Pytania i odpowiedzi
Przed maturą: metale
1.
Wskaż właściwości fizyczne pierwiastków 1. grupy
metaliczny połysk, mała gęstość, niska T wrzenia i topnienia
2.
Uszereguj tlenki metali 2. grupy wg wzrastającego charakteru zasadowego
MgOCaOSrOBaO
3.
Jaki charakter chemiczny posiada BeO
amfoteryczny
4.
Tylko sód w reakcji z wodą unosi się na powierzchni
Fałsz
5.
W reakcji potasu z wodą powstaje wodór oraz związek kompleksowy
Fałsz
6.
Wodorotlenki metali 1. grupy wykazują silne właściwości higroskopijne
Prawda
7.
Wpisz w puste pole wzór sumaryczny związku. Uwaga, nie zachowano poprawności w zapisie stechiometrycznym
Mg + H2O ---> _____ + H2^
Mg(OH)2
8.
Aby zaszła reakcja tlenku magnezu z wodą, układ musi zostać podgrzany
Prawda
9.
Wapń reaguje na zimno z wodą
Prawda
10.
Wskaż wzór gipsu
CaSO4 * 2 H2O
11.
Które tlenki z 13. grupy nie wykazują amfoterycznego charakteru?
B2O3, Tl2O
Oznacz P/F
[legenda: n - liczba okresu, s - podpowłoka s, d - podpowłoka d)
12.
Wszystkie borowce są metalami
Prawda
13.
Poza borem wszystkie pierwiastki 13. grupy przewodzą dobrze prąd elektryczny
Fałsz
14.
Konfiguracja elektronów walencyjnych to ns2 nd3
Fałsz
15.
Określ przynależność cech glinu do poprawnej dziedziny albo zaznacz, że ta cecha nie dotyczy pierwiastka glinu
Srebrzysta barwa - właściwość fizyczna
Metaliczny połysk - właściwość fizyczna
Kruchość i łamliwość - właściwość fizyczna
Efekt pasywacji - właściwość chemiczna
Charakter amfoteryczny - właściwość chemiczna
16.
Wskaż stopnie utlenienia, na których może występować chrom
+II, +III, +VI
17.
Jaki kolor występuje w jonie Cr2O7-2?
pomarańczowy
18.
Reakcja, w której jony CrO4-2 przechodzą w Cr2O7-2, to redoks
Fałsz
19.
Reakcja K2Cr2O7 w środowisku kwasowym zredukuje chrum do +III
Prawda
20.
Zapisz wzór sumaryczny związku chromu, którego charakter chemiczny jest amfoteryczny
Cr(OH)3 / Cr2O3
Wyjaśnienie
możliwe odpowiedzi: Cr(OH)3 / Cr2O3
21.
Wypisz wszystkie stopnie utlenienia manganu (zapis cyframi rzymskimi: np X,XII,XIV,XVI)
II,III,IV,VI,VII
22.
Zapisz wzór sumaryczny amfoterycznego tlenku manganu
MnO2
Przypisz rolę reduktora i utleniacza w poniższej reakcji redoks: 2 KMnO4 + 10 KBr + 8 H2SO4 ---> 2 MnSO4 + 5 Br2 + 6 K2SO4 + 8 H2O
Przypisz proces redukcji i utleniania podanych związków w poniższej reakcji redoks: 2 KMnO4 + 10 KBr + 8 H2SO4 ---> 2 MnSO4 + 5 Br2 + 6 K2SO4 + 8 H2O
27.
Skoro po przeprowadzonej reakcji w probówce można zaobserwować brunatny (brudny) kolor roztworu, to świadczy, że jony MnO4- uległy redukcji w środowisku
obojętnym
28.
Zaznacz wszystkie kwasy z ich formami, które spowodują pasywację żelaza (Fe)
HNO3 (stęż.), H2SO4 (stęż.)
Przypisz kolor osadów wodorotlenków żelaza do odpowiedniej wartościowości żelaza (pamiętaj! kolory podano w dużym uogólnieniu)
31.
Wpisz wzór sumaryczny związku używanego w próbie Trommera
Cu(OH)2
32.
Wskaż charakter chemiczny cynku
amfoteryczny