Twój wynik: Atomy i cząsteczki: chemiczne podstawy życia
Twój wynik
Wszystkie ({{dataStorage.userResults.answersTotal}})
Prawidłowe ({{dataStorage.userResults.answersGood}})
Błędne ({{dataStorage.userResults.answersBad}})
Pytanie 1
Które z wymienionych stwierdzeń nie jest prawdziwe?
wapń odgrywa ważną rolę w skurczach mięśni
węgiel tworzy szkielet związków organicznych
tlen może uczestniczyć w tworzeniu wiązań wodorowych
azot jest składnikiem białek
wodór jest silnie elektroujemnym jonem
Pytanie 2
Które z niżej wymienionych pierwiastków należą do najczęściej występujących w organizmach?
tlen
wodór
azot
wszystkie wymienione
węgiel
Pytanie 3
Które z podanych niżej cech przypisuje się neutronowi?
brak ładunku elektrycznego i położenie na orbitalu
nieistotna masa i lokalizacja w jądrze atomowym
ładunek dodatni i lokalizacja w jądrze atomowym
brak ładunku elektrycznego i położenie w jądrze atomowym
ładunek dodatni i położenie na orbitalu
Pytanie 4
Które z poniższych faktów pozwalają stwierdzić, że atomy A i B są izotopami jednego pierwiastka?
każdy z nich ma 4 neutrony
każdy z nich ma 6 protonów
każdy z nich ma 4 elektrony walencyjne
każdy z nich ma masę atomową 14
w każdym z nich łączna liczba elektronów i protonów wynosi 14
Pytanie 5
Prot i tryt mają
takie same właściwości chemiczne z uwagi na identyczną masę atomową
takie same właściwości chemiczne z uwagi na taką samą liczbę elektronów walencyjnych
różne właściwości chemiczne z uwagi na różną liczbę atomową
różne właściwości chemiczne, gdyż różnią się liczbą protonów i neutronów
takie same właściwości chemiczne ze względu na jednakową liczbę protonów, elektronów i neutronów
Pytanie 6
Atomy sodu (Na) i potasu (K) zachowują się podobnie w reakcjach chemicznych. Wynika to z faktu
mają taką samą masę atomową
każdy z nich ma jeden elektron walencyjny
mają taką samą liczbę protonów
mają taką samą liczbę neutronów
mają jednakową liczbę elektronów
Pytanie 7
Roztwór jest kwaśny z powodu obecności
elektronów
jonów hydroksylowych
neutronów
wody
jonów wodorowych
Pytanie 8
Orbitale atomowe w powłoce walencyjnej atomu
są torami ruchu elektronów o najmniejszej energii
są ułożone na kształt koncentrycznych kul
są położone najbliżej jądra atomowego
nie zawierają więcej niż 1 elektron
mogą zmieniać kształt w wyniku powstawania wiązań kowalencyjnych
Pytanie 9
Któremu z wymienionych wiązań chemicznych przypisano właściwe cechy?
wiązania jonowe - silne tylko wtedy, gdy tworzące je jony są uwodnione
wiązania wodorowe - łączą atom tlenu z atomami wodoru w pojedynczej cząsteczce wody
wiązania wodorowe - silniejsze od wiązań kowalencyjnych
wiązania kowalencyjne - mogą być pojedyncze, podwójne lub potrójne
polarne wiązania kowalencyjne - mogą łączyć dwa atomy tego samego pierwiastka chemicznego
Pytanie 10
W reakcji redoks (utleniania i redukcji)
czynnik utleniający jest akceptorem protonu
elektrony w atomie przenoszą się z powłoki walencyjnej na powłokę położoną bliżej jądra atomowego
czynnik redukujący jest donorem protonu
czynnik redukujący zostaje utleniony w wyniku przyjęcia elektronu
energia przenosi się z czynnika redukującego na utleniający
Pytanie 11
Woda ma właściwości adhezyjne, ponieważ
wiązania wodorowe powstają między cząsteczkami woda a substancjami hydrofilowymi
ma wysokie ciepło właściwe
odznacza się dużą energią kinetyczną
wiązania wodorowe powstają między sąsiednimi cząsteczkami wody
wiązania kowalencyjne łączą ze sobą cząsteczki wody
Pytanie 12
Woda ma duże ciepło właściwe, ponieważ
wiązania wodorowe muszą zostać rozerwane w miarę wzrostu temperatury
wiązania wodorowe muszą powstać w miarę podwyższania temperatury
ma małą gęstość w stosunku do wielkości cząsteczek
jest słabym izolatorem
może ulegać jonizacji
Pytanie 13
Adhezję można zdefiniować jako
zablokowaną kohezję
rodzaj wiązania chemicznego
przyciąganie między atomami różnych substancji
skutek działania kapilarności
wzajemne przyciąganie atomów jednej substancji chemicznej
Pytanie 14
Roztwór o pH 7 jest uważany za obojętny, ponieważ
iloczyn stężeń jonów wodorowych i hydroksylowych ma wartość 0 mol/l
stężenie jonów wodorowych jest równe stężeniu jonów hydroksylowych
stężenie jonów hydroksylowych wynosi 0 mol/l
stężenie jonów wodorowych wynosi 0 mol/l
jest niepolarny
Pytanie 15
Które z wymienionych substancji nie mogą pełnić funkcji buforu:
kwas fosforowy, słaby
chlorek sodu, sól ulegająca całkowitej jonizacji
wodorotlenek sodu, silna zasada
kwas węglowy, słaby
zasada potasowa, silna
Pytanie 16
W wyniku reakcji NaOH z HCl powstają Na+, Cl- i woda. Które z wymienionych stwierdzeń jest prawdziwe?
Na+ jest anionem, a Cl- jest kationem
Na+ jest kwasem, a Cl- jest zasadą
wiązanie wodorowe może powstać między Na+ a Cl-
Na+ i Cl- są anionami
Na+ i Cl- są elektrolitami
Pytanie 17
Które z wymienionych stwierdzeń są prawdziwe?
Liczba cząstek (atomów, jonów lub cząsteczek) w jednym molu zależy od rodzaju substancji
Liczba Avogadro wynosi 10 do potęgi 23 cząstek
Roztwór 1 molowy (1 M) zawiera 1 mol substancji w 1 mililitrze (ml)
Jeden mol izotopu C 12 ma masę 12 g
Liczba Avogardro jest liczbą cząstek zawartych w jednym molu substancji chemicznej