Testy Fiszki Notatki

Zaloguj

Twój wynik: chemiaf

Analiza

Rozwiąż ponownie

Moja historia

Powtórka: Wybierz pytania

Wszystkie ({{dataStorage.userResults.answersTotal}})

Prawidłowe ({{dataStorage.userResults.answersGood}}) Do powtórki ({{dataStorage.userResults.answersRepeat}}) Błędne ({{dataStorage.userResults.answersBad}})

Pytanie 1

Dwa zbiorniki (A i B) z różnymi gazami oddzielone są przegrodą diatermiczną. Stąd wniosek, ze wyrównuje się:

Ua=Ub

SA=Sb

pa=Pb+

Va=VB

Ta=Tb

Pytanie 2

Molowa pojemność cieplna gazowego (O2) w wysokich temperaturach osiąga wartość:

1/2R

7/2R

Cv-R

3/2R

5/2R

Pytanie 3

Gaz doskonały rozprężający się przeciwko ciśnieniu zewnętrznemu ‘p’ od objętości V1 do V2 wykonuje prace; jego ciśnienie zmienia się w tym procesie od p1 do p2. Gdy p=0, praca W jest:

W=nRT(V2/V1)

W=0

maksymalna możliwa

W=p1(V2V1)

W=p2(V2V1)

Pytanie 4

Gdy temperatura maleje do 0 K, doświadczalna wartość Cp/T dla każdej substancji zmierza do:

+∞

-1

- ∞

Pytanie 5

Ciepło reakcji rośnie ze wzrostem temperatury, w której reakcja przebiega (proces izobarycznoizotermiczny) gdy:

reakcja jest egzotermiczna

ΣiCpi <0

reakcja jest endotermiczna

ΣiCpi >0

ciepło reakcji nie zależy od temperatury

Pytanie 6

Standardowe ciepło tworzenia związku chemicznego jest to:

suma ciepeł spalania substratów

ciepło reakcji tworzenia z pierwiastków w stanie gazowym, pod stałym ciśnieniem

suma ciepeł spalania produktów

mierzalne ciepło syntezy z substratów

ciepło reakcji tworzenia z pierwiastków w ich stanach najtrwalszych, pod stałym ciśnieniem

Pytanie 7

Standardowe molowe ciepło tworzenia pary wodnej wynosi (242 kJ/mol), tlenku węgla (110kJ/mol). Standardowe ciepło reakcji (w kJ/mol): H2Og + Cs =CO + H2 w tej samej temperaturze wynosi dokładnie:

brak danych

-352

+352

+132

-132

Pytanie 8

Ciepło reakcji chemicznej między reagentami w stanie gazowym w warunkach stałego ciśnienia i temperatury jest dla gazów doskonałych:

niezależne od p

rośnie ze wzrostem p

niezależne od p, gdy ΣiCpi =0

maleje ze wzrostem p

niezależne od p, gdy ΣiCpi ≠ 0

Pytanie 9

Sumaryczna zmiana wielkości termodynamicznych w cyklu Carnota dla 4 kolejnych, odwracalnych przemian gazowych, jakim poddano zbiornik z gazem (stan początkowy oraz końcowy gazu są identyczne) spełnia warunek:

ΔG ≠ 0

Q ≠ 0

ΔS ≠ 0

ΔU ≠ 0

ΔH ≠ 0

Pytanie 10

Dwa zbiorniki umieszczono w osłonie adiabatycznej w temperaturze T. W jednym znajdował się gazowy wodór, w drugim hel pod tym samym ciśnieniem. Która z funkcji stanu nie ulega zmianie w wyniku tego procesu?

żadna funkcja nie doznała zmiany

ΔS = 0

ΔG = 0

ΔF = 0

ΔU = 0

Pytanie 11

Która z niżej podanych wielkości jest równa pochodnej (dG/dT)p ?

-S

Pytanie 12

W temperaturze 273,15K = 0oC(p=1atm) woda oraz lód pozostają w równowadze. Potencjały chemiczne wody (μw) oraz lodu (μl) są w tych warunkach:

0=μw<μl

μw>μl=0

μw<μl

μw=μl

μw>μl

Pytanie 13

Jaki jest rzeczywisty potencjał chemiczny (μ ) substancji rozpuszczonej tworzącej roztwór idealny rozcieńczony w porównaniu do wartości obliczonej ze wzoru: μobj = μΘ + RTlnx

μ <μobj

0<μ < μ obj

μ >μobj >0

μ >μobj

μ =μobj

Pytanie 14

Powinowactwo standardowe A1 ° pewnej reakcji jest dwukrotnie większe od standardowego powinowactwa innej reakcji, A2 ° . (A1 °= 2A2 ° ) Jaki jest związek między stałymi równowagi K1, K2 tych reakcji:

K1=2K2

K1=K2

K2=(K1)^2

K1=1/2K2

K1=(K2)^2

Pytanie 15

Dla reakcji 2SO2 + O2 = 2SO3 stała Kx oraz Kp związane są zależnością:

Kx=Kp(p/p0)^-2

Kx=Kp

Kx=Kp(p/p0)^2

Kx=Kp(p/p0)

Kx=Kp(p/p0)^-1

Pytanie 16

Reakcja w fazie gazowej CO + 1/2O2 = CO2 jest egzotermiczna. Gdy przeprowadzono ją w dwóch różnych temperaturach T1 < T2, stężenia dwutlenku węgla (ułamek molowy) w mieszaninie równowagowej, odpowiednio x1 oraz x2 były:

x1=1, x2=0

x1=0, x2=1

x1>x2

x1=x2

Pytanie 17

Jaka jest przybliżona wartość stałej równowagi reakcji, dla której obliczono deltaG^o=0,7?

-inf

-1

+inf

Pytanie 18

W zamkniętym pojemniku dokonano termicznego rozkładu czystego węglanu wapnia na tlenek wapnia (wapno palone) oraz dwutlenek węgla. W stanie równowagi w temperaturze T ustaliło się ciśnienie p i obecny był jeszcze nie rozłożony kamień węgielny. Liczba swobody w takim układzie wynosi:

Pytanie 19

Empiryczna wartość stałej a w równaniu van der Waalsa jest dodatnia dla wszystkich gazów. Stąd wniosek, ze oddziaływania między cząsteczkami gazu są:

grawitacyjne

odpychające

kulombowskie

zaniedbywane

przyciągające

Pytanie 20

Współczynnik Joulea dla gazów rzeczywistych przyjmuje wartości:

μ=1

μ=>0 gdy V=>0

μ<0

μ>0

μ=0

Pytanie 21

Gdy gaz rzeczywisty zamknięty w objętości V rozpręża się do próżni, jego temperatura:

zawsze obniża się

obniża się lub rośnie w zależności od znaku współczynnika Joulea-Thompsona

nie zmienia się

obniża się lub rośnie w zależności od znaku współczynnika Joulea

zawsze rośnie

Pytanie 22

Własności gazów rzeczywistych, w tym ich skraplanie, są najlepiej opisywane przez:

żadne równanie stanu nie przewiduje skraplania

równanie van der Waalsa

równania 3-stopnia zawierające dodatkowe współczynniki empiryczne (.....)

równanie wirialne

prawo Clapeyrona

Pytanie 23

Topnienie jest przemianą fazową pierwszego rodzaju. W temperaturze topnienia entropia materiału:

skokowo maleje

skokowo rośnie

wykazuje maksimum typu λ

wykazuje minimum

entropia nie ulega zmianie przy topnieniu

Pytanie 24

Średnia prędkość cząsteczek gazu o temperaturze T zmienia się z temperaturą proporcjonalnie do:

T^½

T^2

T^-1

T^-½

Pytanie 25

Średnia droga swobodna cząsteczek gazowego azotu pod ciśnieniem 1 atm i w temp. standardowej jest rzędu 0,1μm. W warunkach umiarkowanej próżni otrzymanej w laboratorium ciśnienie wynosi ok. 0.0001 atmosfery. Średnia droga swobodna cząsteczek azotu w tych warunkach wynosi (w temp. standardowej) ok.?

10 mm

1 mm

1μm

1 cm

10 μm

Pytanie 26

Gradient temperatury (grad T=▼T) jest różny od zera gdy:

∂T/∂x ≠ 0 i ∂T/∂y ≠ 0 i ∂T/∂z ≠ 0

Co najmniej jedna z pochodnych ∂T/∂t, ∂T/∂x, ∂T/∂y, ∂T/∂z jest różna od zera

Wszystkie pochodne ∂T/∂t, ∂T/∂x, ∂T/∂y, ∂T/∂z są jednocześnie różne od 0.

Co najmniej jedna z pochodnych ∂T/∂x, ∂T/∂y, ∂T/∂z jest różna od zera

∂T/∂t ≠ 0

Pytanie 27

Fizyczną przyczyna dyfuzji jest:

różnica ciśnień

gradient temperatury

gradient potencjału

gradient0 stężenia

powinowactwo chemiczne

Pytanie 28

W punkcie krytycznym (pkr, Vkr, Tkr) parametry stanu każdego gazu spełniają warunki:

dp/dV>0 oraz d^2p/dv^2 >0

dp/dV=0 oraz d^2p/dv^2 >0

dp/dV=0 oraz d^2p/dv^2 =0

dp/dV<0 oraz d^2p/dv^2 =0

dp/dV>0 oraz d^2p/dv^2 =0

Pytanie 29

Kolbkę kulistą zawierającą toluen o temp. pokojowej podłączono do pompy próżniowej i ostrożnie odpompowano. Należy oczekiwać, że zawartość kolby:

brak zauważalnego efektu

zestali się, a kolba się ogrzeje

rozpocznie wrzeć, a kolba się ogrzeje

rozpocznie wrzeć, a kolba się oziębi

natychmiast zestali się, a kolba się oziębi

Pytanie 30

Metanol ma temp. wrzenia 338 K, a pentan 309 K; obydwie ciecze stosują się dobrze do reguły Troutona. Który z rozpuszczalników ma większą prężność pary: metanol (Pm), czy pentan (Pp) odpowiednio w temperaturze T1=273 K oraz T2=303 K?

Pm(T1) < Pp(T1) oraz Pm(T2) < Pp(T2)

Pm(T1) = Pp(T1) oraz Pm(T2) = Pp(T2)

Pm(T1) < Pp(T1) oraz Pm(T2) > Pp(T2)

Pm(T1) > Pp(T1) oraz Pm(T2) > Pp(T2)

Pm(T1) > Pp(T1) oraz Pm(T2) < Pp(T2)

Pytanie 31

Kiedy siarka rombowa i siarka jednoskośna mogą pozostawać jednocześnie w równowadze w obecności pary sublimującej siarki?

pod odpowiednio niskim ciśnieniem

w punkcie potrójnym

w odpowiednio wysokiej temperaturze

gdy siarka jednoskośna jest przechłodzona

gdy siarka rombowa jest przegrzana

Pytanie 32

Ciśnienie krytyczne wody wynosi 218 atm, temp. krytyczna 647 K. Jaka faza skondensowana i w jakiej temp. powstanie jako pierwsza w wyniku ochładzania pary wodnej sprężonej do ciśnienia 250 atm.:

lód, T~~647 K

ciekła woda T~~373 K

ciekła woda, T~~647 K

lód, T~~373 K

ciekła woda, 647 K>T>373K

Pytanie 33

Woda i dipropylamina (DPA) są prawie nie mieszalne w temp. ok. 350 K. Dolna krytyczna temp. mieszalności tych cieczy wynosi ok. 270 K. W temp -10 C równomolowa mieszanina wody oraz DPA składa się z:

ciekłego roztworu DPA w wodzie

dwóch faz ciekłych

wody i zestalonej DPA

lodu i ciekłej DPA

lodu i roztworu DPA w wodzie

Pytanie 34

Ciekły pentan i heksan mieszają się nieograniczenie i tworzą roztwory o własnościach zbliżonych do roztworu doskonałego. Stad wniosek, że ciepło mieszania (dH) oraz entropia mieszania (dS) dla ich roztworów są:

dH<0 i dS<0

dH>0 i dS>0

dH=0 i dS>0

dH<0 i dS>0

dH>0 i dS<0

Pytanie 35

n-heptan i cykloheksan tworzą mieszaniny zbliżone do doskonałych w całym zakresie stężeń. W temp. 40 C prężności pary czystych cieczy wynoszą odpowiednio 12 kPa dla n-heptanu i 24 kPa dla cykloheksanu. Przewidywana całkowita prężność par (p) nad mieszaniną zawierającą 30% cykloheksanu jest:

p<12kPa

p>24kPa

p=20.4kPa

p=15.6kPa

p=18kPa

Pytanie 36

Mieszanina eteru i acetonu wykazuje odstępstwa dodatnie od własności mieszanin doskonałych ale nie tworzy azeotropu; pe,o , pa,o oznaczają prężności par nad tymi czystymi rozpuszczalnikami; a Ke≠Ka oznaczają stałe Henry’ego odpowiednio dla eteru i acetonu. Prężność pary eteru pe nad roztworem zawierającym 5% molowych eteru można obliczyć jako:

pe=0.05pe,o

pe=0.95pe,o

pe=0.05Ka

pe=0.95pa.o

pe=Ke

Pytanie 37

Roztwór benzenu w metanolu o zawartości 60% mol. metanolu wrze w temp.58 C,skład pary jest identyczny ze składem wrzącej cieczy. Temp. wrzenia benzenu i metanolu wynoszą odpowiednio 80 C i 64 C. Który roztwór wykazuje największą łączną prężność pary benzenu i metanolu?

50% metanolu

40% metanolu

czysty metanol

czysty benzen

60% metanolu

Pytanie 38

Mieszaninę wody z kilkuprocentową zawartością surowego, ciężkiego oleju zanieczyszczonego stałymi substancjami mineralnymi, destylowano w temp. bliskiej temp. wrzenia wody. Destylat zawiera:

mieszaninę 1:1 wody i czystego oleju

czystą wodę

wodę z niewielką zawartością destylowanego oleju

wodę z niewielką zawartością zanieczyszczeń obecnych w oleju

czysty przedestylowany olej

Pytanie 39

Badając temp. topnienia stopów cyny i ołowiu stwierdzono, że stopy o zawartości od 10% do 70% Pb rozpoczynają topnienie w identycznej temp. Stąd wniosek, że stałe stopy w tym zakresie składów są:

zanieczyszczone

roztworami stałymi

dwufazowe

homogeniczne

trójfazowe

Pytanie 40

P-toluldyna (PT) i p-chlorofenol (PC) tworzą związek 1:1 w fazie stałej, topiący się kongruentnie (TC). Dwa eutektyki mają skład: E1-30% i E2-70% PC. Przy ochładzaniu stopu PT oraz PC o zawartości 40% PC, pierwszy krystalizujący ze stopu kryształ fazy stałej ma skład:

Pytanie 41

Stały związek potasu i sodu Na2K nie tworzy roztworów stałych ani z sodem ani z potasem. Na2K topi się niekongruentnie w temp. ok. 8 C, w wyniku powstaje stały sód oraz ciecz o składzie P (40% mol. potasu). Gdy tygiel napełniono mieszaniną zawierającą 20% mol. potasu oraz ogrzano do temp. 10 C, w tyglu były obecne:

stały sód i stały Na2K

stop ciekły o składzie bliskim P i stały sód

stop ciekły o składzie bliskim P i stały potas

wyłącznie stop ciekły o składzie bliskim P

wyłącznie stop ciekły o składzie Na2K

Pytanie 42

Azotan sodu i azotan ołowiu nie tworzą kryształów mieszanych, ich rozpuszczalność w wodzie jest podobna. Przez ostrożną krystalizację z roztworów mieszanych tych soli otrzymuje się jako pierwszy kryształ:

wyłącznie NaNO2

czysty NaNO2 lub Pb(NO2)2 w zależności od stanu wyjściowego

zawsze mieszaninę NaNo2 i Pb(NO2)2

wyłącznie Pb(NO2)2

mieszaninę hydratów NaNo2 i Pb(NO2)2

Pytanie 43

Substancję X ekstrahowano z roztworu wodnego chloroformem. Pierwszej ekstrakcji poddano roztwór X rozcieńczony stwierdzając, że po ustaleniu równowagi ekstrakcji stosunek stężeń X w fazie wodnej (Cw) i fazie chloroformowej (Cc) wynosi: Cw/Cc = S1 Doświadczenie potwierdzono, używając stężonego wodnego roztworu X – stosunek wynosi S2. Należy oczekiwać, że:

S1=S2

S1>S2

S1≠ S2

S1 S2

Pytanie 44

Wykonano pomiary temp. topnienia mocznika otrzymanego w wyniku krystalizacji z wody. W kolejnych etapach krystalizacji otrzymywano materiał rozpoczynający się topić w temp. [C] 128.0, 130.9, 131.1, 131.1. Temp. topnienia mocznika wg tablic wynosi 132.6. Stąd wniosek, że:

wyjściowy materiał był dostatecznie czysty, a krystalizacja była zbędna

różnice w mierzonych temp. świadczą o zbyt małej precyzji pomiaru

produkt jeszcze zawiera zanieczyszczenia, lecz dalsza krystalizacja jest nieefektywna

produkt ciągle zawiera zanieczyszczenia, należy kontynuować krystalizację

produkt jest czysty, a różnica w temp. topnienia może być skutkiem wahań ciśnień

Pytanie 45

Wykonano pomiary ciśnienia osmotycznego wodnych roztworów dwóch różnych polipeptydów, X oraz Y. Roztwory sporządzone przez rozpuszczenie identycznej naważki każdego polipeptydu w tej samej objętości wody. Zmierzono ciśnienia: ()x >()y. Stąd wniosek, że średnie masy cząsteczkowe polipeptydów Mx oraz My były:

trzeba jeszcze wykonać pomiar masy cząsteczkowej wzorca, aby wyciągnąć wniosek

Mx=My

Mx>My

brak informacji o temperaturze

Pytanie 46

Prężność par wody nad rozcieńczonymi wodnymi roztworami sacharozy o stężeniach c1>c2 wynosi odpowiednio p1 oraz p2 w temp. wrzenia tych roztworów. Jeśli pw,o oznacza prężność par nad czystą wodą w jej temp. wrzenia pod tym samym ciśnieniem, prawdziwa jest zależność:

p1=p2=pw,o

p2>p1>pw,o

p1>p2>pw,o

pw,o>p1>p2

Pytanie 47

Ciepło parowania wszystkich wymienionych niżej rozpuszczalników jest zbliżone; ich tem. Wrzenia podano niżej (w Kelvinach). Który rozpuszczalnik mógłby mieć największą stałą ebulioskopową?

cykloheksan, 353 E=(RT^2)/dH

pentan, 309

heksan, 341

cyklopentan, 322

chloroform, 334

Pytanie 48

Jaka maksymalna liczba faz może być zaobserwowana jednocześnie w stanie równowagi, w wodnym roztworze soli kuchennej, pod dowolnie wybranym ciśnieniem, oraz w dowolnie wybranej temp. w granicach trwałości obserwowanych faz?

Pytanie 49

Czy możliwy jest przebieg reakcji chemicznej, gdy jej powinowactwo A<0:

tak

tak, wskutek sprzężenia z dyfuzją

tak, czasie wybuchu

nie

tak, jeśli reakcja jest sprzężona z inną, jednocześnie przebiegającą

Pytanie 50

Porcję węgla aktywnego umieszczono w próżni, zważono (m1), a następnie zbiornik napełniono tlenem i zważono powtórnie (m2). Oczekiwany wynik tego doświadczenia jest:

m2 < m1

m1=m2

m2 > m1

m2 >> m1

m2 <

Pytanie 51

Izoterma adsorpcji Langmuira przewiduje dla adsorpcji gazu na powierzchni ciała stałego, że ze wzrostem ciśnienia gazu stopień pokrycia powierzchni dąży do wartości równej:

+inf

Pytanie 52

Wartość bezwzględna energii oddziaływania z otoczeniem cząsteczki na powierzchni cieczy jest, w stosunku do energii cząsteczki w głębi cieczy:

nieznacznie większa

równa

większa

nieznacznie mniejsza

mniejsza

Pytanie 53

Dwa pęcherzyki gazu o promieniach r1 oraz r2 pozostają w równowadze mechanicznej i termodynamicznej z otaczającą cieczą. Jeżeli r1>r2, a po oznacza prężność pary nad swobodną cieczą, to prężności pary wewnątrz pęcherzyków pozostają w relacji:

po>p1>p2

p1=p2

p1 > p2

p1=p2=po

Pytanie 54

Rtęć zwilża szkło w znikomym stopniu. Oznacza to, że kąt zwilżania rtęci na szkle jest bliski wartości (w stopniach):

360

270

180

Pytanie 55

Stała Faradaya jest to ładunek:

6.023*10^23 n

jednego protonu, p

jednego elektronu, e

jednego neutronu, n

6.023*10^23 e

Pytanie 56

Zestawiono ogniwo: Pt, H2[] H2SO4, CuSO4 [] Cu Reakcję w ogniwie należy zapisać wg konwencji Sztokholmskiej jako:

utlenianie H2SO4

utlenianie miedzi przez H2

spalania wodoru

redukcja kationu miedziowego przez H2

redukcji wodoru

Pytanie 57

W półogniwie chlorosrebrowym (Ag, AgCl(s) [] Cl2) zachodzi zgodnie z konwencją reakcja:

Cl- => Cl + e

Ag+ + e => Ag

Ag(s) + Cl- => AgCl(s) + e

Ag+ + Cl- => AgCl(s)

AgCl(s) + e => Ag(s) + Cl-

Pytanie 58

Potencjał standardowy półogniwa wodorowego H3O+ [] H2, Pt ma wartość:

nieskończoną

równą 1 V

stałą

równą 0 V

niemierzalną

Pytanie 59

Skok potencjału na granicy fazy stałej i roztworu powstaje wskutek:

wytrącania osadu na metalu

rozpuszczania materiału elektrody

adsorpcji jonów na metalu

przenikania rozpuszczalnika do fazy stałej

przepływu elektronów z metalu do roztworu

Pytanie 60

Siła elektromotoryczna ogniwa: NEK [][] roztwór wodny X [] H2, Pt (NEK oznacza naryc.

liniowo zmienia się ze zmianą pH roztworu X

nie może być zmierzona

nie zależy od pH roztworu X

liniowo zmienia się ze stężeniem roztworu X

jest mierzalna tylko po dodaniu kwasu do X

Pytanie 61

W akumulatorze ołowiowym, w trakcie pracy zachodzi reakcja:’

PbO2 + 2 SO4 (2) + 4 H3O+ => 2 PbSO4 + 6 H2O

Pb + PbO2 + 2 H2SO4 => 2 PbSO4 + 2 H2O

PbSO4 + H2O => H2SO4 + PbO

Pb + H2SO4 => PbSO4 + H2

PbO2 + 4 H3O+ + 2e => 2 PbSO4 + 6 H2O

Pytanie 62

Jaka reakcja zachodzi w ogniwie cynkowopowietrznym? Zn, ZnO [] KOH (H2O) [] O2, C

KOH rozkłada się z wydzieleniem O2 i H2

synteza wody

tlenek cynku rozkłada się i wydziela tlen

utlenianie cynku

z tlenu i wody powstają jony hydroksylowe

Pytanie 63

W którym ogniwie zachodzi reakcja: Ag+ + Cl- => AgCl(s)

Ag [] Ag+ [][] Cl- , Cl2, Pt

Pt, Cl2 [] Cl-[] AgCl(s), Ag

Ag, AgCl(s) [] Cl-[]Cl2, Pt,

Ag, AgCl(s) [] Cl-[][] Ag+ [] Ag

Ag [] Ag+ [][] Cl- [] AgCl(s), Ag

Pytanie 64

Jeśli “u” oznacza trwały moment dipolowy cząsteczki a “a” jej polaryzowalność elektronową to średnia energia jej oddziaływań indukcyjnych (Vn) z drugą identyczną jest proporcjonalna do:

u^2a / r^6

u^4 / r^6

u^2 / r^6

ua / r^6

a^2 / r^6

Pytanie 65

Na płytce szklanej naniesiono kilka małych kropli wody, obok ustawiono zlewkę z wodą, a całość umieszczoną pod niewielkim szklanym kloszem, w stałej temperaturze. Po czasie wystarczającym do ustalenia się równowagi:

woda ze zlewki odparuje, krople pozostaną

pozostanie tylko jedna największa kropla

żadna zmiana nie nastąpi

krople znikną

cała woda odparuje zarówno ze szkiełka jak ze zlewki

Pytanie 66

Potencjał elektrokinetyczny (dżeta) na powierzchni cząstki koloidalnej decyduje o własnościach koloidu. Jego obliczenie jest możliwe na podstawie pomiaru:

ruchliwości elektroforetycznej (u) oraz napięcia powierzchniowego ( )

współczynnika lepkości ( ) oraz przewodności molowej ( )

współczynnika lepkości ( ) oraz napięcia powierzchniowego ( )

ruchliwości elektroforetycznej (u) oraz przewodności molowej ( )

ruchliwości elektroforetycznej (u) oraz współczynnika lepkości ( )

Pytanie 67

Średni współczynnik aktywności ( ) jest:

identyczny dla wszystkich jonów oraz cząsteczek rozpuszczalnika

charakterystyczny dla niezdysocjowanych cząsteczek rozpuszczalnika

charakterystyczny dla zdysocjowanych cząsteczek elektrolitu

identyczny dla wszystkich jonów

różny dla kationów oraz anionów

Pytanie 68

Rozpuszczalność węglanu wapnia w czystej wodzie wynosi ok. 10^-4 M. Rozpuszczalność tej soli w 0.01 M roztworze węglanu sodowego wynosi, na skutek efektu wspólnego jonu:

10^-4M

10^-6M

10^-8M

10^-2M

Pytanie 69

Wartości pKa kwasów fluorowodorowego oraz szczawiowego wynoszą odpowiednio (3,18) i (4,19). Na tej podstawie oceń ich moc:

kwasowość tych substancji jest wybitnie niska i w roztworze wodnym zachowują się jak zasady, tj. przyłączają proton

obydwa są słabe

pierwszy jest mocny, drugi słaby

pierwszy jest słaby, drugi mocny

obydwa są mocne

Pytanie 70

Fala polarograficzna jest to zależność:

SEM czasu

oporu elektrycznego od czasu

natężenia prądu od potencjału elektrody

SEM od stężenia roztworu

natężenia prądu od czasu

Pytanie 71

Prąd dyfuzyjny obserwowany w polarografii jest (wg Ilkovica) wprost proporcjonalny do:

przewodności roztworu

stężenia kationów

zawartości tlenu w roztworze

stężenia kwasu

napięcia

Pytanie 72

Reakcja syntezy jodowodoru w fazie gazowej jest reakcją elementarną. Jej obserwowany rząd musi być równy:

3 H2 + I2 → 2 HI

Pytanie 73

Badając kinetykę pewnej reakcji otrzymano zależność stężenia substratu (c) od czasu (t). Wykres I/c od t jest liniowy w szerokim zakresie stężeń. Reakcja jest rzędu:

1/2

Pytanie 74

Szybkość każdej reakcji chemicznej rośnie ze wzrostem temperatury (T), ponieważ rośnie stała szybkości reakcji (k). Zależność staje się prostoliniowa w układzie współrzędnych:

lnk od T

lnk od 1/T

k od 1/T

1/k od T

k od T.

Pytanie 75

w wyniku nitrowania fenolu uzyskano 40% pochodnej orto i 60% pochodnej para. Stąd wniosek, że stała szybkości reakcji równoległego tworzenia izomeru orto (ko) i para (kp) są w relacji:

ko/kp=2/3

ko/kp=2/1

ko/kp=½

ko/kp=1

ko/kp=3/2

Pytanie 76

Jaka jest szybkość powstawania produktu ostatecznego C w początkowej chwili (t=0) cyklu reakcji następczych A=>B=>C

nieskończenie wielka

nie można przewidzieć

równa szybkości rozkładu A

równa szybkości powstawania B

Pytanie 77

Jaką rolę w tworzeniu kompleksu aktywnego odgrywają wibracyjne ruchy wiązań w reagującej cząsteczce?

w zależności od kształtu powierzchni energetycznej mogą ułatwiać lub utrudniać powstanie kompleksu

utrudniają utworzenie kompleksu

ruchy synchroniczne ułatwiają, antysynchroniczne utrudniają powstanie kompleksu

żadną

ułatwiają utworzenie kompleksu

Pytanie 78

Aby zainicjować reakcję autokatalizowaną przez K S=> P + K której szybkość wyraża się jako r=k[S][P] wystarczy:

ogrzać reaktor

dodać nadmiar substratu S

dodać nieco produktu K

zastosować wysokie ciśnienie

dodać nieco produktu P

Pytanie 79

Cykl reakcji znany jako model Lotki-Volterry (drapieżnik i ofiara) osiąga oscylacyjny stan stacjonarny. Oscylacyjnym zmianom podlegają stężenia:

produktów

substratów ii produktów pośrednich

dwóch produktów pośrednich

jednego produktu pośredniego

substratów

Pytanie 80

Z prawa Faradaya wynika, że masa metalu wydzielonego na elektrodzie e w czasie elektrolizy jest proporcjonalna do:

masy atomowej metalu

napięcia

natężenia prądu

odległości pomiędzy elektrodami

przewodności roztworu

Pytanie 81

Jeżeli kompleks aktywny jest chemisorbowany na powierzchni metalu, to obserwowana pozorna energia aktywacji reakcji katalizowanej na metalu jest (w porównaniu do tej samej reakcji bez katalizatora):

mniejsza

równa zero

identyczna

mniejsza lub większa

większa

Pytanie 82

Rozkład podtlenku azotu na azot i tlen jest katalizowany na powierzchni złota. Pod umiarkowanie niskim ciśnieniem reakcja jest rzędu 1. Stąd wniosek, że na powierzchni złota adsorbowany jest selektywnie:

azot i tlen

żaden z reagentów

tlen

podtlenek azotu

azot

Pytanie 83

Jaki wpływ wywrze na szybkość reakcji Tl+ + 2 Fe(3+) => Tl(2+) + 2 Fe(2+)

przyspieszy, bo wzrost siły jonowej przyspiesza każdą reakcję jonową

nie wywrze żadnego wpływu

może przyśpieszyć lub opóźniać

przyspieszy reakcję

spowolni reakcję

Pytanie 84

Zmierzono przewodność molową (lamda1) roztworu NaCl o stężeniu 1mol/l .Następnie roztwór rozcieńczono 10x oraz ponownie 10x i zmierzono jego przewodności molowe odpowiednio lambda2,lamda3. Wyniki są:

1= 2= 3

1< 2< 3

1> 2= 3

1< 2= 3

1> 2> 3

Pytanie 85

Ruchliwość jonu NIE ZALEŻY od:

lepkości

temperatury

stężenia

rodzaju jonu

natężenia pola elektrycznego

Pytanie 86

Przewodność graniczna jonu hydroniowego H3O+ jest większa niż przewodność graniczna każdego innego kationu. Stąd wniosek, że ruchliwość tego jonu jest:

największa

najmniejsza

nieskończenie mała

niemierzalna

nieskończenie duża

Pytanie 87

W roztworze wodnym NaOH liczba przenoszenia jonu OH- jest ok. czterokrotnie większa niż liczba przenoszenia jonu Na+. Oznacza to, że jon OH-:

jest czterokrotnie większy

przenosi w jednostce czasu czterokrotnie większy ładunek

jest czterokrotnie mniejszy

Pytanie 88

89) Próbka węgla aktywnego absorbuje 10 cm3 CO pod bardzo niskim ciśnieniem 30 Tr. Pod ciśnieniem 10 Tr ta sama próbka zaadsorbuje objętość CO (w cm3).

Pytanie 89

Ładunek punktowy q umieszczony w pobliżu metalicznej powierzchni obojętnejelektrycznie podlega działaniu siły:

ładunek(-) jest przyciągany, ładunek(+) jest odpychany

ładunek(+) jest przyciągany, ładunek(-) jest odpychany

brak sił oddziaływania

przyciągającej

odpychającej

Pytanie 90

91)stężeniu 0.01 M (alfa1), gdy roztwór zostanie rozcieńczony stukrotnie (alfa2). Stała dysocjacji kwasuoctowego K=1.75*10^-5

e) alfa1=1 alfa2=0

a) alfa1=0 alfa2=1

d) alfa2/alfa1 =1000

c) alfa2/alfa1=100

b) alfa2/alfa1=10

Pytanie 91

92) Warunkiem koniecznym występowania oscylacji cykli reakcyjnych jest:

e) stałe stężenia wszystkich produktów przejściowych

c) stałe stężenie produktu

b) stałe stężenie substratu wyjściowego

d) stale stężenie jednego produktu przejściowego

a) stała temperatura

Pytanie 92

93) Szybkość reakcji katalizowanej homogenicznie:

d) jest ekspotencjalną funkcją stężenia katalizatora

a) jest niezależna od stężenia katalizatora

c) jest odwrotnie proporcjonalna do stężenia katalizatora

b) jest proporcjonalna do stężenia katalizatora (dokładnie: wprost proporcjonalna)

e) jest niezależna od stężenia katalizatora pod warunkiem, że jest ono niewielkie

Pytanie 93

94) Przybliżenie stanu stacjonarnego można stosować do produktów pośrednich, gdy:

a) ich stężenie jest znaczne

e) reakcja jest elementarna

d) szybkość reakcji jest mała

c) szybkość reakcji jest wielka

b) ich stężenie jest bardzo małe

Pytanie 94

95) Obecność tlenu uniemożliwia reakcję łańcuchowej syntezy HCl z pierwiastków, natomiast nie zmienia szybkości powstawania HBr. Istotną przyczyną jest:

b) synteza HBr nie jest łańcuchowa

c) synteza HCl nie jest łańcuchowa

e) tlen przerywa reakcje łańcuchową, gdy tworzy się BrO2

d) synteza HBr przebiega wyłącznie jako reakcja fotochemiczna

a) tlen przerywa reakcje łańcuchową, gdy tworzy się ClO2

Pytanie 95

96) W reakcji między jonami w roztworze wodnym NH4+ + CNO- powstaje mocznik. Jak zmieni się stała szybkości tej reakcji, gdy reakcję poprowadzić w mieszaninie wody i etanolu o mniejszej niż woda stałej dielektrycznej?

b) zwiększy się

d) kierunek zmiany zależy od ciśnienia

e) kierunek zmiany zależy od temperatury

b) zwiększy się

a) nie zmieni się

Pytanie 96

97) Szybkość reakcji mutarotacji glukozy w roztworze wodnym zależy silnie od pH roztworu i osiąga minimum przy pH 5.5. Efekt ≈ ten dowodzi, że:

d) reakcja nie jest katalizowana

c)reakcja jest katalizowana zarówno jonami H3O+ jak jonami OH

b) reakcja jest katalizowana jonami OH

a) reakcja jest katalizowana jonami H3O+

e) obserwacja nie wystarczy, aby wyciągnąć wnioski

Pytanie 97

Mierzono szybkość inwersji sacharozy w zależności od stężenia substratu, używając enzymu inwertazy i dużych stężeń cukru. Otrzymane wyniki pomiarów szybkości reakcji to r1oraz r2 odpowiednio przed i po dodaniu ostatniej, niedużej porcji sacharozy. Jaki przewidujesz wynik pomiarów?

r1>>r2

r1=r2

r1<

r1>r2

Pytanie 98

Tworzenie kompleksu aktywnego jest reakcją:

a) egzotermiczna

c) mogą być egzo- lub endotermiczne

b) endotermiczna

e) do reakcji tworzenia kompleksu aktywnego nie można stosować kategorii termodynamicznych

d) tworzenie kompleksu aktywnego nie jest związane z wymianą ciepła

Pytanie 99

Roztwory buforowe sporządza się jako mieszane roztwory słabego kwasu i jego soli. Aby roztwór wykazywał maksymalną pojemność buforową, stosunek stężenia kwasu do soli powinien wynosić:

e) duży nadmiar soli

d) duży nadmiar kwasu

a) 2:1

b) 1:2

c) 1:1

Pytanie 100

Półogniowo kalomelowe o schemacie Hg, Hg2 Cl2 Cl nazywamy

e) żadne z powyższych

b) II rodzaju

c) III rodzaju

a) I rodzaju

d) IV rodzaju

Pytanie 101

Który z elektrolitów najlepiej nadaje sie do wypełnienia klucza elektrolitycznego

c) nasycony AgCl

a) 1M HCl

b) 0.001 M kwas octowy

d) 1M KCl

e) żadne z powyższych

Pytanie 102

103.Która z wymienianych elektrod służy do pomiaru pH:

b)kalomelowa

c)szklana

e)żadne z powyższych

d) odpowiedzi a i b sa poprawne

platynowa

Pytanie 103

104.Ruchliwość jonu jako wielkość fizyczna jest to :

e)zadne z powyższych

d)stosunek szybkosci do natezenia pola elektrycznego

b)zdolnosc do ruchu

a) szybkość poruszania

c)liczba przenoszenia

Pytanie 104

105.Gdy stezenie roztworu maleje molowa przewodnosc...:

d)osiąga maximum

c)rośnie

e)jest niemierzalna

b)nie zmienia się

a)maleje

Pytanie 105

106.Wartość przewodnosci granicznej elektrolitu mocnego uzalezniona jest od:

b)przylozonego napiecia

e)nie zalezy od zadnego z wymienionych czynnikow

a)stezenia roztworu

c)rodzaju jonow na ktore elektrolit dysocjuje ktoś mądry wie jak ?

d)obecnosci innych jonow w roztworze

Pytanie 106

107.Gdy roztwór jest rozcieńczony stopien dysocjacji elektrolitu:

c)nie zmienia sie

a) maleje do 0

d)rosnie do wartosci 100%

b)rosnie nieskonczenie

e) osiaga minimum

Pytanie 107

108.Potencjal standardowy pologniwa wodorowego H2O+ H2, Pt ma wartosc:

c) temperatury

d)rowna z definicji 0

e) zadne z powyższych

a)stala

b)nieskonczona

c)niemierzalna

Pytanie 108

109.Kulometr srebrowy sluzy do pomiaru ladunku , ktory przeplynal przez obwod. Ladunek wyznacza sie na podstawie pomiaru:

a)czasu i natezenia pradu

e)masy metalu wydzielonego na elektrodzie

b)napiecia i natezenia pradu

d)stezenia roztworu

c)oporu oraz czasu

Pytanie 109

110. Zmierzono przewodnosc molowa roztworu NaCl o stezeniu 1M.Nastepnie rr rozcienczono10x.Przewodnosc molowa tak otrzymanego rru jest:

b)wieksza

d)identyczna

c)prawie niezmieniona

a)mniejsza

e)zadne z powyższych

Pytanie 110

111.Ruchliwosc jonu nie zalezy od:

b)stezenia

e) zadne z powyższych

a)wartosci pola elektrycznego

d)rodzaju jonu

c)temperatury

Pytanie 111

112.Przewodnosc graniczna elektrolitow slabych mozna wyznaczyc:

c) przez ekstrapolacje liniowa przewodniosci molowej do zerowego stezenia

a)przez pomiar oporu

e) zadne z powyzszych

d)przez pomiar sily elektromotorycznej

b)przez sumowanie przewodnosci granicznych jonow

Pytanie 112

113.Przewodnosc graiczna jonu hydroniowego H3O+ jest wieksza niz przewdnosc graniczna kazdego innego kationu.Stad wniosek, ze ruchliwosc tego jonu jest:

c)nieskonczenie mala

a)najmniejsza

b)niemierzalna

e)zadna z powyższych

d)najwieksza

Pytanie 113

114.Elektrolitem slabym nazywamy elektrolit:

c) stezony

a) calkowicie zdysocjowany

e) zadne z powyższych

b) rozcienczony

d) zdysocjowany w niewielkim stopniu

Pytanie 114

115.W roztworze wodnym NaOH liczba przenoszenia jonu OHjest

a) jest czterokrotnie wiekszy

b) przenosi w jednostce czasu 4ktornie wiekszy ladunek

d) przenosi w jednostce czasu 4krotnie mniejszy ladunek

c) jest czterokrotnie mniejszy

e) zadne z powyższych

Pytanie 115

116.Sila jonowa pewnego rru KNO3 wynosi 0.22.Sila jonowa dwukrotnie bardziej rozcienczonego rru K2SO4 bedzie:

b)mniejsza

d)taka sama lub mniejsza

c)wieksza

a)taka sama

e)taka sama lub wieksza

Pytanie 116

117.Wspolczynnik aktywnosci substancji rozpuszczonej w r-rze wodnym jest w przyblizeniu rowny 1 gdy:

a)r-r jest stezony

b)stezenie wynosi 1M

e)zadne w powyższych

d)rr jest silnie rozcienczony

c)sila jonowa jest rowna 1

Pytanie 117

118.Wartosc iloczynu rozpuszczalnosci jest zalezna od:

e)p, C

d)T, C

b)T,p

c)T

a)T, p. C

Pytanie 118

119.Pewna reakcja w fazie gazowej przebiega wedlug mechanizmu Lindemanna.Strwierdzono ze pod wysokim cisnieniem jej rzad wynosi 2.Pod niskim cisnieniem jej rzad bedzie wynosil:

nie mozna okreslic

Pytanie 119

120.Szybkosc kazdej reakcji chemicznej rosnie wraz ze wzrostem temperatury (T) poniewazn rosnie stala szybkosci reakcji (k).Zaleznosc staje sie prostoliniowa w ukladzie wspolrzednych :

d)1/k vs T

b)k vs 1/T

e)zadne z powyzszych

c)ln k vs 1/T

a)k vs T

Pytanie 120

121.Skok potencjalu na granicy fazy stalej i roztworu powstaje wskutek;

c)rozpuszczania materialu elektrody

d)przenikania rozpuszczalnika do fazy stalej

a) adsorpcji jonow

e) zadne z powyższych

b)przeplywu elektronow

Pytanie 121

122.Redukcja jest to reakcja:

b) z niemetalem

c) zwiekszajaca wartosciowosc

e)zadne z powyższych

a) z metalem

d)zmniejszajaca wartościowość

Pytanie 122

123.Wartosc entropii aktywacji dla typowej reakcji jest ujemna. Swiadczy to ze:

d)struktura produktu jest mniej uporzadkowana od struktury substratu

a) tworzenie kompleksu aktywnego niszczy uporzadkowana strukture czasteczki reagenta

c) struktura produktu jest bardziej uporzadkowana od struktury substratu.

b)tworzenie kompleksu aktywnego powoduje wzrost uporzadkowania

e)struktura substratu jest bardziej uporzadkowana od struktury kompleksu aktywnego.

Pytanie 123

124.Cieplo reakcji chemicznej w warunkach izotermicznoizobarycznych

c)pochodna energii wew. po liczbie postepu reakcji

a)pochodna energii wewnetrznej po T

d)pochodna entalpii po liczbie postepu reakcji

e)pochodna entropii po liczbie postepu reakcji

b)pochodna entalpii po T

Pytanie 124

125.Topnienie lodu jest przemiana fazowa I rodzaju.Ktora z nizej wymienionych wielkosci nie ulega skokowej zmianie w temp topnienia?

e)molowa entalpia swobodna

d)molowa entalpia

c)molowa pojemnosc cieplna

a)objetosc molowa

b)entropia molowa

Pytanie 125

126. Ciepło reakcji rośnie ze wzrostem temperatury w której reakcja przebiera (proces izobarycznoizotermiczny), gdy:

ΣViCpS=0

ΣVi<0

ΣVi=0

ΣViCpS>0

ΣViCpS<0

Pytanie 126

127.Średni współczynnik aktywności jonów w stężonym roztworze KCl wynosi ok. 0,5. Jaka jest oszacowana rozpuszczalność osadu siarczku żelaza FeS w takim roztworze (rKCl), jeśli rozpuszczalność FeS w wodzie wynosi rW?:

rKCl=4rW

rKCl=0,25rW

rKCl=0,5rW

rKCl=rW

rKCl=2rW

Pytanie 127

128.Mierzono przewodność elektrolityczną molową (σ) roztworów NaCl o coraz większym rozcieńczeniu. Dla stężenia soli dążącego do zera, wartość σ staje się równa:

σ dąży do ∞

σ dąży do 0

rośnie do wartości σ0 dla czystej wody

σ dąży do ∧0

maleje do wartośći σ0 dla czystej wody

Pytanie 128

129.Koloidalny roztwór jodku srebra otrzymywano na dwa sposoby: (1) dodając roztwór KI do dużej objętości roztworu AgNO3, (2) dodając roztwór AgNO3 do dużej objętości roztworu KI. Następnie wykonano elektroforezę tak otrzymanego koloidalnego AgI. Micelle poruszały się w kierunku:

Nie można powiedzieć

(1)anody, (2)katody

(1)katody, (2)katody

(1)anody, (2)anody

(1)katody, (2)anody

Pytanie 129

130.Jaki warunek musi zostać zachowany, aby prężność pary wodnej we wnętrzu dwóch pęcherzyków pary o promieniach r1,r2, utrzymanych w różnych temp. odpowiednio T1, T2 była identyczna, p1=p2.

T1/(r1)2 – T2/(r2)2

T1r1=T2r2

T1(r1)2=T2(r2)2

T1=T2

T1/r1=T2/r2

Pytanie 130

131.Zmierzony kat zwilżenia szkła przez pewien roztwór wynosi 0°. Jaki wynika stąd wniosek o energii adhezji tego roztworu na szkle (Wadh) oraz energii kohezji tego roztworu (WK)?

Wadh≅ 0.001WK

Wadh≅ 3/4WK

Wadh≅ 1/2Wk

Wadh≅ WK

Wadh≅ 1/4WK

Pytanie 131

132.Doświadczenie powtórzono raz jeszcze, używając tej samej ilości enzymu co w pierwszej próbie, lecz stopniowo zmniejszając stężenie sacharozy. Przy stężeniu sacharozy równym S szybkość reakcji wynosiła (1/2)r2. Stąd wniosek, że stała Michaelisa KM dla reakcji inwersji sacharozy w obecności inwertazy wynosi:

KM=2S

KM=S

KM=(1/2)S

KM= 4S

KM=(1/4)S

Pytanie 132

134.Wybuch mieszaniny piorunowej w T=500°C następuje:

Zarówno pod bardzo wysokim ciśnieniem jak w granicach ciśnień umiarkowanych

Pod bardzo niskim ciśnieniem

Pod każdym ciśnieniem

Wyłącznie pod bardzo wysokim ciśnieniem

Wyłącznie w granicach ciśnień umiarkowanych

Pytanie 133

135.Reakcja łańcuchowa, która jest przyczyną wybuch należy do grupy reakcji:

Autokatalitycznie

Katalizowanych enzymatycznie

Katalizowanych homogenicznie

Oscylacyjnych

Katalizowanych heterogenicznie

Pytanie 134

136.Wielkość potencjału półfali polarograficznej jest wielkością charakterystyczną dla

a) Kapiącej elektrody rtęciowej

c) Rodzaju metalu wydzielanego na kapiącej elektodzie rtęciowej

b) Wirującej elektrody platynowej

e) Stężenia roztworu

d) Rodzaju anionu towarzyszącego

Pytanie 135

137.Napięcie powierzchniowe ma wartość dodatnia dla wszystkich cieczy. Stad wniosek że powiększenie powierzchni pociaga za sobą nastepującą zmianę energii swobodnej cieczy:

b) Wzrost

a) Wzrost lub obniżenie w zależności od rodzaju cieczy

e) Nie można określić

c) Brak zmiany

d) Obniżenie

Pytanie 136

139.Izoterma adsopcji BET przewiduje dla adsorpcji gazu na powierzchni ciała stałego że ze wzrostem ciśnienia gazów pokrycie powierzchni A dąży do wartości równej

c) 2

b) 1

d) N0

a) +∞

e) 0

Pytanie 137

140.Stopień dysocjacji kwasu octowego jego wodnym roztworze:

b) Jest bliski 100%

c) Jest równy 0

d) Jest odwrotnie proporcjonalny do stężenia kwasu

a) Jest stały niezależny odstężenia kwasu

Pytanie 138

141.Jaka jest szybkość w chwili początkowej dla reakcji autokatalitycznej A+B> 2A +C w której początkowe stężenie substratu B jest 100x wieksze niż substratu A

d) Największa i maleje

e) Niemierzalnie mała ale realna

c) Najmniejsza i rośnie

b) W2

a) 0

Pytanie 139

142. Napięcie powierzchniowe wody obniżają substancje:

b)jonowe

d)które gromadza się w warstwie powierzchniowej

c)nieorganiczne

a) organiczne

e)których stęzenie przy powierzchni jest minimalne

Pytanie 140

143.Które z wymienionych półogniw nalezy dołączyć jako półogniwo prawe do półogniwa Cu/Cu2+ aby w zestawionym ogniwie przebiegała reakcja: Cu+1/2Cl2-->Cu2+ +2Cl

a) wodorowe w roztworze HCl

e)kalomelowe

b)redoksowe w roztworze chlorków cyny

c)chlorowe 1 rodzaju(gazowe)

d)chlorosrebrowe

Pytanie 141

145. SEM ogniwa Z jest dodatnia i maleje ze wzrostem temp. Stąd wniosek:

b)w ogniwie przebiega reakcja odwrotna niz by to wynikało z zapisu ogniwa

c)dS jest dodatnia

a)w ogniwie przebiega reakcja egzotermiczna

e)dS jest ujemna

d)w ogniwie przebiega reakcja endotermiczna