Twój wynik: Chemia atomy liceum rozszerzenie
Twój wynik
Wszystkie ({{dataStorage.userResults.answersTotal}})
Prawidłowe ({{dataStorage.userResults.answersGood}})
Błędne ({{dataStorage.userResults.answersBad}})
Pytanie 1
Ile jest typów orbitali atomowych (tych o których dowiedziałeś się na lekcji), oraz jak się nazywają. Wybierz poprawną odpowiedź
Ilość: 3 nazwa: a, b, c
Ilość: 4 nazwa: a, b, c, d
Ilość: 4 nazwa: s, p, d, f
Ilość: 4 nazwa: w, x, y, z
Pytanie 2
Zasada: nie możemy jednocześnie określić pędu i położenia elektronu w atomie należy do
Daltona
Hunda
Heisenberga
Pytanie 3
Główna liczba kwantowa jest równa 4 (n=4) wybierz które liczby kwantowe są poprawną odpowiedzią
B) l= 3 m= -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 ms= 1, -1
A) l=2 m= -2, -1, 0, 1, 2 ms= 1/2, -1/2
C) l= 3 m= -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 ms= 1/2, -1/2
Pytanie 4
Uszereguj od najmniejszej do największej energi, te zadanie źle pokazuje odpowiedzi poprawne rozwiązanie będzie w wyjaśnieniu
Pytanie 5
ile elektronów maksymalnie może znajdować się na podpowłoce 7p
2
7
6
3
Pytanie 6
Wybierz poprawny zapis podpowłokowy wapnia
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Pytanie 7
Czy teoria atomistyczno-cząsteczkowa budowy materii była w 100% prawidłowa
Nie
Tak
Pytanie 8
Połącz w pary, sorka jeżeli w teście były błędy, ale już nie ma
Ilość powłok elektronowych (obecnie)
7
Nukleony
protony + neutrony
Anion Bromu zapis podpowłokowy
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 5s2 4p6
Orbital atomowy typu p
kształt: ósemki
Orbital atomowy typu s
kształt: kuli(sferyczny)