek;
przeplywu elektronow
żadne z powyższych
przenikania rozpuszczalnika do fazy stalej
rozpuszczania materialu elektrody
adsorpcji jonow
Pytanie 120
Redukcja jest to reakcja:
zmniejszająca wartosciowosc
zadna z powyzszych
zwiekszajaca wartosciowosc
z metalem
z niemetalem
Pytanie 121
Wartosc entropii aktywacji dla typowej reakcji jest ujemna. Swiadczy to ze:
tworzenie kompleksu aktywnego niszczy uporzadkowana strukture czasteczki reagenta
tworzenie kompleksu aktywnego powoduje wzrost uporzadkowania
struktura produktu jest bardziej uporzadkowana od struktury substratu.
struktura produktu jest mniej uporzadkowana od struktury substratu
struktura substratu jest bardziej uporzadkowana od struktury kompleksu aktywnego.
Pytanie 122
Cieplo reakcji chemicznej w warunkach izotermicznoizobarycznych
jest to:
pochodna entalpii po liczbie postepu reakcji
pochodna energii wew. po liczbie postepu reakcji
pochodna entalpii po T
pochodna energii wewnetrznej po T
pochodna entropii po liczbie postepu reakcji
Pytanie 123
Topnienie lodu jest przemiana fazowa I rodzaju.Ktora z nizej wymienionych wielkosci nie
ulega skokowej zmianie w temp topnienia?
objetosc molowa
entropia molowa
molowa entalpia swobodna
molowa entalpia
molowa pojemnosc cieplna
Pytanie 124
Ciepło reakcji rośnie ze wzrostem temperatury w której reakcja przebiera (proces
izobarycznoizotermiczny),
ΣVi=0
ΣViCpS=0
ΣVi<0
ΣViCpS&rt;0
ΣViCpS<0
Pytanie 125
Średni współczynnik aktywności jonów w stężonym roztworze KCl wynosi ok. 0,5. Jaka
jest oszacowana rozpuszczalność osadu siarczku żelaza FeS w takim roztworze (rKCl), jeśli
rozpuszczalność FeS w wodzie wynosi rW?:
rKCl=4rW
rKCl=2rW
rKCl=0,25rW
rKCl=rW
rKCl=0,5rW
Pytanie 126
.Mierzono przewodność elektrolityczną molową (σ) roztworów NaCl o coraz większym
rozcieńczeniu. Dla stężenia soli dążącego do zera, wartość σ staje się równa:
maleje do wartośći σ0 dla czystej wody
σ dąży do 0
σ dąży do ∞
σ dąży do ∧0
rośnie do wartości σ0 dla czystej wody
Pytanie 127
Koloidalny roztwór jodku srebra otrzymywano na dwa sposoby: (1) dodając roztwór KI do
dużej objętości roztworu AgNO3, (2) dodając roztwór AgNO3 do dużej objętości roztworu KI.
Następnie wykonano elektroforezę tak otrzymanego koloidalnego AgI. Micelle poruszały się w
kierunku:
(1)katody, (2)katody
1)anody, (2)katody
1)anody, (2)anody
Nie można powiedzieć
(1)katody, (2)anody
Pytanie 128
Jaki warunek musi zostać zachowany, aby prężność pary wodnej we wnętrzu dwóch
pęcherzyków pary o promieniach r1,r2, utrzymanych w różnych temp. odpowiednio T1, T2 była
identyczna, p1=p2.
T1=T2
T1(r1)2=T2(r2)2
T1/r1=T2/r2
T1r1=T2r2
T1/(r1)2 – T2/(r2)2
Pytanie 129
Zmierzony kat zwilżenia szkła przez pewien roztwór wynosi 0°. Jaki wynika stąd wniosek o energii adhezji tego roztworu na szkle (Wadh) oraz energii kohezji tego roztworu (WK)?
Wadh≅ 3/4 WK
Wadh≅ 0.001 WK
Wadh≅ 1/4 WK
Wadh≅ 1/2 WK
Wadh≅ WK
Pytanie 130
Doświadczenie powtórzono raz jeszcze, używając tej samej ilości enzymu co w pierwszej
próbie, lecz stopniowo zmniejszając stężenie sacharozy. Przy stężeniu sacharozy równym S szybkość reakcji wynosiła (1/2)r2. Stąd wniosek, że stała Michaelisa KM dla reakcji inwersji sacharozy w obecności inwertazy wynosi:
KM=S
KM=4S
KM=(1/4)S
KM=2S
KM=(1/2)S
Pytanie 131
Wybuch mieszaniny piorunowej w T=500°C następuje:
Pod bardzo niskim ciśnieniem
Wyłącznie w granicach ciśnień umiarkowanych
Wyłącznie pod bardzo wysokim ciśnieniem
Zarówno pod bardzo wysokim ciśnieniem jak w granicach ciśnień umiarkowanych
Pod każdym ciśnieniem
Pytanie 132
Reakcja łańcuchowa, która jest przyczyną wybuch należy do grupy reakcji:
Katalizowanych heterogenicznie
Katalizowanych homogenicznie
Katalizowanych enzymatycznie
Oscylacyjnych
Autokatalitycznie
Pytanie 133
Wielkość potencjału półfali polarograficznej jest wielkością charakterystyczną dla
Stężenia roztworu
Wirującej elektrody platynowej
Rodzaju metalu wydzielanego na kapiącej elektodzie rtęciowej
Rodzaju anionu towarzyszącego
Kapiącej elektrody rtęciowej
Pytanie 134
.Napięcie powierzchniowe ma wartość dodatnia dla wszystkich cieczy. Stad wniosek że
powiększenie powierzchni pociaga za sobą nastepującą zmianę energii swobodnej cieczy:
Wzrost lub obniżenie w zależności od rodzaju cieczy
Brak zmiany
nie można określić
wzrost
obniżenie
Pytanie 135
Izoterma adsopcji BET przewiduje dla adsorpcji gazu na powierzchni ciała stałego że ze
wzrostem ciśnienia gazów pokrycie powierzchni A dąży do wartości równej
+∞
2
1
0
NO
Pytanie 136
Stopień dysocjacji kwasu octowego jego wodnym roztworze:
Jest odwrotnie proporcjonalny do stężenia kwasu
Jest stały niezależny odstężenia kwasu
nie mozna okreslic
Jest równy 0
Jest bliski 100%
Pytanie 137
Jaka jest szybkość w chwili początkowej dla reakcji autokatalitycznej A+B&rt; 2A +C w której początkowe stężenie substratu B jest 100x wieksze niż substratu A
Największa i maleje
0
Niemierzalnie mała ale realna
Najmniejsza i rośnie
W2
Pytanie 138
Napięcie powierzchniowe wody obniżają substancje:
które gromadza się w warstwie powierzchniowej
organiczne
nieorganiczne
których stęzenie przy powierzchni jest minimalne
jonowe
Pytanie 139
.Które z wymienionych półogniw nalezy dołączyć jako półogniwo prawe do półogniwa Cu/Cu2+ aby w zestawionym ogniwie przebiegała reakcja: Cu+1/2Cl2--&rt;Cu2+ +2Cl
chlorowe 1 rodzaju(gazowe)
redoksowe w roztworze chlorków cyny
chlorosrebrowe
kalomelowe
wodorowe w roztworze HCl
Pytanie 140
SEM ogniwa Z jest dodatnia i maleje ze wzrostem temp. Stąd wniosek:
w ogniwie przebiega reakcja odwrotna niz by to wynikało z zapisu ogniwa
dS jest ujemna
dS jest dodatnia
w ogniwie przebiega reakcja endotermiczna
w ogniwie przebiega reakcja egzotermiczna
Pytanie 141
1.Mierzona ruchliwość elektorlityczna białka albuminy ma wartość zero przy pH=4,8. Stąd wniosek że potencjał elektrominetyczny dzeta(ζ) albuminy przy pH=4,8:
ζ=1
ζ=-niesk
ζ=+niesk
ζ=0
ζ=10
Pytanie 142
. W półogniwie chlorosrebrowym (Ag,AgCl(s)|Cl)
zachodzi reakcja zgodnie z konwencją:
Ag+ + Cl&rt;AgCl(s)
Cl&rt;Cl + e
Ag(s) + Cl&rt;AgCl(s) + e
Ag+ + E &rt;Ag
AgCl(S) + e&rt;Ag(s) + Cl
Pytanie 143
Szereg elektrochemiczny porządkuje metale wg. ich:j
twardości
gęstości
) przewodności molowej kationów
powinowactwa reakcji z kwasami
temperatury topnienia
Pytanie 144
Liczba przenoszenia kationu(t+) w roztworze Na2SO4 pozwala wyliczyć molową przewodność jonową Na+ (λ+)z pomiaru przewodności molowej roztworu Ʌ jako:
λ+=2*t+* Ʌ
λ+=3*t+* Ʌ
λ+=0,5*t+* Ʌ
λ+=0,5*t+* Ʌ1
λ+=*t+* Ʌ
Pytanie 145
Potencjał elektrody szklanej zmienia się z wartością pH roztworu w przybliżeniu jako:
E=E0(2,3RT/F)pH
E=E0-(2,3RT/F)pH
E=E0+(RT/F)pH
E=E0(RT/F)pH
E=(2,3RT/F)pH
Pytanie 146
Jeżeli nadnapięcie na elektrodach ma charakter dyfuzyjny to prąd płynący przez roztwór w czasie elektrolizy (I) i napięcie elektrolizy (U):
I=cons gdy U&rt; do nieskończoności
I&1/U (zależy od)
spełniają prawo Ohma
I jest niezależne od U
I &U2 (zależy od )
Pytanie 147
.Reakcja syntezy dwutlenku węgla z tlenu oraz tlenku węgla jest reakcją elementarną. Jej obserwowany rząd musi być równy:
1
3
2
0
1/2
Pytanie 148
. Badając kinetykę pewnej reakcji otrzymano zależność stężenia substratu c od czasu t. Wykres c(t) jest liniowy. Reakcja jest rzędu:
0
2
1
1/2
3
Pytanie 149
. Stwierdzono, że czas połówkowy reakcji rozkładu pewnej substancji w roztworze jest odwrotnie proporcjonalny do jej stężenia początkowego. Stanowi to dowód że reakcja jest rzędu:
1
0
2
1/2
3
Pytanie 150
Pewna reakcja w fazie gazowej przebiega wg. mechanizmu Lindemanna
A+A&rt;A+A* A*&rt;B oraz A*+A&rt;2A Pod niskim ciśnieniem jej rząd będzie wynosił:
1
0
3
1/2
2
Pytanie 151
Stała szybkości izomeryzacji k1 x1<=&rt;x2 pewnego związku jest trzykrotnie większa niż stała reakcji odwrotnej k2. jaka jest zawartość izomeru x2 w stanie równowagi mieszaniny powstałej z czystego izomeru X1?
25%
50%
33%
75%
67%
Pytanie 152
Jaka jest szybkość powstawania produktu ostatecznego C w początkowej chwili (t=0) cyklu reakcji następczych: A&rt;B&rt;C?
0
rowna szybkosci powstawania B
nie mozna przewidziec
nieskonczeniw welka
największa
Pytanie 153
Reakcja łańcuchowa prowadzi do wybuchu:
Gdy szybkość tworzenia nośników jest rowna szybkości ich wygaszania
nigdy
Gdy szybkość tworzenia nośników jest większa niż szybkość ich wygaszania
zawszw
Gdy szybkość tworzenia nośników jest mniejsza niż szybkość ich wygaszania
Pytanie 154
.Obrazem kompleksu aktywnego na mapie powierzchni energii jest:
lokalne maksimum
lokalne minimum
stroma krawędź
przełęcz
łagodne wzniesienie
Pytanie 155
.Szybkość reakcji katalizowanej homogenicznie:
jest niezależna od stężenia katalizatora pod warunkiem, że jest ono niewielkie
jest ekspotencjalną funkcją stężenia
jest odwrotnie proporcjonalna do stężenia katalizatora
jest proporcjonalna do stężenia katalizatora
jest niezależna od stężenia katalizatora
Pytanie 156
.Mierzona energia aktywacji reakcji miedzy reagentami gazowymi na powierzchni metalu jest mniejsza od energii aktywacji reakcji niekatalizowanej o wartość ciepła adsorpcji:
substratów
różnicę ciepeł adsorpcji substratów i produktów
różnicę ciepeł adsorpcji produktów i substratów
produktów
sumę ciepeł adsorpcji substratów i produktów
Pytanie 157
Opis rozwoju populacji wg Malthusa(A) oraz model logistyczny (B) są równoważne równaniom kinetycznym
Arząd1, Brząd 0
Arząd 1, B kataliza enzymatyczna
Arząd 0, Brząd 2
Arząd1, B rząd2
Arząd 1, B autokataliza
Pytanie 158
Nazwa refrakcja oznacza:
współczynnik załamania
kąt skręcenia
polaryzowalność ogólną cząsteczki
polaryzowalność orientacyjną cząsteczki
polaryzowalność elektronową cząsteczki
Pytanie 159
Dwa atomy argonu zbliżając się do siebie z daleka podlegają działaniom siły:
atomy nie oddziaływają
odpychającej, ponieważ ze sobą nie reagują
odpychającej, ponieważ mają powłoki elektronowe
przyciągającej, ponieważ są polaryzowalne
przyciągającej, ponieważ tworzą wiązanie
Pytanie 160
Średnia energia cząsteczek gazu doskonałego jest proporcjonalna do temperatury (T). Stąd wniosek, że średnia szybkość cząsteczek gazu (c):
rośnie proporcjonalnie do T 1/2
maleje proporcjonalnie do T 2
maleje liniowo z temperaturą
rośnie liniowo z temperaturą
jest niezależna od temperatury
Pytanie 161
Gazowy wodór rozżarzony do wysokiej temperatury świeci słabym biało niebieskim blaskiem. Przechodząc przez pryzmat, światło to daje obraz:
tęczy ograniczonej do barwy żółtoczerwonej
tęczy
kilku cienkich barwnych linii o kolorach od niebieskiego do czerwonego
tęczy ograniczonej do barwy niebieskofioletowej
jedynej linii o silnie niebieskim zabarwieniu
Pytanie 162
.Wprowadzając do płomienia palnika szczyptę zwyczajnej soli kuchennej zauważymy, że płomień gazowy świeci silnie pomarańczowo. Zjawisko jest wykorzystywane do analizy zawartości pierwiastków w próbce ponieważ:
każdy metal daje inny kolor płomienia
widmo każdego pierwiastka jedno szerokie, intensywne pasmo
widmo płomienia rozszczepione w pryzmacie daje obraz jednej linii charakterystycznej dla każdego Pierwiastka
widmo płomienia rozszczepione w pryzmacie daje obraz zestawu linii charakterystycznych dla wielu pierwiastków
każdy pierwiastek daje inny kolor
Pytanie 163
Widmo absorpcyjne benzenu w zakresie UV zawiera jedno szerokie pasmo 240260
nm. Stosując przyrząd o wysokiej zdolności rozdzielczej otrzymujemy obraz:
linia pierwotna zanika
szeregu wąskich równoodległych linii ujawniających wibracjie cząsteczki
jednego pasma przesuniętego do zakresu widzialnego
jednej bardzo wąskiej linii przy 250 nm
dwóch równoodległych linii
Pytanie 164
. Absorbancja (A) i transmitancja(T) związane są następującą zależnością
A=e^T
A=lnT
A=T
A=-logT
A=1/T
Pytanie 165
Kolbkę zawierającą roztwór substancji organicznej oświetlono lampą rtęciową UV roztwór jarzył się światłem zielonym które zgasło natychmiast po włączeniu lampy. Zjawisko jest oznaką
konwersji międzysystemowej
relaksacji
konwersji wewnętrznej
fosforescencji
fluorescencji
Pytanie 166
39 Weglowodory aromatyczne o sprzężonych pierścieniach absorbują w zakresie Uv a ich fluorescencję oraz fosforecencję łatwo obserwować w zakresie widzialnym przy długościach fal.która zaleznosc jest prawdziwa:
FL<400<800<FOS
800<FL<FOS<400
400<FOS<FL<800
400nm<FL<FOS<800
FOS<400<800<FL
Pytanie 167
40 Przyrządy do pomiaru widma fluorescencji i widma ramanowskiego są podobne Różnica w sposobie obserwacji widm polega na
fluorescencja powstaje w skutek absorpcji a widmo Ramana absorpcji brak
Fluorescencja to swiatło odbite, a widmo Ramana rozproszone
nie ma różnicy w sposobie obserwacji tych widm
Fluorescencja to rozproszone, a widmo Ramana odbite
Ramana powstaje w skutek absorpcji a fluorescencja absorpcji brak
Pytanie 168
Energia dysocjacji wiązania cząsteczki jest to
energia absorpcji najniższego pasma w zakresie uv
energia wibracyjna wywołująca dwukrotny wzrost amplitudy drgań wiązania
energia potrzebna do wyrwania elektronu z cząsteczki
energia oscylacyjna wywołująca rozerwania wiązania
energia potrzebna do przyłączenia elektronu do cząsteczki
Pytanie 169
Widmo EPR oraz NMR obserwuje się dla próbek umieszczonych w polu magnetycznym rzędu 1 Tesli Wówczas absorpcja promieniowania przez próbke nastepuje w zakresie promieniowania Epr NMR
widzialne podczerwień
radiowe ultrafiolet
ultrafiolet widzialne
mikrofale radiowe
podczerwień mikrofale
Pytanie 170
Wodór grupy OH w metanolu daje pasmo absorpcyjne NMR przy ok 5,4 ppm dla 300MHz. W przyrządzie 600MHz pasmo pojawi się przy
2.7
5.4
8.1
10.8
1.35
Pytanie 171
.W widmie NMR etanolu widoczne sa trzy sygnały dwa pochodzące od grupy CH2 (kwartet, Jch2) oraz CH3 (tryplet,Jch3) o natężeniach odpowiednio Ach2 oraz Ach3. Natężenia pasm i stałe sprzężenia spełniają zależność
Ach2/Ach3=2/3 oraz Jch2/ Jch3=2/3
Ach2/Ach3=3/2 oraz Jch2/ Jch3=2/3
Ach2/Ach3=3/2 oraz Jch2/ Jch3=1
Ach2/Ach3=2/3 oraz Jch2/ Jch3=1
Ach2/Ach3=1 oraz Jch2/ Jch3=2/3
Pytanie 172
Spektrometr masowy pozwala na wykonanie pomiaru
tylko składu izotopowego substancji
tylko składu izotopowego substancji
identyfikacje substancji oraz pomiar jej masy cząsteczkowej
tylko masy cząsteczkowej fragmentów cząsteczki
tylko masy cząsteczkowej
Pytanie 173
Gaz doskonały rozprężono kwazystatycznie i adiabatycznie do dwukrotnego zwiększania jego objętości Zmiana energii wewnętrznej(U) oraz wymienione ciepło w tym procesie (Q) miały wartości
U<0,Q=0
U=0,Q&rt;0
U=0,Q=0
U&rt;0,Q=0
U=0,Q<0
Pytanie 174
CO2(gaz rzeczywisty)rozpręża się wypływając z butli (ciśnienie 20 at., Tpok) i napełnia zbiornik w którym panowało początkowe ciśnienie ok 1at. Jak zmieni się ten gazu w napełnianym zbiorniku( Tkon)
Tkon<Tpok
Tkon&rt;Tpok
Tkon=Tpok
0
Tkon&rt;&rt;Tpok
Pytanie 175
Molowa pojemność cieplna Cp gazowego metau CH4 w wysokich temperaturach
osiąga wartość
2R
4R
3R
1R
1/2R
Pytanie 176
Produktem reakcji spalania ciekłego butanolu jest CO2 i H2O. Ciepło reakcji w stałej
objętości ΔU oraz ciepło reakcji pod stałym ciśnieniem ΔH pozostają w następującym związku
ΔH=ΔU+2RT
ΔH=ΔU-2RT
ΔH=ΔU+RT
ΔH=ΔU
ΔH=ΔURT
Pytanie 177
jakie jest znaczenie współczynnika proporcjonalności w równaniu de Dondera, wiążącego produkcje entropii ze zmiana liczby postępu reakcji TdS=(?)dξ
molowa entalpia swobodna
powinowactwo chemiczne
ciepło reakcji
molowa entropia reakcji
molowa energia swobodna
Pytanie 178
Powinowactwo chemiczne obliczone dla reakcji w stanie równowagi wynosi
-niesk
0
-1
1
+niesk
Pytanie 179
O ile zmieni się potencjał chemiczny składnika w roztworze doskonałym jeśli stężenietego składnika wzrośnie dwukrotnie
+Rln2
+ln2
+RTln2
x2
x1/2
Pytanie 180
W jakiej temperaturze prężność pary wodnej nad czysta wodą ma wartość 1 atm
w temp topnienia
w punkcie potrójnym
w pukccie krytycznym
w zerze Kelvina
w temp wrzenia
Pytanie 181
Gęstość stałego matalu maleje po stopieniu (ds.&rt;dc)Jaka jest jego temperatura topnienia pod wysokim ciśnieniem(t2) porównywaniu do jego temperatury topnienia w warunkach standardowych (T1)
T2&rt;T1
brak danych
T2<T1
T2~T1
T2=T1
Pytanie 182
Cykloheksan ma temperaturę topnienia 208K,wrzenia 354K. Jakie są temperatury topnienianT1 i wrzenia Tw roztworu glukozy w cykloheksanie
Tt&rt;280 Tw&rt;354
Tt=280 Tw=354
Tt<280 Tw<354
Tt<280 Tw&rt;354
Tt&rt;280 Tw<354
Pytanie 183
66Destylowano mieszaninę nheptanu(T=371) i cykloheksanu(T=354) o zawartości 30%
cykloheksanu. Jaką przewidujesz zawartość cykloheksanu w pierwszej kropli destylatu(y1) a jaki dla destylatu otrzymanego na kolumnie destylacyjnej (yd)
y1<30% yd=0%
y1&rt;30% yd=100%
y1=30% yd=100%
y1<30% yd=0%
y1&rt;30% yd<100%
Pytanie 184
70Ciepło adsorpcji gazu na stałym podłożu ΔH spełnia warunek
ΔH&rt;0 tylko dla chemiadsorpcji
ΔH&rt;0 tylko dla adsorpcji fizycznej
ΔH&rt;0
ΔH<0
ΔH<0 tylko dla chemiadsorpcji
Pytanie 185
75Do zlewki z czysta woda wstawiono dwie rurki szklane zaślepione u dołu membraną ze spieku i napełnione roztworami soli kuchennej o s tężeniach m1&rt;m2. Zbadano aby w chwili rozpoczęcia obserwacji poziom wody w zlewce oraz roztworu w rurkach były równe. Po kilku godzinach zmierzono wysokość poziomu cieczy w probówkach (h1,h2)w stosunku do poziomu wody w zlewce (h0)Oczekiwany wynik doświadczenia
h0&rt;h1&rt;h2
h1<h2<h0
h2&rt;h1&rt;h0
h1&rt;h2&rt;h0
h1=h2=h0