Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [FeF6]^-3 pomiędzy dwa poziomy energetyczne (t2g- niższy i eg- wyższy), Jeżeli różnica ich energii Delta jest mniejsza od energii sparowania spinow?

. Korzystając z.Reguly 18" wskaż poprawny wzór karbonylku

Produktem redukcji rud żelaza w wielkim piecu hutniczym jest:

Na podstawie przynależności galu, rubidu i ołowiu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utlenienia:

W cząsteczce boranu B2H6 występują następujące wiązania chemiczne:

Efekt krioskopowy to:

Ile atomów przypada na komórkę elementarną sieci A3?

3. Spośród wymienionych niżej zadań prawdziwymi są: a. Odmiany alotropowe mają identyczne właściwości chemiczne i fizyczne b. Izomorfizm to występowanie różnych substancji w tych samych strukturach krystalograficznych c. Polimorfizm to występowanie tego samego związku w różnych strukturach Krystalograficznych d. Alotropia to występowanie tego samego pierwiastka w różnych strukturach krystalograficznych lub cząsteczkowych

W których z podanych niej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Branstede Lowry'ego? a. H2O +NH3 = NH4^- + OH^- b. H2O + HCl= H3O^+ + Cl^- c. H2O+CO3^2- = HCO3^- + OH^- d. CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH^-

Które ze stwierdzeń dotyczących jonu Ni^2+ w jonie kompleksowym NiCI4^2-, są fałszywe: a. Ni^2+ jest kwasem Bronsteda-Lowry'ego bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony Cl^- b. Ni^2+ jest zasada Lewisa bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jonych Cl^- c. Ni^2+ nie jest kwasem ani zasada według teorii Lewisa d. Jest kwasem Lewisa bo jest bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony Cl^-

Lantanowce najczęściej mają stopień utlenienia równy:

Porównując właściwości chemiczne wodorotlenku potasu(I), i wodorotlenku chromu(lll), stwierdzono, że:

. Doświadczalnie stwierdzono, że 1 mol związku kompleksowego tworzy z nadmiarem AgNO3 dokładnie 3 mole AgCl. Budowę tego związku przedstawia wzór:

Jaki jest rozkład elektronów d w tetraedrycznym kompleksie [FeCl4]^- pomiędzy dwa poziomy energetyczne (t2 - wyższy i e- niższy), jeżeli różnica ich energii Delta jest mniejsza od energii sparowania spinów? Konfiguracja elektronowa wolnego żelaza to [Ar] 3d^6 4s^2

Jon kompleksowy [Fe(CN)6]^4-to:

W półprzewodniku samoistnym liczba elektronów przewodnictwa:

W dwóch elektrolizerach połączonych szeregowo przeprowadzono elektrolizę wodnych roztworów AgNO3 i nieznanego związku miedzi. Ładunek elektryczny był jednakowy w obydwu przypadkach i spowodował wydzielenie się na katodach odpowiednio 2,16 g srebra i 0,64 g miedzi. Jaki był stopień utlenienia miedzi w związku chemicznym, który znajdował się w drugim elektrolizerze? (MAg = 107,87 g/mol, Mcu = 63,55 g/mol)

Które z poniższych stwierdzeń jest fałszywe w odniesieniu do płaskiej cząsteczki SO3 o symetrii trójkąta równobocznego

Tlenki metali alkalicznych to:

W pojemniku, w którym znajduje się w stanie równowagi woda w postaci ciekłej, para wodna i lód znajduje się układ: