Nauka
Wyświetlane są wszystkie pytania.
Pytanie 49
W których z podanych niej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak
zasada w ujęciu teorii Branstede Lowry'ego?
a. H2O +NH3 = NH4^- + OH^-
b. H2O + HCl= H3O^+ + Cl^-
c. H2O+CO3^2- = HCO3^- + OH^-
d. CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH^-
kwas (b, c) zasada (a, d)
kwas (a, c, d) zasada (b)
kwas (c, d) zasada (a, b)
kwas (b, c, d) zasada (a)
Pytanie 50
Które ze stwierdzeń dotyczących jonu Ni^2+ w jonie kompleksowym NiCI4^2-, są
fałszywe:
a. Ni^2+ jest kwasem Bronsteda-Lowry'ego bo jest akceptorem par elektronowych
dostarczanych przez jony Cl^-
b. Ni^2+ jest zasada Lewisa bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych
przez jonych Cl^-
c. Ni^2+ nie jest kwasem ani zasada według teorii Lewisa
d. Jest kwasem Lewisa bo jest bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych
przez jony Cl^-
a b c
wszystkie sa fałszywe
a d
a b d
Pytanie 51
Lantanowce najczęściej mają stopień utlenienia równy:
3
2
4
6
Pytanie 52
Porównując właściwości chemiczne wodorotlenku potasu(I), i wodorotlenku chromu(lll),
stwierdzono, że:
obydwa związki reagują z kwasami i zasadami
KOH reaguje tylko z kwasami, a Cr(OH)3 z kwasami i zasadami
obydwa związki reagują tylko z kwasami
Cr(OH)3 reaguje tylko z kwasami, a KOH z kwasami i zasadami
Pytanie 53
. Doświadczalnie stwierdzono, że 1 mol związku kompleksowego tworzy z nadmiarem
AgNO3 dokładnie 3 mole AgCl. Budowę tego związku przedstawia wzór:
[Cr(NH3)3(H2O)2Cl3]*NH3
[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
[Cr(NH3)4(H2O)2CI]Cl2
[Cr(NH3)4(H2O)2Cl2]CI
Pytanie 54
Jaki jest rozkład elektronów d w tetraedrycznym kompleksie [FeCl4]^- pomiędzy dwa
poziomy energetyczne (t2 - wyższy i e- niższy), jeżeli różnica ich energii Delta jest
mniejsza od energii sparowania spinów? Konfiguracja elektronowa wolnego żelaza to
[Ar] 3d^6 4s^2
(e)^4 (t2)^2
(e)^3 (t2)^2
(e)^2 (t2)^6
(e)^2 (t2)^3
Pytanie 55
Jon kompleksowy [Fe(CN)6]^4-to:
anion heksacyjanożelazianowy(III)
heksacyjanożelazo(III)
heksatiocyjanianożelazian(III)
anion heksacyjanożelazianowy(II)
Pytanie 56
W półprzewodniku samoistnym liczba elektronów przewodnictwa:
do charakterystycznej temperatury Tc rośnie, a powyżej Tc maleje
nie zależy od temperatury
wzrasta ze wzrostem temperatury
maleje ze wzrostem temperatury