gch

silniejsze i bardziej prawdopodobne wiązania tworzą jon o wyższym potencjale jonowych, przy jednakowym ładunku preferowan jest mniejszy promień , przy jednakowych promieniach- wyższy ładunek

nawet gdy są identyczne promienie, nie możliwe jest podstawienie gdy jonyróżnią się elektorujemnością

różnica promieni jonowych podstawiających się jonów nie może przekraczać 15%

rzadko podstawienia gdy różnica ładunków większa niż JEDEN

Atomy różnych pierwiastków różnią się liczbą atomową Z (a więc liczbą protonów w jądrze). Często atomy tego samego pierwiastka, czyli atomy o tej samej liczbie protonów w jądrze, różnią się między sobą liczbą neutronów – te odmiany nazywamy izotopami danego pierwiastka

Znajomość elektroujemności pierwiastków wchodzących w skład minerałów pozwala przewidzieć charakter wiązań chemicznych (na ile wiązanie jest jonowe a na ile kowalencyjne) a co za tym idzie wiele własności fizycznych i chemicznych związku, czyli zachowanie minerału w różnych środowiskach geochemicznych (m.in. powstawanie, trwałość i transformacje minerałów)

bezkierunkowe i jednakowo we wszystkich kierunkach

przyciąganie siłami kolumbowskimi - do + i odwrotnie

wymiana elektronów i powstawanie wiązania jonowego podczas reakcji chemicznej związane jest z „dążeniem” pierwiastków do uzyskania trwałej konfiguracji elektronowej, czyli konfiguracji najbliżej położonego gazu szlachetnego

pieriwastki IA IIA donory, oddają, a VIA i VIIA akceptory, przyjmują

jednym pierwiastkom łatwiej oddać, innym przyjąć elektrony

w halicie, fluorycie

O2!, Cl2, diament, kwarc SiO2, H2O, SiO4,CO3,

zbliżają sie do siebie i tworzą , czasem nakładają się na siebie i uwspulniają elektrony

pierwiastki środkowych grup

wspólnie wykorzystują elektrony

słabe i bezkierunkowe, dzięki temu metale są miekkie i kowalne, ciągliwe (ale nie kruche) i sprężyste

wysoka refleksyjność

świetnie przewodzą prąd, ciepło

tylko w stałych ciałach, elektrony walencyjne wiążących się pierwiastków są swobodne i mogą się przemiszczać

niska twardość i doskonała łupliwość wzdłuż płaszczyzn, źle przewodzą ciepło, niskie tem topnienia

dipole są chwilowe, indukowane

między blaszkami grafitu, siarki rodzimej, gazy CO2

najsłabsze, pierwiastki oddziałują jak dipole

rodzaj wiązań zależy od róznicy elektroujemości i polozenia w ukl.okresowym

kowalencyjne- najsilniejsze wiązanie, wysoka twardość i często kruche, słaba łupliwość, krótsze od wiązań jonowych , tworzą wielokrotne wiązania, kierunkowe, wysoka temperatura topnienia, słabo rozpuszczlne w wodzie

jonowe- minerały rozpuszczalne w wodzie, źle przewodzą ciepło,przeźroczyste, kruche, niska twardość i gęstość