Podsumowanie: Chemia nieorganiczna - kationy I i II grupy

Pytanie 1

Roztwór wodny zawierający pojedynczy kation I lub II grupy analitycznej kationów podzielono na 3 porcje i przeprowadzono reakcje charakterystyczne w celu identyfikacji kationu: a) dodanie 0,5 M KI do pierwszej porcji badanego roztworu spowodowało wytrącenie żółtego osadu, który roztwarza się w dużym nadmiarze odczynnika z utworzeniem bezbarwnego roztworu, b) dodanie 2,0 M H2SO4 do kolejnej porcji badanego roztworu spowodowało wytrącenie białego, krystalicznego osadu, który roztwarza się w 1,0 M roztworze octanu amonu, c) po dodaniu 6,0 M NaOH do trzeciej porcji badanego roztworu zaobserwowano wytrącanie się białego osadu, który roztwarza się w nadmiarze odczynnika z utworzeniem bezbarwnego roztworu. Jaki kation był obecny w roztworze ?

Sr2+

Pb2+

Hg22+

Ba2+

Ca2+

Ag+

Pytanie 2

Roztwór wodny zawierający pojedynczy kation I lub II grupy analitycznej kationów podzielono na 4 porcje i przeprowadzono reakcje charakterystyczne w celu identyfikacji kationu. a) dodanie 2M HCl do pierwszej porcji badanego roztworu nie spowodowało wytrącenia się żadnego osadu. Biały drobnokrystaliczny osad wytrącił się dopiero gdy do kolejnej porcji dodano 2M H2SO4. b) dodanie do trzeciej porcji niewielkiej ilości CH3COONa a następnie po ogrzaniu roztworu kilku kropli 0,5 M K2CrO4 spowodowało wytrącenie się grubokrystalicznego żółtego osadu, który nie roztwarza się w kwasie octowym. c) po dodaniu 0,5M roztworu (NH4)2CO3 do ostatniej porcji badanego roztworu otrzymano biały osad, który roztwarza się zarówno w kwasie solnym jak i w kwasie octowym. Jaki kation był obecny w roztworze ?

Ca2+

Ba2+

Hg22+

Ag+

Sr2+

Pb2+

Pytanie 3

Czy kation Ag+ reaguje z HCl?

reaguje, tworząc żółty osad

reaguje, ale nie tworzy osadu, roztwór pozostaje klarowny

reaguje, tworząc biały, serowaty osad

nie reaguje

Pytanie 4

Czy AgCl roztwarza się w Na2S2O3?

reaguje z powstaniem metalicznego srebra

tak, roztwarza z powstaniem jonu bis(tiosiarczano)srebrzanowego(I)

nie roztwarza się

tak, roztwarza z powstaniem jonu bis(tiosiarczano)srebrzanowego(II)

Pytanie 5

Dokończ równanie reakcji: AgCl + 2S2O32-=

Ag + 2SO2 + 2S + O2

[Ag(S2O3)] - + Cl- + Ag

[Ag(S2O3)2] 3- + Cl-

reakcja nie zachodzi

Pytanie 6

Jakiej reakcji możemy oczekiwać, jeśli niedokładnie przemyjemy osad powstały w wyniku dodania do Ag+ kwasu solnego, po czym dodamy do niego Na2S2O3? Po czym poznąć, że zaszła niewłaściwa reakcja?

S2O3 2- + 2H+ = S + SO2 + H2O. Powstały roztwór jest mętny, białawy.

W takim wypadku nie zajdzie żadna reakcja.

AgCl + 2S2O3 2- = [Ag(S2O3)2] 3- + Cl-. Powstały roztwór jest klarowny, a powinien być mętny, białawy.

Pytanie 7

Czy AgCl roztworzy się w roztworze amoniaku?

tak

nie

Pytanie 8

Czy AgI roztworzy się w roztworze amoniaku?

nie

tak

Pytanie 9

Jeśli roztworzymy AgCl w roztworze amoniaku, to co należy dodać, żeby osad wytrącił się ponownie (czasem powstanie tylko zmętnienie)?

wodorotlenek sodu

kwas azotowy (V)

kwas solny

kwas siarkowy (VI)

Pytanie 10

Wybierz prawidłowe równanie reakcji [Ag(NH3)2]Cl z kwasem azotowym(V).

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4NO3

reakcja nie zachodzi

[Ag(NH3)2]Cl + HNO3 = AgNO3+HCl+2NH3

[Ag(NH3)2]Cl + HNO3 = AgNO3+2NH4Cl

Pytanie 11

Czy jodek srebra roztworzy się w roztworze tiosiarczanu sodu?

nie

tak

Pytanie 12

Jakie kolory mają osady: I - Ag2S II - PbS III - HgS ?

I i III czarne, II żółty

wszystkie trzy są czarne

I i II czarne, III biały

II i III czarne, I biały

Pytanie 13

W wyniku jakiej reakcji możemy się spodziewać powstania osadu Ag2S?

jonu Ag+ z AKT

osadu AgI z 2S2O3 2-

jonu Ag+ z 2M H2SO4

Pytanie 14

Jakie kolory mają osady: I - Ag2SO4 II -AgI III - AgCl ?

I i III białe, II żółty

I i II żółte, III biały

wszystkie trzy białe

I biały, II czarny, III żółty

II i III białe, I żółty

Pytanie 15

Ag2S możemy roztworzyć:

w HCl na gorąco

w H2SO4 na gorąco

w HNO3 na gorąco

w AKT na gorąco

Pytanie 16

Czy osady AgCl, Hg2Cl2 i PbCl2 są łatwo rozróżnialne bez przeprowadzania jakichkolwiek reakcji?

Nie, ponieważ wszystkie mają identyczny kolor i konsystencję.

Nie, ponieważ mają taki sam kolor, a różnią się tylko konsystencją.

Tak, ponieważ każdy z nich ma inny kolor.

Pytanie 17

W jaki sposób analitycznie możemy odróżnić osady AgCl i Hg2Cl2 od PbCl2?

Poprzez wzrokową ocenę koloru - każdy z tych osadów ma inny kolor.

Poprzez dodanie roztworu amoniaku. PbCl2 się w nim roztworzy.

Poprzez przepłukanie gorącą wodą. PbCl2 się w niej rozpuszcza.

Poprzez dodanie roztworu HCl. PbCl2 jako jedyny się nie roztworzy.

Pytanie 18

Jaki kolor ma roztwór powstały w wyniku dodania do osadu AgCl roztworu amoniaku?

biały

żółty

czarny

bezbarwny

Pytanie 19

Jakie będą obserwacje w reakcji chlorku rtęci(I) z roztworem wodnym amoniaku?

Osad się roztwarza, roztwór staje się czarny.

Osad zmienia kolor na czarny.

Osad się roztwarza, roztwór staje się klarowny.

Pytanie 20

Co powstanie po dodaniu jodku potasu do roztworu kationu miedzi Hg2 2+?

Hg2I2, biały osad

HgI, żółty osad

Hg, czarny osad

Hg2I2, zielono-żółty osad

Pytanie 21

Po czym poznamy osad PbI2?

jest biały, krystaliczny, nie rozpuszcza się w gorącej wodzie ani nie roztwarza w nadmiarze KI

jest czarny, krystaliczny, nie roztwarza się w nadmiarze KI, ale rozpuszcza się w gorącej wodzie

jest żółty, krystaliczny, roztwarza się w dużym nadmiarze KI i nie rozpuszcza się w gorącej wodzie

jest żółty, krystaliczny, roztwarza się w dużym nadmiarze KI i rozpuszcza się w gorącej wodzie

Pytanie 22

AgI ma kolor...

słomkowy.

biały.

czarny.

kanarkowy.

Pytanie 23

Co się dzieje z AgI po dodaniu doń wodnego roztworu amoniaku?

roztwarza się, a roztwór staje się klarowny

nie roztwarza się, lecz czernieje

roztwarza się, a roztwór staje się żółty

nie roztwarza się, lecz bieleje

Pytanie 24

Czy AgI roztwarza się w Na2S2O3?

tak, tworząc inny osad

tak, tworząc jon kompleksowy

nie

tak, powracając do postaci jonu Ag2+

Pytanie 25

Czy Hg2I2 roztwarza się w nadmiarze KI?

nie roztwarza się, a roztwór czernieje

tak, roztwór staje się klarowny

nie

tak, ale tworzy się czarny osad metalicznej miedzi

Pytanie 26

Co się stanie, jeśli najpierw dodamy gorącej wody do osadu PbI2, a następnie ochłodzimy powstały roztwór?

powstanie klarowny roztwór

nie zaobserwujemy żadnych objawów reakcji

powstanie żółty roztwór

wytrąci się żółty, krystaliczny osad

Pytanie 27

Dlaczego AgCl i AgBr roztwarzają się w amoniaku, a AgI nie?

Ponieważ AgI jest trudniej rozpuszczalny i zdolność tworzenia kompleksu przez amoniak jest niewystarczająca, aby przeprowadzić go do roztworu.

To nieprawda, wszystkie trzy osady roztwarzają się w amoniaku.

Ponieważ AgI ma odczyn silnie zasadowy.

Pytanie 28

Czym wyróżnia się kation Hg2 2+ w reakcji z AKT na gorąco spośród kationów grupy I?

Jako jedyny jest biały.

ozostałe dwa osady zawierają metaliczne srebra i ołów, natomiast ten nie zawiera metalicznej rtęci.

Jako jedyny jest czarny.

Pozostałe dwa osady nie zawierają metalicznego srebra ani ołowiu, natomiast ten zawiera metaliczną rtęć.

Pytanie 29

Który siarczek, jako jedyny z grupy I, wytrąca się już na zimno?

PbS

HgS

Ag2S

Pytanie 30

Czy Ag2S i HgS roztworzą się w 2M HNO3?

Tak, oba się roztworzą.

Nie, żaden się nie roztworzy.

Ag2S tak, HgS nie.

HgS tak, Ag2S nie.

Pytanie 31

W czym możemy roztworzyć osad złożony z HgS i Hg?

W wodzie królewskiej na gorąco.

Żadne z wymienionych.

W HCl na gorąco.

W HNO3 na gorąco.

Pytanie 32

Jakie jony znajdziemy w wodzie królewskiej?

H+, Cl- i NO3-

OH-, Na+ i K+

H+, SO4 2- i NO3-

H+, Cl- i SO4 2-

Pytanie 33

Jak możemy odróżnić PbS i Ag2S od mieszaniny HgS i Hg?

Dodając wody królewskiej.

Dodając gorącej wody.

Dodając 2M HCl.

Dodając 2M HNO3.

Pytanie 34

Jakie produkty powstaną po dodaniu wody królewskiej do HgS?

Hg2 2+, H2S, NO, woda i siarka

Hg2Cl2, NO, woda i siarka

[HgCl4 2-], NO, woda i siarka

Pytanie 35

W co może przejść PbS podczas roztwarzania na gorąco w kwasie azotowym(V)?

W biały osad PbSO4.

W czarny osad metalicznego ołowiu i siarki.

W czarny osad PbSO4.

W jony Pb2+ i S2-, roztwór stanie się klarowny.

Pytanie 36

Jaki kolor ma roztwór po roztwarzaniu osadu wodą królewską?

biały

brązowy

żółty

bezbarwny

Pytanie 37

Jakie kolory mają: I -Ag2O II - mieszanina HgO i Hg III - Pb(OH)2 ?

I - brunatno-czarny, II - biały, III - czarny

I - brunatno-czarny, II - czarny, III - biały

Wszystkie trzy są czarne.

I - biały, II - brunatno-czarny, III - biały

Pytanie 38

Czy Ag2O i mieszanina HgO i Hg roztwarzają się w nadmiarze NaOH?

nie

Ag2O tak, mieszanina HgO i Hg nie

mieszanina HgO i Hg tak, Ag2O nie

tak

Pytanie 39

Zaznacz zdanie prawdziwe.

Pb(OH)2 ma właściwości amfoteryczne, zatem roztwarza się w nadmiarze NaOH.

Pb(OH)2 nie roztwarza się w nadmiarze NaOH.

Pb(OH)2 ma właściwości kwasowe, zatem roztwarza się w nadmiarze NaOH.

Pytanie 40

Jak przebiera reakcja jonu Hg2 2+ z nadmiarem amoniaku? Zapisz w postaci niejonowej.

Pytanie 41

Jakiego koloru jest osad powstały w reakcji jonu Hg2 2+ z nadmiarem amoniaku?

szary

czarny

biały

Pytanie 42

Czy osad powstały w reakcji jonu Hg2 2+ z nadmiarem amoniaku roztwarza się w nadmiarze amoniaku?

tak

nie

Pytanie 43

Jakiego koloru jest osad powstający w wyniku reakcji jonu Pb2+ z nadmiarem amoniaku i czy roztwarza się w nadmiarze?

biały, nie

biały, tak

czarny, tak

szary, nie

Pytanie 44

Czy biały, brunatniejący osad powstający w wyniku reakcji amoniaku z Ag+ roztwarza się w nadmiarze amoniaku?

nie

tak

Pytanie 45

Jaka jest reakcja charakterystyczna dla osadu Hg2Cl2?

z HCl

z NaOH

z KI

z SnCl4

Pytanie 46

Jaki osad powstanie w reakcji Hg2Cl2 z SnCl4?

metaliczna rtęć, szary

metaliczna rtęć, czarny

HgCl, czarny

Hg4Cl4, czarny

Pytanie 47

Jaka jest charakterystyczna reakcja dla jonów Pb2+?

Z KI

Z HBr

Z HCl

Z H2SO4

Pytanie 48

W odróżnieniu od BaSO4 i CaSO4, PbSO4 roztwarza się w...

roztworze kwasu octowego i roztworze kwasu solnego

roztworze octanu baru i roztworze zasady potasowej

roztworze octanu amonu i roztworze zasady sodowej

Pytanie 49

W reakcji PbSO4 z CH3COO- powstanie:

Pb 2+ i (CH3COO)2SO4

[Pb(CH3COO)]+ i SO4 2-

[Pb(CH3COO)2] i SO4 2-

Pytanie 50

Jakiego koloru osad powstanie w tej reakcji: 2Pb2+ + Cr2O7 2- + H2O = 2PbCrO4 + 2H+ ?

biały

szary

żółty

czarny

Pytanie 51

PbCrO4 roztwarza się w..., natomiast nie roztwarza się w....

HNO3, HCl

NaOH, HNO3

HNO3, NaOH

wodzie królewskiej, NaOH

Pytanie 52

Kationy grupy I od kationów grupy II możemy oddzielić poprzez dodanie:

gorącej wody

NaOH

HCl

HBr

Pytanie 53

Roztwór Pb2+ możemy zidentyfikować spośród pozostałych kationów grupy I poprzez dodanie:

HCl i obserwowanie białego osadu PbCl2

SnCl4 i obserwowanie białego osadu PbCl2

gorącej wody i obserwowanie stopniowego bielenia roztworu

K2CrO4 i obserwowanie żółtego osadu PbCrO4

Pytanie 54

Osady AgCl i Hg2Cl2 możemy rozróżnić poprzez...

przemywanie gorącą wodą destylowaną i dodanie 2M NaOH

przemywanie gorącą wodą destylowaną i dodanie 2M K2CrO4

przemywanie gorącą wodą destylowaną i dodanie 2M NH3*H2O

przemywanie gorącą wodą destylowaną i dodanie 2M HCl

Pytanie 55

Po przemyciu gorącą wodą destylowaną i dodaniu 2M NH3*H2O osad AgCl...

nie przereaguje

roztworzy się, tworząc jon kompleksowy [Ag(NH3)2]+

roztworzy się, tworząc jon kompleksowy [AgNH3]2+

roztworzy się, tworząc jon Ag+

Pytanie 56

Po przemyciu gorącą wodą destylowaną i dodaniu 2M NH3*H2O osad Hg2Cl2...

przereaguje w inny osad, czarną mieszaninę Hg i HgNH2Cl

nie przeraguje

roztworzy się, tworząc jon [Hg2NH3]2+

roztworzy się, tworząc związek HgNH2Cl

Pytanie 57

W czym można roztworzyć mieszaninę Hg i HgNH2Cl?

W wodzie królewskiej.

W H2SO4.

W HBr.

W NaOH.

Pytanie 58

Co się stanie po dodaniu do [Ag(NH3)2]+ roztworu kwasu azotowego(V), jeśli wcześniej w roztworze był osad AgCl?

wytrąca się ponownie osad AgCl, czasem powstaje tylko zmętnienie

tworzy się osad biały AgNO3, czasem powstaje tylko zmętnienie

nic się nie dzieje

Pytanie 59

Zaznacz zdanie prawdziwe.

BaSO4 roztwarza się w rozcieńczonym HCl.

CaSO4 nie roztwarza się w rozcieńczonym HCl.

Wszystkie kationy grupy II reagują z kwasem siarkowym(VI), tworząc białe osady.

Pytanie 60

Zaznacz zdanie prawdziwe.

BaSO4 nie roztwarza się w (NH4)2SO4

SrSO4 łatwo roztwarza się w (NH4)2SO4

CaSO4 nie roztwarza się w (NH4)2SO4

Pytanie 61

Jony Ba2+ z trudno rozpuszczalnego BaSO4 można przeprowadzić do roztworu poprzez ogrzewanie ze stałym..., a następnie roztworzenie w kwasie.

Na2CO3

NaOH

Hg

NaCl

Pytanie 62

W reakcji z jonami CO3 2- wszystkie kationy grupy II tworzą:

żółty osad.

ceglasty osad.

biały osad.

czarny osad.

Pytanie 63

Spośród osadów BaCO3, SrCO3 i CaCO3 najłatwiej wytrącić:

BaCO3

CaCO3

SrCO3

Pytanie 64

Spośród osadów BaCO3, SrCO3 i CaCO3 w rozcieńczonych kwasach roztwarzają się:

BaCO3 i SrCO3

wszystkie te osady

CaCO3 i SrCO3

Pytanie 65

Po dodaniu do BaCO3 roztworu kwasu octowego lub solnego powstaje:

Ba(OH)2

reakcja nie zachodzi

jon Ba2+

Pytanie 66

Dlaczego do roztwarzania BaCO3 nie należy używać H2SO4?

Ponieważ wytrąci się siarka.

Ponieważ wytrąci się BaSO4.

Ponieważ BaCO3 się w nim nie roztwarza.

Ponieważ zajdzie reakcja silnie egzotermiczna i można się poparzyć.

Pytanie 67

Po czym odróżnić szczawian wapnia (CaC2O4) od innych szczawianów kationów grupy II?

Jako jedyny nie roztwarza się w 6M kwasie octowym na gorąco.

Jako jedyny roztwarza się w 2M HCl.

Jako jedyny roztwarza się w 6M kwasie octowym na gorąco.

Pytanie 68

Z wodą gipsową NIE reaguje:

Sr2+

Ba2+

Ca2+

Pytanie 69

Woda gipsowa to:

nasycony roztwór SrSO4

nasycony roztwór BaSO4

nasycony roztwór CaSO4

Pytanie 70

W reakcji Ba2+ z dichromianem potasu tworzy się:

żółty osad BaCrO4

biały osad Ba2Cr2O7

żółty osad Ba2Cr2O7

żółty osad BaCr2O7

Pytanie 71

Wybierz zdanie prawdziwe.

BaCrO4 nie roztwarza się w kwasie octowym.

Reakcją specyficzną dla jonu Ca2+ jest reakcja z HCl.

W reakcji Ca2+ + 2NH4 + + Fe(CN)6 4- = Ca(NH4)2[Fe(CN)6] powstający osad jest czarny.

Pytanie 72

Reakcja jonów Ca2+ z NH4+ i Fe(CN)6 4- jest reakcją charakterystyczną dla tego jonu.

fałsz

prawda

Pytanie 73

Jaki produkt powstanie w reakcji Ca2+ z NH4+ i Fe(CN)6 4-?

[Ca(NH4)2[Fe(CN)6]

CaFe(CN)6 i NH4+

Ca(NH4)2 i Fe(CN)6

Pytanie 74

Płomienie przy spalaniu Ba, Sr i Ca są kolejno:

zielono-żółte, karminowoczerwone, ceglastoczerwone

ceglastoczerwone, karminowoczerwone, zielono-żółte

zielono-żółte, ceglastoczerwone, karminowoczerwone

Pytanie 75

Jeśli dodamy (NH4)2SO4 do roztworu, w którym na pewno nie ma jonów Ca2+, a po pewnym czasie wytrąci się biały, krystaliczny osad, to znaczy, że w roztworze są jony...

Hg2 2+

Pb2+

Sr2+

Ca2+

Pytanie 76

Co należy dodać do roztworu, aby pozbyć się pozostałości jonów Pb2+, jeśli znajdują się w nim również wszystkie kationy grupy II?

najpierw H2SO4, a następnie NaOH

najpierw NaOH, a następnie HCl

HBr

KI

Pytanie 77

Jak możemy przeprowadzić osady BaCO3 i SrCO3 z powrotem w jony?

Dodając kwasu octowego

Dodając Na2CO3

Dodając zasady sodowej

Pytanie 78

Jak rozróżnimy jony Ba2+ i Sr2+?

Poprzez dodanie (NH4)2SO4

Poprzez dodanie H2SO4

Poprzez dodanie K2CrO4

Twój wynik: Chemia nieorganiczna - kationy I i II grupy

Twój wynik