gch

Jak już wspomniano wcześniej izomorfizm zachodzi wtedy, gdy substancje o różnym składzie chemicznym (w wyniku diadochii) mają tą samą strukturę i postać zewnętrzną. Związane z tym jest pojęcie roztworów stałych (kryształów mieszanych), gdy dwie izomorficzne odmiany krystalizują wspólnie w jednym minerale. Na przykład forsteryt Mg2(SiO4) i fajalit Fe2(SiO4) tworzą kryształy mieszane w dowolnych proporcjach: mówi się o ciągłym szeregu izomorficznym oliwinów. Podobnie albit Na[AlSi3O8] i anortyt Ca[Al2Si3O8] tworzą wzajemnie roztwory stałe w szeregu izomorficznym plagioklazów

Mechanizm podstawienia w strukturze kryształu prowadzący w efekcie do podziału tych pierwiastków pomiędzy stop magmowy a krystalizującą fazę stałą może polegać na: • wychwyceniu (capture), • ukryciu (camouflage) lub • dopuszczeniu (admission).

Rozmiary, ładunek i elektroujemność jonów najsilniej determinują zdolność do podstawień izomorficznych, co ujmują tzw. reguły podstawień izomorficznych Goldschmidta.

atmofilne, biofilne

chalkofilne, syderofilne, litofilne

Pierwiastki kompatybilne, ogólnie rzecz biorąc, mają wymiary, ładunek i elektroujemność na tyle dopasowane do dostępnych pozycji w sieciach krystalicznych minerałów powstających ze stopu magmowego, że w miarę krystalizacji ubywa ich (względnie) ze stopu a przybywa (względnie) w ciele stałym w większym stopniu niż innych pierwiastków. Kd << 1 świadczy o tym, że względnie niewiele pierwiastka przechodzi ze stopu do krystalizującej fazy stałej a więc nie jest on łatwo w sieci krystalicznej akceptowany: mówimy, że jest niekompatybilny.

są „niedopasowane” do dostępnych struktur krystalicznych, więc są ignorowane i w miarę krystalizacji magmy ich zawartość w powstającym ciele stałym jest znacznie mniejsza niż zawartość w stopie. W efekcie pierwiastki niedopasowane znajdujemy w produktach późnych etapów dyferencjacji magmy takich jak pegmatyty, żyły hydrotermalne czy dajki aplitowe. Do tych pierwiastków należą: K, Rb, Cs, Sr, Ba, pierwiastki ziem rzadkich REE, Zr, Hf, Nb, Ta, Th, U. Ta grupa pierwiastków nazywana jest też „Large Ion Lithophile” w skrócie LIL (pierwiastki litofilne o dużych promieniach jonowych)

jeżeli dwa układy znajdują się w równowadze termicznej z trzecim układem wówczas znajdują się one w stanie równowagi termicznej pomiędzy sobą. Układy w równowadze termicznej mają tą samą temperaturę

0st C to 273,15K, czyli woda wrze w 373,15K!!

zmiana energii wewnętrznej może nastąpić albo na sposób ciepła albo na sposób pracy

we wszystkich procesach zachodzących w układzie izolowanym energia wewnętrzna układu pozostaje niezmieniona delU=const

r.egzo- entalpia ujemna, r.endo-entalpia dodatnia

energia rośnie- praca wykonana jest na układzie, maleje- układ wykonuje prace na swoim otowczeniu

entalpia- przepływ ciepła przy stałym ciśnieniu, entalpia tworzenia minerałów są liczbami ujemnymi,gdyż wydziela się ciepło

w procesach zachodzących samorzutnie w kierunku osiągnięcia przez układ stanu równowagi rośnie nieuporządkowanie oraz maleje zdolność układu do wykonania pracy zewnętrznej

entropia- miara nieuporządkowania stałe