Pytania i odpowiedzi
Zebrane pytania i odpowiedzi do zestawu.
Ilość pytań: 161
Rozwiązywany: 4023 razy
Pytanie 101
W jonie kompleksowym NiCl4^2- jon Ni^2+:
jest kwasem Lewisa bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony Cl^-
Pytanie 102
Porównując ilości wydzielonego wodoru (przełożone na warunki normalne) otrzymane po
wprowadzeniu 0,20 mola cynku do roztworów. a) nadmiaru stężonego kwasu solnego i
b) nadmiaru stężonego roztworu NaOH, stwierdzono, że:
W obu reakcjach wydzieliły się identyczne ilości wodoru
Pytanie 103
Zjawisko izomorfizmu możemy obserwować w przypadku:
alunów np. K2SO4,Cr2(SO4)3,24H2O i K2SO4Al2(SO4)3,24H2O
Pytanie 104
Jaki ładunek musi teoretycznie przepłynąć przez roztwór zawierający 1 mol SnCl2 i 2
mole SnCl4 aby z roztworu zostały wydzielone wszystkie jony cynowe ?
10F
Pytanie 105
Porównując właściwości chemiczne wodorotlenku wapnia(II) i wodorotlenku chromu (III),
stwierdzono że :
Ca(OH)2 reaguje tylko z kwasami, a Cr(OH)3 z kwasami i zasadami
Pytanie 106
Doświadczalnie stwierdzono, że 1 mol związku kompleksowego tworzy z nadmiarem
AgNO3, dokładnie 1 mol AgCl. Budowę tego związku przedstawia wzór :
[CrCl2 (NH3 )4 ]Cl
Pytanie 107
Jon kompleksowy [Fe(CN)6
]
3-
to
anion heksacyjanożelazianowy (III)
Pytanie 108
Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [FeF6
]
3- pomiędzy dwa
poziomy energetyczne (t2g
- niższy i eg
- wyższy), jeżeli różnica ich energii Δ jest mniejsza
od energii sparowania spinów?
(t2g ) 3 (eg ) 2
Pytanie 109
Standardowe potencjały redoks reakcji utleniania i redukcji wynoszą:
● S + 2e = S
2-
-0,51V Cr2O7
2- + 14H
+ + 6e = 2Cr
3+ + 7H2O +1,36V
● H2O2 + 2H
+ + 2e = 2H2O +1,78V MnO4
- + 8H
+ +5e = Mn
2+ + 4H2O +1,52V
jony Cr2O7 2- mogą w środowisku kwaśnym zredukować jony S 2- do siarki S.
Pytanie 110
Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe w odniesieniu do cząsteczki CCl4 o
symetrii grupy punktowej tetraedru Td
.
posiada płaszczyzny jak i osie symetrii ale nie posiada środka symetrii
Pytanie 111
Gazowe wodorki pierwiastków grupy 17 to
związki kowalencyjne, w których wodór występuje na stopniu utlenienia +1
Pytanie 112
W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak
zasada w ujęciu teorii Bronsteda-Lowry’ego?
a) H2O + NH3 = NH4(+) + OH(-)
b) H2O + HCl = H3O(+) + Cl(-)
c) H2O + CO3(2-) = HCO3(-) + OH(-)
d) CH3COO(-) + H2O = CH3COOH + OH(-)
kwas (a, c, d) zasada (b)
Pytanie 113
Zgodnie z teorią Lewisa kwasem jest substancja
Będąca akceptorem pary elektronowej
Pytanie 114
W roztworze CaCl2 o stężeniu 0.25 mol/dm3 siła jonowa jest równa
0,75
Pytanie 115
. Jaka czasie 3 min. przy natężeniu prądu 1,5 masa [g] srebra wydzieli się na katodzie
podczas elektrolizy roztworu AgNO3 w A ?
0,3
Pytanie 116
Cząteczka BF3 jest cząsteczką o budowie płaskiej w której atomy fluoru znajdują się w
narożach trójkąta równobocznego . Wszystkie elementy symetrii tej cząsteczki to:
oś C3 , 3 osie C2 , 3 płaszczyzny σI i 1 płaszczyzna σn
Pytanie 117
Komórka heksagonalna ma następujące parametry:
a = b ≠ c, α = β = 90o , γ = 120O
Pytanie 118
Luki oktaedryczne zajmują następujące pozycje w komórce elementarnej sieci typu A?
środek komórki środek wszystkich krawędzi
Pytanie 119
Które z poniższych stwierdzeń dotyczących półprzewodników typu n jest prawdziwe:
Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 15 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo donorowe, które znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa.
Pytanie 120
Heksacyjanożelazian(II) potasu to:
K4[Fe(CN)6]