Twój wynik: Atomy i cząsteczki: chemiczne podstawy życia
Analiza
Wszystkie ({{dataStorage.userResults.answersTotal}})
Prawidłowe ({{dataStorage.userResults.answersGood}})
Do powtórki ({{dataStorage.userResults.answersRepeat}})
Błędne ({{dataStorage.userResults.answersBad}})
Pytanie 1
Które z wymienionych stwierdzeń nie jest prawdziwe?
wapń odgrywa ważną rolę w skurczach mięśni
tlen może uczestniczyć w tworzeniu wiązań wodorowych
azot jest składnikiem białek
węgiel tworzy szkielet związków organicznych
wodór jest silnie elektroujemnym jonem
Pytanie 2
Które z niżej wymienionych pierwiastków należą do najczęściej występujących w organizmach?
wszystkie wymienione
wodór
azot
tlen
węgiel
Pytanie 3
Które z podanych niżej cech przypisuje się neutronowi?
brak ładunku elektrycznego i położenie w jądrze atomowym
ładunek dodatni i lokalizacja w jądrze atomowym
nieistotna masa i lokalizacja w jądrze atomowym
brak ładunku elektrycznego i położenie na orbitalu
ładunek dodatni i położenie na orbitalu
Pytanie 4
Które z poniższych faktów pozwalają stwierdzić, że atomy A i B są izotopami jednego pierwiastka?
każdy z nich ma 6 protonów
każdy z nich ma masę atomową 14
każdy z nich ma 4 neutrony
w każdym z nich łączna liczba elektronów i protonów wynosi 14
każdy z nich ma 4 elektrony walencyjne
Pytanie 5
Prot i tryt mają
różne właściwości chemiczne z uwagi na różną liczbę atomową
różne właściwości chemiczne, gdyż różnią się liczbą protonów i neutronów
takie same właściwości chemiczne z uwagi na taką samą liczbę elektronów walencyjnych
takie same właściwości chemiczne z uwagi na identyczną masę atomową
takie same właściwości chemiczne ze względu na jednakową liczbę protonów, elektronów i neutronów
Pytanie 6
Atomy sodu (Na) i potasu (K) zachowują się podobnie w reakcjach chemicznych. Wynika to z faktu
mają jednakową liczbę elektronów
każdy z nich ma jeden elektron walencyjny
mają taką samą liczbę neutronów
mają taką samą masę atomową
mają taką samą liczbę protonów
Pytanie 7
Roztwór jest kwaśny z powodu obecności
neutronów
elektronów
jonów wodorowych
wody
jonów hydroksylowych
Pytanie 8
Orbitale atomowe w powłoce walencyjnej atomu
są torami ruchu elektronów o najmniejszej energii
nie zawierają więcej niż 1 elektron
są ułożone na kształt koncentrycznych kul
mogą zmieniać kształt w wyniku powstawania wiązań kowalencyjnych
są położone najbliżej jądra atomowego
Pytanie 9
Któremu z wymienionych wiązań chemicznych przypisano właściwe cechy?
wiązania kowalencyjne - mogą być pojedyncze, podwójne lub potrójne
polarne wiązania kowalencyjne - mogą łączyć dwa atomy tego samego pierwiastka chemicznego
wiązania jonowe - silne tylko wtedy, gdy tworzące je jony są uwodnione
wiązania wodorowe - silniejsze od wiązań kowalencyjnych
wiązania wodorowe - łączą atom tlenu z atomami wodoru w pojedynczej cząsteczce wody
Pytanie 10
W reakcji redoks (utleniania i redukcji)
czynnik utleniający jest akceptorem protonu
energia przenosi się z czynnika redukującego na utleniający
czynnik redukujący zostaje utleniony w wyniku przyjęcia elektronu
elektrony w atomie przenoszą się z powłoki walencyjnej na powłokę położoną bliżej jądra atomowego
czynnik redukujący jest donorem protonu
Pytanie 11
Woda ma właściwości adhezyjne, ponieważ
wiązania wodorowe powstają między cząsteczkami woda a substancjami hydrofilowymi
ma wysokie ciepło właściwe
odznacza się dużą energią kinetyczną
wiązania wodorowe powstają między sąsiednimi cząsteczkami wody
wiązania kowalencyjne łączą ze sobą cząsteczki wody
Pytanie 12
Woda ma duże ciepło właściwe, ponieważ
wiązania wodorowe muszą zostać rozerwane w miarę wzrostu temperatury
ma małą gęstość w stosunku do wielkości cząsteczek
jest słabym izolatorem
wiązania wodorowe muszą powstać w miarę podwyższania temperatury
może ulegać jonizacji
Pytanie 13
Adhezję można zdefiniować jako
wzajemne przyciąganie atomów jednej substancji chemicznej
skutek działania kapilarności
przyciąganie między atomami różnych substancji
zablokowaną kohezję
rodzaj wiązania chemicznego
Pytanie 14
Roztwór o pH 7 jest uważany za obojętny, ponieważ
stężenie jonów wodorowych wynosi 0 mol/l
stężenie jonów wodorowych jest równe stężeniu jonów hydroksylowych
stężenie jonów hydroksylowych wynosi 0 mol/l
iloczyn stężeń jonów wodorowych i hydroksylowych ma wartość 0 mol/l
jest niepolarny
Pytanie 15
Które z wymienionych substancji nie mogą pełnić funkcji buforu:
kwas fosforowy, słaby
zasada potasowa, silna
kwas węglowy, słaby
chlorek sodu, sól ulegająca całkowitej jonizacji
wodorotlenek sodu, silna zasada
Pytanie 16
W wyniku reakcji NaOH z HCl powstają Na+, Cl- i woda. Które z wymienionych stwierdzeń jest prawdziwe?
Na+ jest anionem, a Cl- jest kationem
Na+ i Cl- są anionami
Na+ jest kwasem, a Cl- jest zasadą
Na+ i Cl- są elektrolitami
wiązanie wodorowe może powstać między Na+ a Cl-
Pytanie 17
Które z wymienionych stwierdzeń są prawdziwe?
Liczba Avogardro jest liczbą cząstek zawartych w jednym molu substancji chemicznej
Roztwór 1 molowy (1 M) zawiera 1 mol substancji w 1 mililitrze (ml)
Jeden mol izotopu C 12 ma masę 12 g
Liczba Avogadro wynosi 10 do potęgi 23 cząstek
Liczba cząstek (atomów, jonów lub cząsteczek) w jednym molu zależy od rodzaju substancji