Twój wynik: Podstawy chemii analitycznej - egzamin
Twój wynik
Wszystkie ({{dataStorage.userResults.answersTotal}})
Prawidłowe ({{dataStorage.userResults.answersGood}})
Błędne ({{dataStorage.userResults.answersBad}})
Pytanie 1
As2S3 jest przykładem osadu
mieszanego
koloidowego
hydrofobowego
Pytanie 2
MgNH4PO4 to przykład osadu
grubokrystalicznego
drobnokrystalicznego
koloidowego
Pytanie 3
Obecność C z sączka powoduje, że w czasie prażenia osad BaSO4 redukuje się do
BaSO3
BaO
BaS
Pytanie 4
Oznaczanie jonów Cl- metodą Wohlarda to przykład miareczkowania
pośredniego
bezpośredniego
odwrotnego
Pytanie 5
Metody Mohra nie stosuje się do oznaczania jonów Cl- w roztworach alkalicznych ze względu na powstawanie
AgO
Ag2O
AgO2
Pytanie 6
W jodometrycznym oznaczaniu jonów ClO- stosunek liczności wydzielanego I2 do liczności oznaczanego składnika wynosi
2:1
1:2
1:1
Pytanie 7
W jodometrycznym oznaczaniu H2O2 stosunek liczności oznaczanego składnika do liczności wydzielonego I2 wynosi
2:1
1:1
1:2
Pytanie 8
W manganometrycznym oznaczaniu H2O2 stosunek liczności oznaczanego składnika do liczności titranta wynosi
5:2
1:5
2:5
Pytanie 9
Obecność H3PO4 w mieszaninie Zimmermana-Reinharda jest konieczna ze względu na kompleksowanie jonów
Fe(III)
Fe(II)
Mn(II)
Pytanie 10
Substancją podstawową w manganometrii jest
węglan sodu
szczawian sodu
cytrynian sodu
Pytanie 11
Metodą acydymetrycznego miareczkowania roztworem HCl można oznaczyć twardość wody
wapniową
przemijającą
ogólną
Pytanie 12
Liczność HCl w miareczkowaniu roztworu zawierającego NaOH i Na2CO3 metodą Wardera wobec fenoloftaleiny wynosi
n(NaOH)+1/2n(Na2CO3)
n(NaOH)+2n(Na2CO3)
n(NaOH)+n(Na2CO3)
Pytanie 13
W trakcie mianowania roztworu HCl na odważkę boraksu stosunek liczności Na2B4O7 do liczności HCl wynosi
2:1
1:1
1:2
Pytanie 14
HgS roztwarza się w wodzie królewskiej, ponieważ powstaje
Hg2+
HgCl4 2-
Hg0
Pytanie 15
Współczynnik pochłaniania energii mikrofalowej przez teflon w porównaniu do wody jest
znacznie mniejszy
porównywalny
znacznie większy
Pytanie 16
K2S2O7 to topnik
zasadowy
mieszany
kwaśny
Pytanie 17
TiO2 należy stopić z topnikiem
zasadowym
kwaśnym
amfoterycznym
Pytanie 18
W przypadku stapiania próbek z topnikami zasadowymi najczęściej używa się tygli wykonanych z
SiO2
teflonu
Pt
Pytanie 19
Niekorzystny wpływ nadmiaru jonów Sn(II) na etapie przygotowania roztworu próbki w manganometrycznym miareczkowaniu jonów Fe(II) usuwa się poprzez ich utlenienie roztworem chlorku
Sn(IV)
Hg(II)
Hg(I)
Pytanie 20
Zawartość składnika w próbce wynosi 10,000%, a w toku analizy oznaczono jego zawartość z błędem bezwzględnym -0,15%. Oznaczono
10,015%
9,985%
9,850%
Pytanie 21
Próbkę zawierającą As2S3 można roztworzyć w stężonych roztworach
H2O2
HNO3
HCl
Pytanie 22
W wyniku stopienia ZrO2 z K2S2O7 powstają
ZrS2 i K2S
Zr(SO4)2 i K2SO4
Zr(SO3)2 i K2SO4
Pytanie 23
W zbyt wysokiej temperaturze prażenia osadu Fe(OH)3 powstaje
Fe3O4
Fe
FeCl3
Pytanie 24
Dla roztworu zawierającego jonu MnO4-, Mn2+, H+ o stężeniach odpowiednio 0,001; 0,1 oraz 1,0 mol/dm^3 potencjał półogniwa MnO4-/Mn2+ (Eo=1,51V) można obliczyć z wyrażenia
1,51-2(0,059)
1,51+2(0,059/5)
1,51-2(0,059/5)
Pytanie 25
Za zatrzymywanie składników na złożach krzemionki chemicznie związanej z grupami C18 odpowiedzialne są oddziaływania
elektrostatyczne
niepolarne
polarne
Pytanie 26
Jaki będzie błąd względny miareczkowania próbki roztworu NaOH mianowanym roztworem HCl, jeżeli objętość titranta w PK (Vpk) jest równa 99,9% jego objętości wymaganej w PR?
-0,1%
-0,99%
-1,0%
Pytanie 27
Roztworów zawierających jony Cl- nie miareczkuje się roztworami AgNO3 w roztworach alkalicznych ze względu na powstawanie
Ag2O
AgO
Ag
Pytanie 28
Alkacymetrycznie można oznaczyć twardość wody
przemijającą
ogólną
nieprzemijającą
Pytanie 29
Jeżeli proces aglomeracji jest znacznie szybszy od procesu rekrystalizacji, to powstają osady
drobnokrystaliczne
grubokrystaliczne
koloidowe
Pytanie 30
Fe(OH)3 i Al(OH)3 są przykładami osadów koloidowych
galaretowatych
hydrofobowych
hydrofilowych
Pytanie 31
Dla miareczkowania roztworu NaOH roztworem HCl pH w PK po dodaniu 99,99% wymaganej Vpr można obliczyć według
-log[H+]
pKw+log[OH-]
pKw-log[OH-]
Pytanie 32
W przypadku nastawiania miana roztworu NaOH na odważkę kwasu benzoesowego stosunek liczności stosunek liczności titranta do liczności substancji podstawowej wynosi
1:1
1:2
2:1
Pytanie 33
W wyniku reakcji roztwarzania stopu zawierającego Cu i Zn w stężonym roztworze HNO3 powstają
Cu2+, Zn2+, H2O, NO, H2
Cu2+, Zn2+, H2O, NO
Cu2+, Zn2+, H2
Pytanie 34
W metodzie Wardera całkowita liczność HCl zużyta w miareczkowaniu wobec fenoloftaleiny jest równa
n(NaOH)+1/2n(Na2CO3)
n(NaOH)+n(Na2CO3)
n(NaOH)+2n(Na2CO3)
Pytanie 35
W chromianometrycznym oznaczaniu Fe stosunek liczności titranta do liczności oznaczanego składnika wynosi
6:1
1:5
1:6
Pytanie 36
Dla dwóch metod analitycznych (A i B) umożliwiających oznaczanie tego samego składnika w roztworach próbek podane są równania opisującego zależność mierzonego sygnału analitycznego (I) od ilości składnika (C): dla A: C=(1-530)/13500, 10^(-4)
czułość A jest większa od B
czułość A jest mniejsza od B
zakres stosowalności A jest jest większy od B
Pytanie 37
Zawartość składnika w próbce wynosi 15,50%, a w toku analizy oznaczono jego zawartość z błędem względnym -2,30%. Oznaczono
15,14%
15,48%
13,20%
Pytanie 38
W oznaczeniu jodometrycznym jonów Cu(II) stosunek liczności wydzielonego I2 do liczności Cu jest równy
1:1
2:1
1:2
Pytanie 39
Niekorzystny wpływ nadmiaru jonów Sn(II) na etapie przygotowania roztworu próbki w manganometrycznym miareczkowaniu jonów Fe(II) usuwa się poprzez ich utlenianie roztworem chlorku
Hg(I)
Hg(II)
Sn(IV)
Pytanie 40
W wyniku miareczkowania I2 mianowanym roztworem S2O3 2- wobec skrobi powstają
I-, S4O6 -
I-, S4O6 2-
I-, S4O6 3-
Pytanie 41
Próbkę zawierającą Zr można roztworzyć w HF, ponieważ w roztworze powstają jony
ZrF4
ZrF6 2-
Zr 4+
Pytanie 42
W jodometrycznym oznaczaniu jonów Fe 3+ stosunek liczności wydzielonego I2 do liczności Fe wynosi
1:1
2:1
1:2
Pytanie 43
Mieszanina Zimmermana-Reinhardta zawiera
MnSO3, H3PO4, H2SO4
MnSO4, H3PO4, H2SO4
MnSO4, H3PO4, HNO3
Pytanie 44
Dla roztworu zawierającego jonu Fe 2+ i jony Fe 3+ o stężeniach odpowiednio 0,001 oraz 0,1 mol/dm^3 potencjał półogniwa Fe 3+/Fe 2+ (Eo=0,77V) można obliczyć z wyrażenia
0,77+100(0,059)
0,77+2(0,059)
0,77-2(0,059)
Pytanie 45
Koloid nieodwracalny to inaczej osad koloidowy
hydrofobowy
mieszany
hydrofilowy
Pytanie 46
AgCl to osad koloidowy
serowaty hydrofobowy
galaretowaty hydrofilowy
galaretowaty hydrofobowy
Pytanie 47
Jeżeli w miareczkowaniu roztworu HCl roztworem NaOH Vpk>Vpr, to pH w PK należy obliczyć według
pKw-log[OH-]
pKw+log[OH-]
-log[H+]
Pytanie 48
W przypadku nastawiania miana roztworu KMnO4 na odważkę H2C2O4 stosunek liczności titranta do liczności substancji podstawowej wynosi
2:5
5:1
5:2
Pytanie 49
W przypadku nastawiania miana roztworu HCl na odważkę Na2B4O7 stosunek liczności titranta do liczności substancji podstawowej wynosi
2:1
1:1
1:2
Pytanie 50
Dla miareczkowania mieszaniny NaOH i Na2CO3 wobec oranżu metylowego liczność zużytego HCl wynosi
n(Na2CO3)
n(Na2CO3)+n(NaOH)
2n(Na2CO3)+n(NaOH)
Pytanie 51
W alkacymetrycznym oznaczeniu tzw. twardości wody przemijającej suma liczności odpowiednich soli Ca i Mg równa jest
1/2n(HCl)
n(HCl)
2n(HCl)
Pytanie 52
Obecność węgla pochodzącego z sączka powoduje, że w czasie prażenia osadu Fe(OH)3 powstaje
Fe
Fe3O4
Fe3C
Pytanie 53
W wyniku miareczkowania I2 mianowanym roztworem S2O3 2- wobec skrobi powstają
I-, S4O6 3-
I-, S4O6 2-
I-, S4O6 -
Pytanie 54
Próbki stałe stapia się z Na2CO3 najczęściej stosując tygle wykonane z
Au
Pt
Ni
Pytanie 55
W chromianometrycznym oznaczaniu Fe stosunek liczności titranta do liczności oznaczanego składnika wynosi
1:6
1:5
6:1
Pytanie 56
W wyniku rozkładu HgS w wodzie królewskiej powstają jony
HgCl4 2-
Hg 2+
Hg2 +
Pytanie 57
B2O3 to topnik
kwaśny
mieszany
alkaliczny
Pytanie 58
Osad BaSO4 wytrąca się, stosując roztwór
H2SO4 z dodatkiem Na2SO4
H2SO4
H2SO4 z dodatkiem HCl
Pytanie 59
Który z wymienionych osadów koloidowych jest najłatwiejszy do sączenia i przemywania
SiO2xnH20
Fe(OH)3
As2S3
Pytanie 60
W reakcji HgS ze stężonym kwasem azotowym powstaje
Hg(NO3)2, SO2, NO
reakcja nie zachodzi
Hg(NO3)2, S, NO