Podsumowanie:

Pytanie 1

Ile stopni swobody posiada roztwór chlorku sodu w wodzie w temperaturze ciśnieniem odpowiadającym punktowi należącemu na wykresie fazowym w obszarze cieczy?

4

2

3

1

Pytanie 2

w których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Bronsteda-Lowry'ego? a. S 2-+H2O=HS -+OH - b. HPO4^2- + H2O = PO4^2-+H3O+ c. HCl + H2O= H3O+ + Cl d. NH4+2H2O = NH3*H2O + H3O+

kwas (b, c, d) zasada (a)

kwas (a, c) zasada b,c,d)

kwas (a) zasada (b.c,d

kwas (a, c, d) zasada (b.c)

Pytanie 3

W którą stronę będzie przebiegała reakcja w poniższych półogniwach po połączeniu ich ze standardowym półogniwem wodorowym? I. Pologniwo (1) [NI(NH3)6]^2+ + 2e^- = Ni + 6NH3 E°= -0.49 V II. Półogniwo (Il) AuCl4^- + 3e^- = Au + 4Cl^- E°= 1,00 V

I - w prawo. Il - w lewo

I - w lewo, II - w prawo

I - w prawo, II - w prawo

I - w lewo, II - w lewo

Pytanie 4

Jaki ładunek musi teoretycznie przepłrCl3 aby z roztworu zostaynąć przez roztwór zawierający 0,5 mola Cr2(SO4)3 i 2 mole Cły całkowicie wydzielone wszystkie jony chromowe? (F-stała Faradaya)

20F

9F

12F

10F

Pytanie 5

Cząsteczka SO3, ma, między innymi. następujące elementy symetrii: C3 , 3σv , σn , S3 Cząsteczka ta ma kształt:

piramidy trygonalne

liniowego łańcucha

trójkąta równobocznego

trójkąta równoramiennego

Pytanie 6

Ile jonów sodu przypada na komórkę elementarną sieci NaCl?

12

13

4

8

Pytanie 7

7. Spośród wymienionych niżej zdań prawdziwymi są: a. Roztwory stałe tworzą tylko substancje izomorficzne o zbliżonych rozmiarach atomów lub jonów b. Polimorfizm to występowanie tej samej substancji w różnych strukturach krystalograficznych c. Alotropia to występowanie tego samego pierwiastka w różnych strukturach krystalograficznych lub cząsteczkowych d. Substancje amorficzne nie posiadają struktury krystalicznej

b c

a c

b d

wszystkie

Pytanie 8

Aby z półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 utworzyć półprzewodnik typu n, to trzeba do niego dodać:

niewielką ilość pierwiastka z grupy 15f

niewielką ilość pierwiastka z grupy 13

dużą ilość pierwiastka z grupy 13

niewielką ilość pierwiastka cięższego z tej samej grupy

Pytanie 9

Poprawne nazwy systematyczne poniższych związków kompleksowych to: ● [Cu(H2O)2,(NH3)4](OH)2 ● Fe4[Fe(CN)6]3

wodorotlenek diakwatetraaminamiedzi(Il) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(III)

dihydroksodiakwatetraaminamiedź(11) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(III)

dihydroksodiakwatetraaminamiedzy i heksacyjanożelazian(lll) żelaza(II)

wodorotlenek diakwatetraamoniakmiedzi(lI) heksacyjanożelazian(II) żelaza (II)

Pytanie 10

Jonami centralnymi w podanych niżej związkach są jony: Sb. Al, Zn, Hg. Określ ładunek x. y. z. k następujących jonów kompleksowych: a. [Sb(OH)]^x b. [Al(OH)6]^y c. [Zn(CN4)]^z d. [Hgl4]^k

3-, 3-,2-,2-

1-, 3-, 2-,2-

2-, 3-, 2+, 2

1- 3+, 2-2+

Pytanie 11

Jaki jest rozkład elektronów d w tetraedrycznym kompleksie [Cu(NH3)4]^2 pomiędzy dwa poziomy energetyczne (e-niższy t2-wyższy), jeżeli rožnica ich energii Delta jest większa od energii sparowania spinów?

(e)^4(t2)^4

(e)^3(t2)^6

(e)^4(t2)^5

(e)^2(t2)^6

Pytanie 12

Korzystając z Reguły 18" wskaż poprawny wzór karbonylku.

[Mo(CO)6]

[Cr(CO)7]

[Fe(CO)4]

[Ni(CO)5]

Pytanie 13

3. Dwurdzeniowy anion dichromianowy(VI) powstały w reakcji: 2CrO4^2- + 2H+ = Cr2O7^2- + H2O zawiera:

bezpośrednie wiązanie Cr-Cr

dwie grupy mostkowe Cr-O-Cr

trzy grupy mostkowe Cr-O-Cr

jedną grupę mostkową Cr-O-Cr

Pytanie 14

. Na podstawie przynależności baru, Indu i telluru do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utlenienia:

M2O5, MO i M207

M2O7, MO2, i M203

MO, M2O3 i MO3

MO3, MO | MO2

Pytanie 15

15. Wodorki metali alkalicznych to:

związki o budowie jonowej i charakterze zasadowym, w których wodór! występuje na stopniu utlenienia - 1

związki o budowie jonowej i charakterze kwasowym, w których wodór występuje na stopniu utlenienia +1

związki kowalencyjne o charakterze kwasowym, w których wodór występuje stopniu utlenienia +1

związki kowalencyjne o charakterze zasadowym, w których wodór występ stopniu utlenienia-1

Pytanie 16

W strukturze diamentu atomy węgla zajmują pozycje.

takie jak w komórce A2 z wypełnionymi lukami tetraedrycznymi

takie jak w komórce A1 z wypełnionym lukami oktaedrycznym

takie jak w komórce A1 z wypoiniona połowa luk tetraedrycznych

takie jak w komórce A1

Pytanie 17

Liczba atomów przypadająca na jedna komórkę elementara sieci diamentu wynosi

8

18

12

4

Pytanie 18

Które z poniższych stwierdzeń o półprzewodnikach typu p jest prawdziwe, jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy

pierwiastek z grupy 15 to jego elektrony utworzą nowy poziom - poziom akceptorowy, który znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa

pierwiastek z grupy 13 to jego elektrony utworzą nowy poziom-poziom akceptorowy, który znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego,

pierwiastek z grupy 15 to jego elektrony utworzą nowy poziom - poziom akceptorowy, który znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego

pierwiastek z grupy 13 to jego elektrony utworzą nowy poziom - poziom donorowy, który znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa

Pytanie 19

W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Bronsteda Lowry'ego? a) H2O+NH3=NH4^+ + OH^- b) H2O+HCl=H3O^+ + Cl^- c) H2O+CO3^-2 = HCO3^- + OH^- d) CH3COO^- + H2O =CH3COOH + OH^-

kwas (a, c, d) zasada (b)

kwas (c,d) zasada (a, b)

kwas (b,c) zasada (a, d)

kwas (b, c, d) zasada (a)

Pytanie 20

Które z poniższych stwierdzeń dotyczących kompleksu [Ni(CO)4] są fałszywe: a) Ni jest kwasem Broensteda Lowry'ego bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez cząsteczki CO b) Ni jest zasadą Lewisa bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez cząsteczki CO c) Ni nie jest kwasem ani zasada według teorii Lewisa d) Ni jest kwasem Lewisa bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez cząsteczki CO

(a, d)

(a,b,d)

wszystkie są fałszywe

(a, b, c)

Pytanie 21

W którym z poniższych zestawów wszystkie wodorki są solami?

KH, B2H6 , PH3

AlH3, H2S, HBr

LiH, RbH, SrH2

NaH, BeH2, CsH

Pytanie 22

Które stwierdzenia są fałszywe w poniższym tekście. Elementami symetrii w cząsteczce amoniaku są: a. oś dwukrotna C2 b. ob trójkrotna C3 c. trzy horyzontalne płaszczyzny symetrii d. trzy wertykalne płaszczyzny symetrii

(a,c)

(a,b)

(a,b,d)

(a,d)

Pytanie 23

Porównując właściwości chemiczne wodorotlenku glinu Al(OH)3 i wodorotlenku chromu(III) Cr(OH)3, stwierdzono, że:

obydwa związki reagują z kwasami i zasadami

obydwa związki reagują tylko z kwasami

Cr(OH)3 reaguje tylko z kwasami, a Al(OH)3 z kwasami zasadami

Al(OH)3 reaguje tylko z kwasami a Cr(OH)3 z kwasami i zasadami

Pytanie 24

Doświadczalnie stwierdzono, że 1 mol związku kompleksowego tworzy z nadmiarem AgNO3 dokładnie 1 mol AgCl. Budowę tego związku przedstawia wzór:

[Cr(NH3)4(H2O)2Cl]Cl2

[Cr(NH3)4(H20)2Cl2]CI

A[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

Cr(NH3)3(H2O)2Cl3]*NH3

Pytanie 25

Jon kompleksowy [FeF6]^3- to:

anion heksafluorożelazianowy(II)

anion heksafluorożelazianowy(lIl)

jon heksafluorożelaza(II)

heksafluorożelazo(III)

Pytanie 26

Jaki jest rozkład elektronów d w tetraedrycznym kompleksie [CoCl4]^- pomiędzy dwa poziomy energetyczne (t2-wyższy i e-niższy), jeżeli różnica ich energii Delta jest mniejsza od energii sparowania spinów? Konfiguracja elektronowa wolnego kobaltu to [Ar]3d^7 4s^2:

(e)^2 (t2)^6

(e)^4 (t2)^3

. (e)^3 (t2)^3

(e)^2 (t2)^2

Pytanie 27

Elektrolizę wodnego roztworu NiSO4 przeprowadzono w dwóch elektrolizerach. W pierwszym (I) zastosowano elektrody miedziane, a w drugim (lI) niklowe. Jakim zmianom uległo stężenie jonów Ni^2+ w poszczególnych elektrolizerach?

I - wzrastało il - bez zmian

w obydwu zmniejszało się

I- zmniejszało się, Il - wzrastało

I - zmniejszało się, ll - bez zmian (I) Cu+Ni2+ =Cu2+ +Ni

Pytanie 28

Przeróbka żeliwa na stal polega na:

dodaniu chromu

wygrzewaniu w temperaturze bliskiej temperaturze topnienia

obniżeniu zawartości węgla

hartowaniu w wodzie

Pytanie 29

Standardowe potencjały redoks reakcji utleniania i redukcji wynoszą: ● S + 2e = S^2- -0,51V ● Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- = 2Cr^3+ + 7H2O +1,36V ● H2O2 + 2H^+ + 2e^- = 2H20 +1,78V ● MnO4^- + 8H^+ + 5e^- = Mn^2+ + 4H2O +1,52V Wynika z tego, że:

jony Cr3+ nie mogą w środowisku kwaśnym zredukować H2O2

jony Cr2O7^2- mogą w środowisku kwaśnym zredukować jony S^2- do siarki S

odpowiedzi A i B są prawdziwe

jony MnO4^- mogą w środowisku kwaśnym być utleniaczem S^2- do siarki S

Pytanie 30

5. W cząsteczce boranu B2H6 występują następujące wiązania chemiczne

6 wiązań B-H i wiązanie podwójne B=B

4 wiązania B-H i 2 wiązania B-H-B i wiązanie B-B

6 wiązań B-H i wiązanie pojedyncze B-B

4 wiązania B-H i 2 wiązania B-H-B

Pytanie 31

Ile stopni swobody posiada roztwór cukru w wodzie w temperature i pod cisnieniom odpowiadającym punktowi potrójnemu na wykresie fazowym?

3

1

0 - w punkcie potrójnym zawsze jest zero

2

Pytanie 32

W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Brønsteda-Lowry'ego? a. PO4^3 -+ H2O = HPO4^2- + OH^- b. H2PO4^- + H2O = H3O^+ + CN^- c. Cu^2+ + 2H2O = Cu(OH)^+ + H3O^+ d. HCN + H2O = H3O^+ + CN^-

kwas (a, c, d) zasada (b, c)

kwas (b, c, d) zasada (a)

kwas (a) zasada (b, c, d)

kwas (C) zasada (a, b, d)

Pytanie 33

W którą stronę będzie przebiegała reakcja w poniższych półogniwach po połączeniu ich ze standardowym półogniwem wodorowym? I. Półogniwo (I) Co^2+ + 2e^- = Co EO= -0,28 II. Półogniwo (II) AsO4^3- + 2H2O + 2e^-= AsO2^- + 4OH^- E0= -0,67

I - w prawo, II - w prawo

I - w prawo, II -w lewo

l - w lewo, II - w prawo

. I - w lewo, II - w lewo

Pytanie 34

Jaki ładunek musi teoretycznie przepłynąć przez roztwór zawierający 0,2 mola CuCl i 0,4 mola Cu(NO3)2 aby z roztworu zostały całkowicie wydzielone wszystkie jony

1F

10F

2F

20F

Pytanie 35

Cząsteczka (Ru(CO)5] ma, między innymi, następujące elementy symetrii: C3 , 3σv , σn. Cząsteczka ta ma kształt:

piramidy pentagonalnej

regularnego pięciokąta

piramidy tetragonalnej

bipiramidy trygonalnej

Pytanie 36

lle luk oktaedrycznych przypada na komórkę elementarną sieci A1?

13

12

4

8

Pytanie 37

Spośród wymienionych niżej zdań prawdziwymi są: a. Roztwory stałe tworzą tylko substancje polimorficzne b. Polimorfizm to występowanie tego samego związku w różnych strukturach krystalograficznych c. Alotropia to występowanie tego samego pierwiastka w różnych strukturach krystalograficznych lub cząsteczkowych d. Substancje amorficzne nie występują w stanie stałym stałe

a c

b d

b c

wszystkie

Pytanie 38

Aby z półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 utworzyć półprzewodnik typu p, to trzeba do niego dodać:

niewielką ilość pierwiastka lżejszego z tej samej grupy

dużą ilość pierwiastka z grupy 15

dużą ilość pierwiastka z grupy 13

niewielką ilość pierwiastka z grupy 13

Pytanie 39

Poprawne nazwy systematyczne poniższych związków kompleksowych to: ● [CoCl(H2O)(NH3)4]Cl2 ● Fe4[Fe(CN)6]3

chlorek akwatetraaminachlorokobaltanu(III) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(III)

chlorek akwatetraaminachlorokobaltu(II) i heksacyjanożelazian(III) żelaza(II)

chlorek akwatetraaminachlorokobaltu(III) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(III)

chlorek akwatetraaminachlorokobaltu(III) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(II)

Pytanie 40

Jonami centralnymi w podanych niżej związkach są jony: Co^3+, Au^3+, Sn^2+, Pt^4+. Okreś ładunek x,y,z,k następujących jonów kompleksowych: a. [Co(H2O)2(NH3)4]^x b. [AuCl3(OH)]^y c. [Sn(OH)3]^z d. [Pt(OH)6)]^k

2-,1+,3-,2+

3+,1+,1-,2-

3+,1-,1-,2-

3-,1+,4-,2+

Pytanie 41

Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [FeF6]^-3 pomiędzy dwa poziomy energetyczne (t2g- niższy i eg- wyższy), Jeżeli różnica ich energii Delta jest mniejsza od energii sparowania spinow?

(t2g)^5 (eg)^1

(t2g)^4 (eg)^2

(t2g)^6 (eg)^0

(t2g)^3 (eg)^2

Pytanie 42

. Korzystając z.Reguly 18" wskaż poprawny wzór karbonylku

[Fe(CO)6]

[Cr(CO)7]

[Fe(CO)4]

[Ni(CO)4]

Pytanie 43

Produktem redukcji rud żelaza w wielkim piecu hutniczym jest:

stal stopowa z dodatkami innych metali

surówka

stal austenityczna

chemiczne czyste żelazo

Pytanie 44

Na podstawie przynależności galu, rubidu i ołowiu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utlenienia:

М2О5, МО І М2О7

M2O3, MO2, i M20

M2O3, M2O I MO2

M2O, MO i M2O3

Pytanie 45

W cząsteczce boranu B2H6 występują następujące wiązania chemiczne:

6 wiązań B-H i wiązanie pojedyncze B-B

6 wiązań B-H i wiązanie podwójne B-B

4 wiązania B-H i 2 wiązania B-H-B i wiązanie B-B

4 wiązania B-H o 2 wiązania B-H-B

Pytanie 46

Efekt krioskopowy to:

Zmiana struktury kryształu podczas jego oziębienia

Obniżenie wytrzymałości mechanicznej materiału w niskich temperaturach

Obniżenie temperatury krzepnięcia roztworu

Wymrażanie czystego rozpuszczalnika z roztworu

Pytanie 47

Ile atomów przypada na komórkę elementarną sieci A3?

17

14

12

6

Pytanie 48

3. Spośród wymienionych niżej zadań prawdziwymi są: a. Odmiany alotropowe mają identyczne właściwości chemiczne i fizyczne b. Izomorfizm to występowanie różnych substancji w tych samych strukturach krystalograficznych c. Polimorfizm to występowanie tego samego związku w różnych strukturach Krystalograficznych d. Alotropia to występowanie tego samego pierwiastka w różnych strukturach krystalograficznych lub cząsteczkowych

a d

b c d

wszystkie

a b c

Pytanie 49

W których z podanych niej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Branstede Lowry'ego? a. H2O +NH3 = NH4^- + OH^- b. H2O + HCl= H3O^+ + Cl^- c. H2O+CO3^2- = HCO3^- + OH^- d. CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH^-

kwas (b, c) zasada (a, d)

kwas (b, c, d) zasada (a)

kwas (c, d) zasada (a, b)

kwas (a, c, d) zasada (b)

Pytanie 50

Które ze stwierdzeń dotyczących jonu Ni^2+ w jonie kompleksowym NiCI4^2-, są fałszywe: a. Ni^2+ jest kwasem Bronsteda-Lowry'ego bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony Cl^- b. Ni^2+ jest zasada Lewisa bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jonych Cl^- c. Ni^2+ nie jest kwasem ani zasada według teorii Lewisa d. Jest kwasem Lewisa bo jest bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony Cl^-

a b d

a b c

a d

wszystkie sa fałszywe

Pytanie 51

Lantanowce najczęściej mają stopień utlenienia równy:

6

4

2

3

Pytanie 52

Porównując właściwości chemiczne wodorotlenku potasu(I), i wodorotlenku chromu(lll), stwierdzono, że:

obydwa związki reagują z kwasami i zasadami

KOH reaguje tylko z kwasami, a Cr(OH)3 z kwasami i zasadami

obydwa związki reagują tylko z kwasami

Cr(OH)3 reaguje tylko z kwasami, a KOH z kwasami i zasadami

Pytanie 53

. Doświadczalnie stwierdzono, że 1 mol związku kompleksowego tworzy z nadmiarem AgNO3 dokładnie 3 mole AgCl. Budowę tego związku przedstawia wzór:

[Cr(NH3)4(H2O)2CI]Cl2

[Cr(NH3)4(H2O)2Cl2]CI

[Cr(NH3)3(H2O)2Cl3]*NH3

[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

Pytanie 54

Jaki jest rozkład elektronów d w tetraedrycznym kompleksie [FeCl4]^- pomiędzy dwa poziomy energetyczne (t2 - wyższy i e- niższy), jeżeli różnica ich energii Delta jest mniejsza od energii sparowania spinów? Konfiguracja elektronowa wolnego żelaza to [Ar] 3d^6 4s^2

(e)^2 (t2)^6

(e)^2 (t2)^3

(e)^3 (t2)^2

(e)^4 (t2)^2

Pytanie 55

Jon kompleksowy [Fe(CN)6]^4-to:

anion heksacyjanożelazianowy(II)

heksatiocyjanianożelazian(III)

heksacyjanożelazo(III)

anion heksacyjanożelazianowy(III)

Pytanie 56

W półprzewodniku samoistnym liczba elektronów przewodnictwa:

do charakterystycznej temperatury Tc rośnie, a powyżej Tc maleje

wzrasta ze wzrostem temperatury

maleje ze wzrostem temperatury

nie zależy od temperatury

Pytanie 57

W dwóch elektrolizerach połączonych szeregowo przeprowadzono elektrolizę wodnych roztworów AgNO3 i nieznanego związku miedzi. Ładunek elektryczny był jednakowy w obydwu przypadkach i spowodował wydzielenie się na katodach odpowiednio 2,16 g srebra i 0,64 g miedzi. Jaki był stopień utlenienia miedzi w związku chemicznym, który znajdował się w drugim elektrolizerze? (MAg = 107,87 g/mol, Mcu = 63,55 g/mol)

+I

+II

+III

-II

Pytanie 58

Które z poniższych stwierdzeń jest fałszywe w odniesieniu do płaskiej cząsteczki SO3 o symetrii trójkąta równobocznego

posiada płaszczyzny jak i osie symetrii, ale nie posiada środka symetrii

posiada tylko płaszczyzny symetrii

posiada zarówno płaszczyzny i osie symetrii oraz środek symetrii

posiada tylko osie symetrii

Pytanie 59

Tlenki metali alkalicznych to:

związki kowalencyjne o charakterze zasadowym, w których tlen występuje na stopniu utlenienia -2

związki kowalencyjne o charakterze kwasowym, w których tlen występuje na stopniu utlenienia +1

związki o budowie jonowej i charakterze zasadowym, w których tlen występuje na stopniu utlenienia -2

związki o budowie jonowej i charakterze kwasowym, w których tlen występuje na stopniu utlenienia - 1

Pytanie 60

W pojemniku, w którym znajduje się w stanie równowagi woda w postaci ciekłej, para wodna i lód znajduje się układ:

niejednorodny, wielofazowy, jednoskładnikowy

jednorodny, jednofazowy, wieloskładnikowy

niejednorodny, jednofazowy, wieloskładnikowy

jednorodny, wielofazowy, jednoskładnikowy

Pytanie 61

Pierwiastki chemiczne C, N, O F:

są uszeregowane według wzrastającej elektroujemności

są uszeregowane według malejącej elektroujemności

niemetaliczny charakter tych pierwiastków od C do F rośnie, zaś kwasowe właściwości maleją

należą do jednego okresu i charakteryzują się jednakową elektroujemnością

Pytanie 62

3. 18% roztwór NaCl krzepnie w temp -14 C a 18% roztwór sacharozy w temp -1.3 C. Różnice temperatur krzepnięcia obu roztworów wynikają z tego, że:

liczba moli jonów 18% roztworze NaCl jest większa niż liczba moli cząsteczek sacharozu w roztworze o takim samym stężeniu procentowym

chlorek sodu jest solą, a sacharoza węglowodanem

rozpuszczalność chlorku sodu w wodzie jest większa niż sacharozy

sacharoza ulega hydrolizie, a chlorek sodu nie

Pytanie 63

Które z wymienionych indywiduów chemicznych nie jest zasadą Lewisa?

CH4

CO

CN-

H2O

Pytanie 64

Rudę miedzi wzbogaca się przez

trawienie kwasem

flotację

przesiewanie

topienie z dodatkiem węgla

Pytanie 65

Porównując ilość wydzielonego wodoru (przeliczone na warunki normalne) otrzymane po wprowadzeniu 0.20 mola cynku do roztworów: a) nadmiaru stężonego kwasu solnego b) nadmiaru stężonego roztworu NaOH, stwierdzono, że:

w obu reakcjach po równo

wodór otrzymano tylko w reakcji z HCl

więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z HCl

więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z NaOH

Pytanie 66

Jaki ładunek musi przepłynąć przez roztwór zawierający 1 mol SnCl2 i 2 mole SnCl4, aby z roztworu zostały całkowicie wydzielone wszystkie jony cynowe?

5F

10AF

20F

6F

Pytanie 67

Wskaż parametry komórki elementarnej w układzie rombowym.

a≠b≠c, α = β = 90, γ≠90

a≠b≠c, α = β = γ = 90

a=b≠c, α = β≠ γ

a≠b≠c, α = β = γ≠90

Pytanie 68

Doświadczalnie stwierdzono, że 1 mol związku kompleksowego tworzy z nadmiarem AgNO3 dokładnie 1 mol AgCl. Budowę tego związku przedstawia wzór:

[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 3 (𝐻 2 𝑂) 2 𝐶𝑙 3 ]𝑁𝐻 3

[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 4 (𝐻 2 𝑂) 2 𝐶𝑙 ]𝐶𝑙 2

[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 4 (𝐻 2 𝑂) 2 ]𝐶𝑙 3

[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 4 (𝐻 2 𝑂) 2 𝐶𝑙 2 ]𝐶l

Pytanie 69

. Jon kompleksowy [Fe(CN)6]^(3-) to

anion heksacyjanożelazianowy (II)

anion heksacyjanożelazianowy (III)

heksacyjanożelazo (III)

heksatiocyjanianożekazian (III)

Pytanie 70

Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [FeF6]^(3-) pomiędzy dwa poziomy energetyczne (𝑡 - niższy i - wyższy), jeśli różnica Δ jest mniejsza od energii 2𝑔 𝑒 𝑔 spowalniania spinów?

(𝑡 2𝑔 ) 3 (𝑒 𝑔 ) 2

(𝑡 2𝑔 ) 6 (𝑒 𝑔 ) 0

(𝑡 2𝑔 ) 6? (𝑒 𝑔 )2

(𝑡 2𝑔 ) 5 (𝑒 𝑔 ) 1

Pytanie 71

Wiedząc, że potencjały standardowe układów wynoszą odpowiednio Fe(3+)/Fe(2+) = 0.77V, I2/I(-) = 0.53V, Br2/Br(-) = 1.08V i F2/F(-) = 2.85V odpowiedź, czy jon Fe(3+) może utlenić jony podanych fluorowców:

tak, może utlenić wszystkie

utleni tylko I(-)

utleni tylko Br(-)

utleni tylko F(-)

Pytanie 72

3. Przeprowadzając elektrolizę wodnego, nasyconego roztworu NaCl stwierdzono, że w przestrzeni katodowej roztwór przyjmuje odczyn zasadowy. Poprawne wyjaśnienie tego zjawiska brzmi następująco:

zasadowość wzrasta, ponieważ na anodzie rozładowują się jony Cl- a nie OH

wzrost zasadowości następuje na skutek 2H2O+2e- = 2OH- +H2

roztwór staje się zasadowy na skutek reakcji z wodą wydzielonego w czasie elektrolizy sodu: 2Na+2H2O=2NaOH +H2

wzrost zasadowości spowodowany jest wzrostem stężenia jonów Na+ w otoczeniu katody

Pytanie 73

Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe w odniesieniu do cząsteczki CCl4 o symetrii punktowej tetraedru T(?)

posiada tylko płaszczyzny symetrii

posiada tylko osie symetrii

posiada płaszczyzny jak i osie symetrii, ale nie posiada środka symetrii

posiada płaszczyzny i osie symetrii oraz środek symetrii

Pytanie 74

Według teorii pasmowej ciała stałego:

pasmo wzbronione ma zawsze taką samą szerokość energetyczną

substancja jest przewodnikiem, gdy ma częściowo zapełnione elektronami pasmo przewodnictwa

pasmo przewodzenia jest zawsze wypełnione elektronami dokładnie w połowie

substancja jest przewodnikiem, gdy ma częściowo zapełnione elektronami pasmo przewodnictwa

Pytanie 75

Kontrakcja lantanowców to:

zmniejszanie się aktywności chemicznej wraz ze wzrostem masy atomowej lantanowców

Kontrakcja lantanowców to:

stopniowa zmiana barwy związków lantanowców

przesunięcie części elektronów f na orbitale d

Pytanie 76

W którą stronę będzie przebiegała reakcja w poniższych półogniwach po połączeniu każdego z nich standardową elektrodą wodorową? I. Półogniwo (I) Cr2O7(2-) +14H(+) + 6e- = 2 Cr(3+) + 7H2O E=1.33V II. Półogniwo (II) SO4(2-) + H2O + 2e- = SO3(2-) + 2OH(-) E=-0.93V

I - w prawo, II - w prawo

I - w lewo, II - w lewo

I - w prawo, II - w lewo

I - w lewo, II - w prawo

Pytanie 77

W strukturze diamentu atomy węgla zajmują pozycje:

takie jak w A2 z wypełnionymi lukami tetraedrycznymi

takie jak w A1

takie jak w A1 z wypełnioną połową luk tetraedrycznych

takie jak w A1 z wypełnionymi lukami oktaedrycznymi

Pytanie 78

W hutniczym procesie otrzymywania żelaza reduktorem jest:

tlenek węgla i węgiel (koks)

ditlenek węgla

ditlenek węgla i węgiel (koks)

składniki topnika i tlenek węgla

Pytanie 79

Elementami symetrii w cząsteczce amoniaku są:

oś trójkątna C3, 3 wertykalne płaszczyzny symetrii

oś trójkątna C3, 3 horyzontalne płaszczyzny symetrii

środek symetrii, oś dwukrotna C2, 2 wertykalne płaszczyzny symetrii

oś trójkątna C3, 3 osie C2, 3 wertykalne i horyzontalna płaszczyzna symetrii

Pytanie 80

Które z wymienionych pierwiastków tworzą tlenki i wodorotlenki amfoteryczne:

Mg, C, I, H

Al, Cr, Zn, Sn

Na, K, Rb, Cs

N, P, S, Se

Pytanie 81

Które z poniższych stwierdzeń o półprzewodnikach typu n jest prawdziwe, jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy:

pierwiastek z grupy 15 to jego elektrony utworzą nowy poziom - akceptorowy, który znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego

pierwiastek z grupy 13 to jego elektrony utworzą nowy poziom - akceptorowy, który znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego

pierwiastek z grupy 13 to jego elektrony utworzą nowy poziom - donorowy, który znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa

pierwiastek z grupy 15 to jego elektrony utworzą nowy poziom - donorowy, który znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa

Pytanie 82

. Na podstawie przynależności antymonu, strontu i jodu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utlenienia:

M2O5, MO, M2O7

MO3, MO2, M2O5

MO3, MO, MO2

M2O7, MO2, M2O3

Pytanie 83

W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Bronsteda-Lowry’ego? a. HSO4(-) +H2O = H3O(+) +SO4(2-) b. SO3(2-)+H2O=HSO4(-) + OH(-) c. NH3 + H2O = NH4(+) + OH (-) d. H2S + H2O = H3O(+) + HS(-) e. CH3COO(-) + H2O = CH3COOH + OH(-)

Kwas (c, e), zasada (a, b, d)

Kwas (a, d), zasada (b, c, e)

Kwas (b, c, e), zasada (a, d)

Kwas (b, c, d), zasada (a, e)

Pytanie 84

Wskaż parametry komórki elementarnej w układzie jednoskośnym

a≠b≠c, α=β=γ≠90

a≠b≠c, α=β=γ=90

a≠b≠c, α=β=90, γ≠90

a=b≠c, α=β≠γ

Pytanie 85

Porównując ilość wydzielonego wodoru otrzymanego po wprowadzeniu 2,7 g glinu do roztworu a) nadmiaru stężeniowego kwasu solnego oraz b) nadmiaru stężonego NaOH stwierdzono:

wodór otrzymano tylko w reakcji z HCl

więcej z HCl

więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z NaOH

tyle samo

Pytanie 86

Jak nazywają się związki kompleksowe: [Co(NO3)(NH3)5 ]Cl2 i K2[Fe(CN)5NO]

chlorek pentaaminoazotanokobaltu(II) i pentacyjanonitrozelaziano(III) kobaltu

chlorek pentaaminaanitrokobaltu(III) i pentacyjanonitrozylożelazian(II) potasu

chlorek pentaaminaazotanokobaltu(III) i pentacyjanonitrozozelazian(III) potasu

pentaaminadichlorornitrylokobaltan (III) i cyjanek nitrożelazianu (III)

Pytanie 87

Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [Co(NO2)4](3-) t2g – niższy, eg – wyższy

(t2g )3(eg )4

(t2g )6(eg )2

(t2g )6(eg )0

(t2g )5(eg )1

Pytanie 88

Jonami centralnymi w podanych niżej związkach są jony Ag+, Co3+, Cr3+, Pt4+. Określ ładunek x,y,z,k w następujących jonach kompleksowych: ● [Ag(CN)2]^x ● [Co(CN)6]^y ● [Cr(NH3)5Cl]^z ● [PtCl6]^k

1+, 3-, 3+, 2-

2+, 3+, 3+, 4+

2-, 3+, 2+, 4+

1-, 3-, 2+, 2-

Pytanie 89

Elektrolizę wodnego roztworu CuSO4 przeprowadzono w dwóch elektrolizerach . W pierwszym zastosowano elektrody platynowe, w drugim miedziane. Jakim zmianom ulegnie stężenie jonów Cu2+ w poszczególnych elektrolizerach?

W obydwu zmniejszanie

I – zmniejszenie, II – bez zmian

I – zmniejszenie, II – wzrost

I – wzrost, II – bez zmian

Pytanie 90

Aby z półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 utworzyć półprzewodnik typu n, trzeba dodać do niego

Niewielką ilość pierwiastka z grupy 13

Dużą ilość pierwiastka z grupy 15

Dużą ilość pierwiastka z grupy 13

Niewielką ilość pierwiastka z grupy 15

Pytanie 91

Poprawne wzory systematyczne poniższych związków kompleksowych to: ● [Co(NO3)(NH3)5]Cl2 ● K2[Ni(CN)4]

Pentaaminachloronitrylokobaltan (III) i tetracyjanek niklu (II) potasu (I)

Chlorek pentaaminaazotanokobaltu (II) i tetracyjanoniklan(II) potasu

Chlorek pentaaminanitrokobaltu (III) i tetracyjanoniklano (II) potas

Chlorek pentaaminaazotanokobaltu (III) i tetracyjanoniklan (II) potasu

Pytanie 92

Jonami centralnymi w podanych niżej związkach są jony Ag+, Co3+, Cr3+, Pt4+ ● [Ag(CN)2]x ● [Co(CN)6]y ● [Cr(NH3)3Cl]y ● [Pt(Cl6]k

2-,3+,2+,4+

1+,3-,3+,2-

2+,3+,3+,4+

1-,3-,2+,2-

Pytanie 93

Korzystając z “Reguły 18” wskaż poprawny wzór karbonylku.

[Fe(CO)6)

[Cr(NO)4]

[Ni(CO)6]

[Fe(CO)5]

Pytanie 94

Przeróbka żeliwa na stal polega na:

obniżeniu zawartości węgla

wygrzewaniu w temperaturze bliskiej temperatury topnienia

dodaniu chromu

hartowaniu w wodzie

Pytanie 95

3. Na podstawie przynależności selenu, cezu i bizmutu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utlenienia :

MO3,M20 i M2O5

M2O5, MO2 i M2O7

MO,MO2 i MO3

M2O7, MO2, i M203

Pytanie 96

4. Porównując ilości wydzielonego wodoru (przeliczone na warunki normalne) okre otrzymane po wprowadzeniu 2,7 g glinu do roztworów a) nadmiaru stężonego kwasu solnego b) nadmiaru stężonego roztworu NaOH, stwierdzono, że:

wodór otrzymano tylko w reakcji z HCl

więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z HCl

więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z NaOH

w obu reakcjach wydzieliły się identyczne ilości wodoru

Pytanie 97

Budowę komórki elementarnej w układzie tetragonalnym opisują zależności,

a=b≠c, α = β≠γ

a=b≠c, α = β = γ = 90

a≠b≠c, α = β = 90

a≠b≠c, α = β = γ≠90

Pytanie 98

2pKa2 kwasu węglowego wynosi 9,57 a pKw 14. Odczyn wodnego roztworu NaHCO3, jest zasadowy bo:

proces hydrolizy jest dominujacy, nad procesom dysocjacji jonu HCO3^-

proces dysocjacji jonu HCO3^-, dominuje nad procesem jego hydrolizy

proces dysocjacji jonu HCO3^-, nie zachodzi

pKa2 jest większe od 7.0

Pytanie 99

Roztwór NaCl o stężeniu 18 % krzepnie w temp. -14°C, a 18 % roztwór sacharozy w temp. -1,3°C. Różnice temperatur krzepnięcia obu roztworów wynikają z tego,że:

liczba moli jonów w 18% roztworze NaCl jest większa niż liczba moli cząsteczek sacharozy w roztworze o takim samym stężeniu procentowym

sacharoza ulega hydrolizie, a chlorek sodu nie ulega hydrolizie

rozpuszczalność chlorku sodu w wodzie jest większa niż sacharozy

chlorek sodu jest solą a sacharoza węglowodanem

Pytanie 100

W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Brønsteda-Lowry'ego? a) H2O + NH3 = NH4^+ OH^- b) H2O +HCl = H3O+ + Cl^- c) H2O + CO3^-2 = HCO3^- + OH^- d) CH3COO^- + H2O = CH3COOH + OH^-

kwas (c,d) zasada (a, b)

kwas (b, c, d) zasada (a)

kwas (b,c,d) zasada (a)

kwas (a,c,d) zasada (b)

Pytanie 101

W jonie kompleksowym NiCl4^2- jon Ni^2+:

nie jest kwasem ani zasadą według teorii Lewisa

jest kwasem Bronsteda-Lowry'ego bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony CI^-

jest kwasem Lewisa bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony Cl^-

jest zasadą Lewisa bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez Jony Cl^-

Pytanie 102

Porównując ilości wydzielonego wodoru (przełożone na warunki normalne) otrzymane po wprowadzeniu 0,20 mola cynku do roztworów. a) nadmiaru stężonego kwasu solnego i b) nadmiaru stężonego roztworu NaOH, stwierdzono, że:

W obu reakcjach wydzieliły się identyczne ilości wodoru

więcej wodoru wydzieliło sio w reakcji z NaOH

wodór otrzymano tylko w reakcji z HCI

więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z HCI

Pytanie 103

Zjawisko izomorfizmu możemy obserwować w przypadku:

hydratów np.CuSO4,5H2O i BaCl2,2H2O

hydroksosoli np. Cu(OH)2CuCO3 i Al(OH)2Cl

wodorosoli np. KH2PO4 i K2HPO4

alunów np. K2SO4,Cr2(SO4)3,24H2O i K2SO4Al2(SO4)3,24H2O

Pytanie 104

Jaki ładunek musi teoretycznie przepłynąć przez roztwór zawierający 1 mol SnCl2 i 2 mole SnCl4 aby z roztworu zostały wydzielone wszystkie jony cynowe ?

5F

20F

6F

10F

Pytanie 105

Porównując właściwości chemiczne wodorotlenku wapnia(II) i wodorotlenku chromu (III), stwierdzono że :

Cr(OH)3 reaguje tylko z kwasami, Ca(OH)2 z kwasami i zasadami

obydwa związki reagują tylko z kwasami

obydwa związki reagują z kwasami i zasadam

Ca(OH)2 reaguje tylko z kwasami, a Cr(OH)3 z kwasami i zasadami

Pytanie 106

Doświadczalnie stwierdzono, że 1 mol związku kompleksowego tworzy z nadmiarem AgNO3, dokładnie 1 mol AgCl. Budowę tego związku przedstawia wzór :

[CrCl3 (NH3 )3 ] * H2O

[CrCl(NH3 )4 (H2O)]Cl2

[Cr(NH3 )4 (H2O)2 ]Cl3

[CrCl2 (NH3 )4 ]Cl

Pytanie 107

Jon kompleksowy [Fe(CN)6 ] 3- to

anion heksacyjanożelazianowy (II)

anion heksacyjanożelazianowy (III)

heksatiocyjanianożelazian(III)

heksacyjanożelazo (III)

Pytanie 108

Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [FeF6 ] 3- pomiędzy dwa poziomy energetyczne (t2g - niższy i eg - wyższy), jeżeli różnica ich energii Δ jest mniejsza od energii sparowania spinów?

(t2g ) 6 (eg ) 0

(t2g ) 3 (eg ) 2

(t2g ) 5 (eg ) 1

(t2g ) 5 (eg ) 2

Pytanie 109

Standardowe potencjały redoks reakcji utleniania i redukcji wynoszą: ● S + 2e = S 2- -0,51V Cr2O7 2- + 14H + + 6e = 2Cr 3+ + 7H2O +1,36V ● H2O2 + 2H + + 2e = 2H2O +1,78V MnO4 - + 8H + +5e = Mn 2+ + 4H2O +1,52V

jony MnO4 - mogą w środowisku kwaśnym być utleniaczem S 2- do siarki S.

siarka może utlenić jony Cr 3+ do Cr2O7 2-

jony Cr2O7 2- mogą w środowisku kwaśnym zredukować jony S 2- do siarki S.

jony Cr 3+ nie mogą w środowisku kwaśnym zredukować H2O2

Pytanie 110

Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe w odniesieniu do cząsteczki CCl4 o symetrii grupy punktowej tetraedru Td .

posiada płaszczyzny i osie symetrii oraz środek symetrii

posiada tylko osie symetrii

posiada płaszczyzny jak i osie symetrii ale nie posiada środka symetrii

posiada tylko płaszczyzny symetrii

Pytanie 111

Gazowe wodorki pierwiastków grupy 17 to

związki kowalencyjne, w których wodór występuje na stopniu utlenienia -1

związki kowalencyjne, w których wodór występuje na stopniu utlenienia +1

związki o budowie jonowej, w których wodór występuje na stopniu utlenienia -1

związki o budowie jonowej w których wodór występuje na stopniu utlenienia +1

Pytanie 112

W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Bronsteda-Lowry’ego? a) H2O + NH3 = NH4(+) + OH(-) b) H2O + HCl = H3O(+) + Cl(-) c) H2O + CO3(2-) = HCO3(-) + OH(-) d) CH3COO(-) + H2O = CH3COOH + OH(-)

kwas (b, c, d) zasada (a)

kwas (a, c, d) zasada (b)

kwas (b, c) zasada (a,d)

kwas (c, d) zasada (a, b)

Pytanie 113

Zgodnie z teorią Lewisa kwasem jest substancja

Będąca akceptorem pary elektronowej

Będąca akceptorem jonów H+

Powodująca wzrost stężenia H3O+

Będąca donorem jonów H+ i tworząca sprzężoną zasadę z akceptorem jonów

Pytanie 114

W roztworze CaCl2 o stężeniu 0.25 mol/dm3 siła jonowa jest równa

0,5

0,75

1,25

0,25

Pytanie 115

. Jaka czasie 3 min. przy natężeniu prądu 1,5 masa [g] srebra wydzieli się na katodzie podczas elektrolizy roztworu AgNO3 w A ?

0,15

0,0050

0,0028

0,3

Pytanie 116

Cząteczka BF3 jest cząsteczką o budowie płaskiej w której atomy fluoru znajdują się w narożach trójkąta równobocznego . Wszystkie elementy symetrii tej cząsteczki to:

oś C3 , 3 osie C2 , 3 płaszczyzny σI i 1 płaszczyzna σn

3 osie C3 , 3 płaszczyzny σI i 1 płaszczyzna σn i środek symetrii

2 osie C3 , 3 osie C2 , 3 płaszczyzny σI i 1 płaszczyzna σn

oś C3 , 3 osie C2 , 1 płaszczyzny σI i 3 płaszczyzna σn

Pytanie 117

Komórka heksagonalna ma następujące parametry:

a = b ≠ c, α = β = 90o , γ = 120O

a ≠ b ≠ c , α = γ , β ≠ 90o

a ≠ b ≠ c , α ≠ β, β ≠ γ ≠ 90o

a = b ≠ c, α = β = γ = 90o

Pytanie 118

Luki oktaedryczne zajmują następujące pozycje w komórce elementarnej sieci typu A?

¼ i ¾ przekątnych komórki

środek komórki środek wszystkich krawędzi

¼ i ¾ przekątnej każdej ściany

tylko środki wszystkich krawędzi

Pytanie 119

Które z poniższych stwierdzeń dotyczących półprzewodników typu n jest prawdziwe:

Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 15 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo donorowe, które znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa.

Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 13 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo akceptorowe, które znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego.

Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 15 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo akceptorowe, które znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego.

Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 13 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo donorowe, które znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa

Pytanie 120

Heksacyjanożelazian(II) potasu to:

K2[Fe(SCN)6]

K2[Fe(CN)6]

Fe(CN)6 * 3KCN

K4[Fe(CN)6]

Pytanie 121

Jaki będzie rozkład pięciu elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [FeF?]2- pomiędzy poziomy energetyczne (t2g- niższy i eg wyższy). Jeżeli różnica ich energii Δ jest mniejsza od energii spinów?

(t2g)4(eg)1

(t2g)5(eg)0

(t2g)3(eg)2

(t2g)2(eg)3

Pytanie 122

Destylację otrzymanego metalu wykorzystuje się w procesie pirometalurgicznego otrzymywania:

chromu

wolftamu

miedz

cynku

Pytanie 123

Kontrakcja lantanowców polega na

stopniowej zmianie barwy czerwonej do niebieskiej obserwowanej dla coraz cięższych związków

zmniejszenie się gęstości czystych metali wraz ze wzrostem ich liczby atomowej

stopniowym wzroście momentów magnetycznych trójdodatnich jonów lantanowców

) zmniejszeniu się promieni jonowych lantanowców wraz ze wzrostem ich liczby atomowej

Pytanie 124

Na podstawie przynależności antymonu , strontu i jodu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utleniania:

MO3, MO i MO2

M2O5, MO i M2O7

M2O7, MO2 i M2O

MO3, MO2 i M2O5

Pytanie 125

W reakcji roztwarzania złota w cyjanku sodu występuje następująca liczba cząsteczek cyjanku sodu: Au + NaCN + O2 + H2O = Na[Au(CN)2] + NaOH

4

16

8

2

Pytanie 126

.Reguła 18 w odniesieniu do karbonylków metali przejsciowych mówi że :

liczba wszystkich elektronów atomu centralnego i liczba elektronów dostarczonych przez ligandy CO na utworzenie wiązań w kompleksie wynosi 18

liczba wszystkich elektronów atomu centralnego i liczba wszystkich ligandów CO równa się wielokrotności liczby 18

liczba elektronów walencyjnych atomu centralnego i liczba elektronów dostarczonych przez ligandy CO na utworzone wiązania w kompleksie wynosi 18

liczba elektronów walencyjnych atomu centralnego i liczba elektronów ligandów CO równa się wielokrotności liczby 18

Pytanie 127

W roztworze wodnym w stanie równowagi stężenie jonów [CdI4] = 2,5 M, stężenie wolnych jonów Cd2+ jest 100 razy mniejsze a stężenie jonów jodkowych wynosi 0,10 M . Wyliczona na podstawie danych skumulowana stała trwałości β4 wynosi :

1000

0,0010 555

1,0*10^6

1,0*10-6

Pytanie 128

Zgodnie z teorią Lewisa zasadą jest substancja

Będąca akceptorem pary elektronowej

Powodująca wzrost stężenia H3O+

Będąca akceptorem jonów H+

Będąca donorem jonów H+ i tworząca sprzężoną zasadę z akceptorem jonów

Pytanie 129

W roztworze (NH4)2SO4 stężeniu 0.50 mol/dm3 siła jonowa jest równa

1

1,25

0,75

1,5

Pytanie 130

Ile gramów miedzi wydzieli się na katodzie podczas elektrolizy roztworu Cu(NO3)2 w czasie 5 min. przy natężeniu prądu 2,5 A ?

)0,49

0,0082

0,25

0,0041

Pytanie 131

W cząsteczce H2C=CH2 wszystkie atomy leżą w jednej płaszczyźnie . Wszystkie elementy symetrii cząsteczki to:

2 osie C2 , 2 płaszczyzny σV i 1 płaszczyzna σn

os C2 i płaszczyzna σn

2 płaszczyzny symetrii i środek symetrii

3 osie C2 , 3 płaszczyzny symetrii i środek symetrii

Pytanie 132

Komórka tetragonalna ma następujące parametry:

a ≠ b ≠ c , α = γ , β ≠ 90

a = b ≠ c, α = β = 90o , γ = 120

a ≠ b ≠ c , α ≠ β, β ≠ γ ≠ 90

a = b ≠ c, α = β = γ = 90

Pytanie 133

Liczba atomów i liczba koordynacyjna w komórce elementarnej sieci typu A1 wynoszą

4 i 12

4 i 8

14 i 8

7 i 12

Pytanie 134

Które z poniższych stwierdzeń dotyczących półprzewodników typu p jest prawdziwe

Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 15 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo akceptorowe, które znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego

Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 13 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo donorowe, które znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa.

Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 15 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo donorowe, które znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa

Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 13 to tuż powyżej pasma podstawowego pojawi się puste pasmo zwane akceptorowym

Pytanie 135

Heksacyjanokobaltan III heksacyjanochormu III to :

[Co(NH3)6] [Cr(CN)6]

Cr[Co(CN)6(NH3)6]

Co[Cr(CN)6(NH3)6]

[Cr(NH3)6][Co(CN)6]

Pytanie 136

Jaki będzie rozkład siedmiu elektronów d w oktaedrycznym kompleksie Co(CN)64- pomiędzy poziomy energetyczne (t2g- niższy i eg wyższy). Jeżeli różnica ich energii Δ jest mniejsza od energii spinów ?

(t2g)5(eg)2

(t2g)3(eg)4

(t2g)4(eg)2

(t2g)6(eg)1

Pytanie 137

.Usuwanie nadmiaru węgla stosuje się w procesie pirometalurgicznego otrzymywania

chromu

miedzi

żelaza

cynku

Pytanie 138

. Kontrakcja lantanowców polega na

zmniejszeniu się promieni jonowych lantanowców wraz ze wzrostem ich liczby atomowej

stopniowym wzroście momentów magnetycznych trójdodatnich jonów lantanowców

zwiększeniu się promieni atomowych i jonowych lantanowców ze wzrostem liczby atomowej

zależności stopnia utleniania lantanowców od ich liczby atomowej

Pytanie 139

2. Na podstawie przynależności galu , strontu i selenu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utleniania:

MO2, MO i M2O7

MO3, MO i MO2

)M2O3, MO i MO3

MO3, MO2 i M2O5

Pytanie 140

W reakcji roztwarzania bizmutu w stężonym kwasie siarkowym występuje następująca liczba jonów wodorowych:

2

4

12

24

Pytanie 141

Reguła 18 w odniesieniu do karbonylków

nie jest spełniona dla Cr(CO)6

nie jest spełniona dla V(CO)6

jest spełniona dla wszystkich istniejących karbonylków

nie jest spełniona dla karbonylków wielordzeniowych

Pytanie 142

. W roztworze wodnym w stanie równowagi stężenie jonów Fe(CN)6 3- = 2,1 M, stężenie wolnych jonów Fe3+ - 0.030 M mniejsze a stężenie jonów cyjanowych wynosi 0,20 M . Wyliczona na podstawie danych skumulowana stała trwałości β6 wynosi :

35

1,1*10^6

2,2*105

1,1*10-6

Pytanie 143

cząsteczka N2O5 jest cząsteczką o budowie płaskiej. Elementy symetrii cząsteczki to:

3 osie C2 , 3 płaszczyzny symetrii i środek symetri

2 płaszczyzny symetrii i środek ...symetrii

2 osie C2 , 2 płaszczyzny σV i 1 płaszczyzna σn

os C2 i płaszczyzna σn

Pytanie 144

.Zgodnie z teorią Lewisa kwasem jest substancja

Będąca donorem jonów H+ i tworząca sprzężoną zasadę z akceptorem jonów

Będąca akceptorem pary elektronowej

Powodująca wzrost stężenia H3O+

Będąca akceptorem jonów H+

Pytanie 145

W roztworze Ce(SO4)2 stężeniu 0.10 mol/dm3 siła jonowa jest równa:

0,75

3,0

1,5

0,6

Pytanie 146

Komórka romboedryczna ma następujące parametry:

a ≠ b ≠ c , α ≠ β, β ≠ γ ≠ 90o

a = b ≠ c, α = β = 90o , γ = 120o

a = b = c, α = β = γ ≠ 90o

a ≠ b ≠ c , α = γ , β ≠ 90o

Pytanie 147

.Luki oktaedryczne zajmują następujące pozycje w komórce elementarnej sieci typu A?

środek komórki środek wszystkich krawędzi

)¼ i ¾ przekątnej każdej ściany

tylko środki wszystkich krawędzi

¼ i ¾ przekątnych komórki

Pytanie 148

Chlorek pentaminachlorokobatlu(III) to

[CoCl(NH3)5]Cl2

[Co(NH3)Cl]Cl5

[CoCl(NH3)]Cl5

[CoCl(NH3)]Cl

Pytanie 149

Jaki będzie rozkład sześciu elektronów d w oktaedrycznym kompleksie Fe(H2O)2+ pomiędzy poziomy energetyczne (t2g- niższy i eg wyższy). Jeżeli różnica ich energii Δ jest mniejsza od energii spinów ?

(t2g)4(eg)2

(t2g)6(eg)1

(t2g)5(eg)2

(t2g)3(eg)4

Pytanie 150

Złom metalu wykorzystuje się w procesie pirometalurgicznego otrzymywania:

wolframu

miedzi

żelaza

cynku

Pytanie 151

W reakcji roztwarzania cynku występuje następująca liczba cząsteczek wody:

8

6

2

4

Pytanie 152

Kontrakcja lantanowców polega na

stopniowej zmianie barwy czerwonej do niebieskiej obserwowanej dla coraz cięższych związków

zmniejszeniu się promieni jonowych lantanowców wraz ze wzrostem ich liczby atomowe

stopniowym wzroście momentów magnetycznych trójdodatnich jonów lantanowców

zmniejszenie się gęstości czystych metali wraz ze wzrostem ich liczby atomowej

Pytanie 153

Na podstawie przynależności nabidu(*niob???XDcoo) XDXDDDDD,glinu i jodu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utleniania:

M2O, M2O3 i M2O5

M2O5, MO i M2O7

MO3, MO i MO2

M2O7, MO2 i M2O5

Pytanie 154

2.Reguła 18 w odniesieniu do karbonylków metali przejsciowych mówi że :

liczba elektronów walencyjnych atomu centralnego i liczba elektronów dostarczonych przez ligandy CO na utworzone wiązania w kompleksie wynosi 18

liczba elektronów walencyjnych atomu centralnego i liczba elektronów ligandów CO równa się wielokrotności liczby 18

liczba wszystkich elektronów atomu centralnego i liczba wszystkich ligandów CO równa się wielokrotności liczby 18

Pytanie 155

W roztworze wodnym w stanie równowagi stężenie jonów Ni(NH2)= 2,0M, stężenie wolnych jonów Ni2+ jest 1000 razy mniejsze a stężenie jonów jodkowych wynosi 0,10 M . Wyliczona na podstawie danych skumulowana stała trwałości β4 wynosi :

1,1*10-6

0,0010

1000

1,1*106

Pytanie 156

Które z poniższych stwierdzeń dotyczących półprzewodników typu n jest prawdziwe:

Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 15 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo donorowe, które znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa

Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 13 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo akceptorowe, które znajduje się tuż poniżej pasma podstawowego.

Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 13 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo donorowe, które znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa

Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 15 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo akceptorowe, które znajduje się tuż poniżej pasma podstawowego

Pytanie 157

Przez ile minut trzeba przepuszczać prąd o natężeniu 3 A przez roztwór CuSO4 aby na katodzie wydzieliło się 5 gram metalu

9,1

91

84,4

45,5

Pytanie 158

w procesie wielkopiecowym otrzymywania żelaza:

substartami są tylko ruda żelaza i koks a produktami surówka

substratami są ruda żelaza, koks topniki a produktami surówka i żużel

)substratami sa ruda żelaza koks i topniki a produktami stal

substratami sa tylko ruda żelaza i kos a produktami surówka i żużel

Pytanie 159

Określ typ komórki elementarnej A3

prymitywna regularna

regularna ściennie (płasko) centrowana

heksagonalna, najgęściej upakowana

regularna przestrzennie centrowana

Pytanie 160

O strukturze krystalicznej chlorku cezu można powiedzieć, że

jest strukturą A3

wszystkie atomy maja liczbe koordynacyjną równą 12

jest strukturą A2

połowa luk tetraedrycznych jest zajęta przez jon cezu

Pytanie 161

w cząsteczce boranu B2H6 występuja następujące wązania

4 wiązania B-H i 2 wiązania B-H-B

6 wiązań B-H i wiazanie pojedyncze

4 wiazania B-H i 2 wiązania B-H-B i wiązanie B-B

6 wiązań B-H i wiązanie podwójne B=B

Twój wynik:

Twój wynik