Podsumowanie: Chemia nieorganiczna - kationy I i II grupy

Pytanie 1

Roztwór wodny zawierający pojedynczy kation I lub II grupy analitycznej kationów podzielono na 3 porcje i przeprowadzono reakcje charakterystyczne w celu identyfikacji kationu: a) dodanie 0,5 M KI do pierwszej porcji badanego roztworu spowodowało wytrącenie żółtego osadu, który roztwarza się w dużym nadmiarze odczynnika z utworzeniem bezbarwnego roztworu, b) dodanie 2,0 M H2SO4 do kolejnej porcji badanego roztworu spowodowało wytrącenie białego, krystalicznego osadu, który roztwarza się w 1,0 M roztworze octanu amonu, c) po dodaniu 6,0 M NaOH do trzeciej porcji badanego roztworu zaobserwowano wytrącanie się białego osadu, który roztwarza się w nadmiarze odczynnika z utworzeniem bezbarwnego roztworu. Jaki kation był obecny w roztworze ?

Ca2+

Pb2+

Hg22+

Ag+

Sr2+

Ba2+

Pytanie 2

Roztwór wodny zawierający pojedynczy kation I lub II grupy analitycznej kationów podzielono na 4 porcje i przeprowadzono reakcje charakterystyczne w celu identyfikacji kationu. a) dodanie 2M HCl do pierwszej porcji badanego roztworu nie spowodowało wytrącenia się żadnego osadu. Biały drobnokrystaliczny osad wytrącił się dopiero gdy do kolejnej porcji dodano 2M H2SO4. b) dodanie do trzeciej porcji niewielkiej ilości CH3COONa a następnie po ogrzaniu roztworu kilku kropli 0,5 M K2CrO4 spowodowało wytrącenie się grubokrystalicznego żółtego osadu, który nie roztwarza się w kwasie octowym. c) po dodaniu 0,5M roztworu (NH4)2CO3 do ostatniej porcji badanego roztworu otrzymano biały osad, który roztwarza się zarówno w kwasie solnym jak i w kwasie octowym. Jaki kation był obecny w roztworze ?

Ca2+

Sr2+

Hg22+

Pb2+

Ag+

Ba2+

Pytanie 3

Czy kation Ag+ reaguje z HCl?

reaguje, tworząc biały, serowaty osad

reaguje, tworząc żółty osad

nie reaguje

reaguje, ale nie tworzy osadu, roztwór pozostaje klarowny

Pytanie 4

Czy AgCl roztwarza się w Na2S2O3?

tak, roztwarza z powstaniem jonu bis(tiosiarczano)srebrzanowego(II)

tak, roztwarza z powstaniem jonu bis(tiosiarczano)srebrzanowego(I)

nie roztwarza się

reaguje z powstaniem metalicznego srebra

Pytanie 5

Dokończ równanie reakcji: AgCl + 2S2O32-=

[Ag(S2O3)2] 3- + Cl-

[Ag(S2O3)] - + Cl- + Ag

Ag + 2SO2 + 2S + O2

reakcja nie zachodzi

Pytanie 6

Jakiej reakcji możemy oczekiwać, jeśli niedokładnie przemyjemy osad powstały w wyniku dodania do Ag+ kwasu solnego, po czym dodamy do niego Na2S2O3? Po czym poznąć, że zaszła niewłaściwa reakcja?

AgCl + 2S2O3 2- = [Ag(S2O3)2] 3- + Cl-. Powstały roztwór jest klarowny, a powinien być mętny, białawy.

S2O3 2- + 2H+ = S + SO2 + H2O. Powstały roztwór jest mętny, białawy.

W takim wypadku nie zajdzie żadna reakcja.

Pytanie 7

Czy AgCl roztworzy się w roztworze amoniaku?

nie

tak

Pytanie 8

Czy AgI roztworzy się w roztworze amoniaku?

tak

nie

Pytanie 9

Jeśli roztworzymy AgCl w roztworze amoniaku, to co należy dodać, żeby osad wytrącił się ponownie (czasem powstanie tylko zmętnienie)?

wodorotlenek sodu

kwas solny

kwas azotowy (V)

kwas siarkowy (VI)

Pytanie 10

Wybierz prawidłowe równanie reakcji [Ag(NH3)2]Cl z kwasem azotowym(V).

[Ag(NH3)2]Cl + HNO3 = AgNO3+HCl+2NH3

[Ag(NH3)2]Cl + HNO3 = AgNO3+2NH4Cl

reakcja nie zachodzi

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4NO3

Pytanie 11

Czy jodek srebra roztworzy się w roztworze tiosiarczanu sodu?

tak

nie

Pytanie 12

Jakie kolory mają osady: I - Ag2S II - PbS III - HgS ?

wszystkie trzy są czarne

I i II czarne, III biały

I i III czarne, II żółty

II i III czarne, I biały

Pytanie 13

W wyniku jakiej reakcji możemy się spodziewać powstania osadu Ag2S?

jonu Ag+ z AKT

osadu AgI z 2S2O3 2-

jonu Ag+ z 2M H2SO4

Pytanie 14

Jakie kolory mają osady: I - Ag2SO4 II -AgI III - AgCl ?

I biały, II czarny, III żółty

I i III białe, II żółty

wszystkie trzy białe

I i II żółte, III biały

II i III białe, I żółty

Pytanie 15

Ag2S możemy roztworzyć:

w HCl na gorąco

w H2SO4 na gorąco

w HNO3 na gorąco

w AKT na gorąco

Pytanie 16

Czy osady AgCl, Hg2Cl2 i PbCl2 są łatwo rozróżnialne bez przeprowadzania jakichkolwiek reakcji?

Nie, ponieważ wszystkie mają identyczny kolor i konsystencję.

Tak, ponieważ każdy z nich ma inny kolor.

Nie, ponieważ mają taki sam kolor, a różnią się tylko konsystencją.

Pytanie 17

W jaki sposób analitycznie możemy odróżnić osady AgCl i Hg2Cl2 od PbCl2?

Poprzez wzrokową ocenę koloru - każdy z tych osadów ma inny kolor.

Poprzez dodanie roztworu HCl. PbCl2 jako jedyny się nie roztworzy.

Poprzez dodanie roztworu amoniaku. PbCl2 się w nim roztworzy.

Poprzez przepłukanie gorącą wodą. PbCl2 się w niej rozpuszcza.

Pytanie 18

Jaki kolor ma roztwór powstały w wyniku dodania do osadu AgCl roztworu amoniaku?

czarny

biały

żółty

bezbarwny

Pytanie 19

Jakie będą obserwacje w reakcji chlorku rtęci(I) z roztworem wodnym amoniaku?

Osad się roztwarza, roztwór staje się klarowny.

Osad się roztwarza, roztwór staje się czarny.

Osad zmienia kolor na czarny.

Pytanie 20

Co powstanie po dodaniu jodku potasu do roztworu kationu miedzi Hg2 2+?

Hg2I2, zielono-żółty osad

Hg2I2, biały osad

Hg, czarny osad

HgI, żółty osad

Pytanie 21

Po czym poznamy osad PbI2?

jest czarny, krystaliczny, nie roztwarza się w nadmiarze KI, ale rozpuszcza się w gorącej wodzie

jest żółty, krystaliczny, roztwarza się w dużym nadmiarze KI i nie rozpuszcza się w gorącej wodzie

jest biały, krystaliczny, nie rozpuszcza się w gorącej wodzie ani nie roztwarza w nadmiarze KI

jest żółty, krystaliczny, roztwarza się w dużym nadmiarze KI i rozpuszcza się w gorącej wodzie

Pytanie 22

AgI ma kolor...

słomkowy.

kanarkowy.

biały.

czarny.

Pytanie 23

Co się dzieje z AgI po dodaniu doń wodnego roztworu amoniaku?

nie roztwarza się, lecz czernieje

roztwarza się, a roztwór staje się żółty

nie roztwarza się, lecz bieleje

roztwarza się, a roztwór staje się klarowny

Pytanie 24

Czy AgI roztwarza się w Na2S2O3?

tak, tworząc jon kompleksowy

tak, tworząc inny osad

nie

tak, powracając do postaci jonu Ag2+

Pytanie 25

Czy Hg2I2 roztwarza się w nadmiarze KI?

nie roztwarza się, a roztwór czernieje

tak, roztwór staje się klarowny

tak, ale tworzy się czarny osad metalicznej miedzi

nie

Pytanie 26

Co się stanie, jeśli najpierw dodamy gorącej wody do osadu PbI2, a następnie ochłodzimy powstały roztwór?

nie zaobserwujemy żadnych objawów reakcji

powstanie klarowny roztwór

powstanie żółty roztwór

wytrąci się żółty, krystaliczny osad

Pytanie 27

Dlaczego AgCl i AgBr roztwarzają się w amoniaku, a AgI nie?

To nieprawda, wszystkie trzy osady roztwarzają się w amoniaku.

Ponieważ AgI ma odczyn silnie zasadowy.

Ponieważ AgI jest trudniej rozpuszczalny i zdolność tworzenia kompleksu przez amoniak jest niewystarczająca, aby przeprowadzić go do roztworu.

Pytanie 28

Czym wyróżnia się kation Hg2 2+ w reakcji z AKT na gorąco spośród kationów grupy I?

Jako jedyny jest biały.

Pozostałe dwa osady nie zawierają metalicznego srebra ani ołowiu, natomiast ten zawiera metaliczną rtęć.

ozostałe dwa osady zawierają metaliczne srebra i ołów, natomiast ten nie zawiera metalicznej rtęci.

Jako jedyny jest czarny.

Pytanie 29

Który siarczek, jako jedyny z grupy I, wytrąca się już na zimno?

Ag2S

HgS

PbS

Pytanie 30

Czy Ag2S i HgS roztworzą się w 2M HNO3?

Ag2S tak, HgS nie.

Tak, oba się roztworzą.

Nie, żaden się nie roztworzy.

HgS tak, Ag2S nie.

Pytanie 31

W czym możemy roztworzyć osad złożony z HgS i Hg?

W HNO3 na gorąco.

W wodzie królewskiej na gorąco.

Żadne z wymienionych.

W HCl na gorąco.

Pytanie 32

Jakie jony znajdziemy w wodzie królewskiej?

OH-, Na+ i K+

H+, SO4 2- i NO3-

H+, Cl- i NO3-

H+, Cl- i SO4 2-

Pytanie 33

Jak możemy odróżnić PbS i Ag2S od mieszaniny HgS i Hg?

Dodając 2M HCl.

Dodając wody królewskiej.

Dodając 2M HNO3.

Dodając gorącej wody.

Pytanie 34

Jakie produkty powstaną po dodaniu wody królewskiej do HgS?

Hg2 2+, H2S, NO, woda i siarka

[HgCl4 2-], NO, woda i siarka

Hg2Cl2, NO, woda i siarka

Pytanie 35

W co może przejść PbS podczas roztwarzania na gorąco w kwasie azotowym(V)?

W czarny osad metalicznego ołowiu i siarki.

W czarny osad PbSO4.

W biały osad PbSO4.

W jony Pb2+ i S2-, roztwór stanie się klarowny.

Pytanie 36

Jaki kolor ma roztwór po roztwarzaniu osadu wodą królewską?

żółty

bezbarwny

biały

brązowy

Pytanie 37

Jakie kolory mają: I -Ag2O II - mieszanina HgO i Hg III - Pb(OH)2 ?

I - brunatno-czarny, II - biały, III - czarny

I - biały, II - brunatno-czarny, III - biały

I - brunatno-czarny, II - czarny, III - biały

Wszystkie trzy są czarne.

Pytanie 38

Czy Ag2O i mieszanina HgO i Hg roztwarzają się w nadmiarze NaOH?

nie

Ag2O tak, mieszanina HgO i Hg nie

mieszanina HgO i Hg tak, Ag2O nie

tak

Pytanie 39

Zaznacz zdanie prawdziwe.

Pb(OH)2 ma właściwości kwasowe, zatem roztwarza się w nadmiarze NaOH.

Pb(OH)2 nie roztwarza się w nadmiarze NaOH.

Pb(OH)2 ma właściwości amfoteryczne, zatem roztwarza się w nadmiarze NaOH.

Pytanie 40

Jak przebiera reakcja jonu Hg2 2+ z nadmiarem amoniaku? Zapisz w postaci niejonowej.

Pytanie 41

Jakiego koloru jest osad powstały w reakcji jonu Hg2 2+ z nadmiarem amoniaku?

biały

szary

czarny

Pytanie 42

Czy osad powstały w reakcji jonu Hg2 2+ z nadmiarem amoniaku roztwarza się w nadmiarze amoniaku?

nie

tak

Pytanie 43

Jakiego koloru jest osad powstający w wyniku reakcji jonu Pb2+ z nadmiarem amoniaku i czy roztwarza się w nadmiarze?

szary, nie

biały, nie

biały, tak

czarny, tak

Pytanie 44

Czy biały, brunatniejący osad powstający w wyniku reakcji amoniaku z Ag+ roztwarza się w nadmiarze amoniaku?

tak

nie

Pytanie 45

Jaka jest reakcja charakterystyczna dla osadu Hg2Cl2?

z HCl

z KI

z NaOH

z SnCl4

Pytanie 46

Jaki osad powstanie w reakcji Hg2Cl2 z SnCl4?

Hg4Cl4, czarny

metaliczna rtęć, czarny

HgCl, czarny

metaliczna rtęć, szary

Pytanie 47

Jaka jest charakterystyczna reakcja dla jonów Pb2+?

Z HCl

Z HBr

Z H2SO4

Z KI

Pytanie 48

W odróżnieniu od BaSO4 i CaSO4, PbSO4 roztwarza się w...

roztworze octanu amonu i roztworze zasady sodowej

roztworze kwasu octowego i roztworze kwasu solnego

roztworze octanu baru i roztworze zasady potasowej

Pytanie 49

W reakcji PbSO4 z CH3COO- powstanie:

[Pb(CH3COO)2] i SO4 2-

[Pb(CH3COO)]+ i SO4 2-

Pb 2+ i (CH3COO)2SO4

Pytanie 50

Jakiego koloru osad powstanie w tej reakcji: 2Pb2+ + Cr2O7 2- + H2O = 2PbCrO4 + 2H+ ?

żółty

szary

biały

czarny

Pytanie 51

PbCrO4 roztwarza się w..., natomiast nie roztwarza się w....

wodzie królewskiej, NaOH

NaOH, HNO3

HNO3, HCl

HNO3, NaOH

Pytanie 52

Kationy grupy I od kationów grupy II możemy oddzielić poprzez dodanie:

gorącej wody

HBr

HCl

NaOH

Pytanie 53

Roztwór Pb2+ możemy zidentyfikować spośród pozostałych kationów grupy I poprzez dodanie:

gorącej wody i obserwowanie stopniowego bielenia roztworu

SnCl4 i obserwowanie białego osadu PbCl2

K2CrO4 i obserwowanie żółtego osadu PbCrO4

HCl i obserwowanie białego osadu PbCl2

Pytanie 54

Osady AgCl i Hg2Cl2 możemy rozróżnić poprzez...

przemywanie gorącą wodą destylowaną i dodanie 2M HCl

przemywanie gorącą wodą destylowaną i dodanie 2M NaOH

przemywanie gorącą wodą destylowaną i dodanie 2M NH3*H2O

przemywanie gorącą wodą destylowaną i dodanie 2M K2CrO4

Pytanie 55

Po przemyciu gorącą wodą destylowaną i dodaniu 2M NH3*H2O osad AgCl...

roztworzy się, tworząc jon kompleksowy [AgNH3]2+

roztworzy się, tworząc jon Ag+

nie przereaguje

roztworzy się, tworząc jon kompleksowy [Ag(NH3)2]+

Pytanie 56

Po przemyciu gorącą wodą destylowaną i dodaniu 2M NH3*H2O osad Hg2Cl2...

roztworzy się, tworząc jon [Hg2NH3]2+

przereaguje w inny osad, czarną mieszaninę Hg i HgNH2Cl

nie przeraguje

roztworzy się, tworząc związek HgNH2Cl

Pytanie 57

W czym można roztworzyć mieszaninę Hg i HgNH2Cl?

W HBr.

W NaOH.

W H2SO4.

W wodzie królewskiej.

Pytanie 58

Co się stanie po dodaniu do [Ag(NH3)2]+ roztworu kwasu azotowego(V), jeśli wcześniej w roztworze był osad AgCl?

tworzy się osad biały AgNO3, czasem powstaje tylko zmętnienie

wytrąca się ponownie osad AgCl, czasem powstaje tylko zmętnienie

nic się nie dzieje

Pytanie 59

Zaznacz zdanie prawdziwe.

Wszystkie kationy grupy II reagują z kwasem siarkowym(VI), tworząc białe osady.

CaSO4 nie roztwarza się w rozcieńczonym HCl.

BaSO4 roztwarza się w rozcieńczonym HCl.

Pytanie 60

Zaznacz zdanie prawdziwe.

BaSO4 nie roztwarza się w (NH4)2SO4

SrSO4 łatwo roztwarza się w (NH4)2SO4

CaSO4 nie roztwarza się w (NH4)2SO4

Pytanie 61

Jony Ba2+ z trudno rozpuszczalnego BaSO4 można przeprowadzić do roztworu poprzez ogrzewanie ze stałym..., a następnie roztworzenie w kwasie.

NaOH

Hg

Na2CO3

NaCl

Pytanie 62

W reakcji z jonami CO3 2- wszystkie kationy grupy II tworzą:

biały osad.

żółty osad.

czarny osad.

ceglasty osad.

Pytanie 63

Spośród osadów BaCO3, SrCO3 i CaCO3 najłatwiej wytrącić:

BaCO3

SrCO3

CaCO3

Pytanie 64

Spośród osadów BaCO3, SrCO3 i CaCO3 w rozcieńczonych kwasach roztwarzają się:

BaCO3 i SrCO3

CaCO3 i SrCO3

wszystkie te osady

Pytanie 65

Po dodaniu do BaCO3 roztworu kwasu octowego lub solnego powstaje:

Ba(OH)2

reakcja nie zachodzi

jon Ba2+

Pytanie 66

Dlaczego do roztwarzania BaCO3 nie należy używać H2SO4?

Ponieważ wytrąci się BaSO4.

Ponieważ BaCO3 się w nim nie roztwarza.

Ponieważ wytrąci się siarka.

Ponieważ zajdzie reakcja silnie egzotermiczna i można się poparzyć.

Pytanie 67

Po czym odróżnić szczawian wapnia (CaC2O4) od innych szczawianów kationów grupy II?

Jako jedyny roztwarza się w 2M HCl.

Jako jedyny nie roztwarza się w 6M kwasie octowym na gorąco.

Jako jedyny roztwarza się w 6M kwasie octowym na gorąco.

Pytanie 68

Z wodą gipsową NIE reaguje:

Sr2+

Ca2+

Ba2+

Pytanie 69

Woda gipsowa to:

nasycony roztwór CaSO4

nasycony roztwór BaSO4

nasycony roztwór SrSO4

Pytanie 70

W reakcji Ba2+ z dichromianem potasu tworzy się:

żółty osad BaCrO4

żółty osad Ba2Cr2O7

biały osad Ba2Cr2O7

żółty osad BaCr2O7

Pytanie 71

Wybierz zdanie prawdziwe.

Reakcją specyficzną dla jonu Ca2+ jest reakcja z HCl.

BaCrO4 nie roztwarza się w kwasie octowym.

W reakcji Ca2+ + 2NH4 + + Fe(CN)6 4- = Ca(NH4)2[Fe(CN)6] powstający osad jest czarny.

Pytanie 72

Reakcja jonów Ca2+ z NH4+ i Fe(CN)6 4- jest reakcją charakterystyczną dla tego jonu.

prawda

fałsz

Pytanie 73

Jaki produkt powstanie w reakcji Ca2+ z NH4+ i Fe(CN)6 4-?

[Ca(NH4)2[Fe(CN)6]

CaFe(CN)6 i NH4+

Ca(NH4)2 i Fe(CN)6

Pytanie 74

Płomienie przy spalaniu Ba, Sr i Ca są kolejno:

zielono-żółte, ceglastoczerwone, karminowoczerwone

zielono-żółte, karminowoczerwone, ceglastoczerwone

ceglastoczerwone, karminowoczerwone, zielono-żółte

Pytanie 75

Jeśli dodamy (NH4)2SO4 do roztworu, w którym na pewno nie ma jonów Ca2+, a po pewnym czasie wytrąci się biały, krystaliczny osad, to znaczy, że w roztworze są jony...

Pb2+

Sr2+

Ca2+

Hg2 2+

Pytanie 76

Co należy dodać do roztworu, aby pozbyć się pozostałości jonów Pb2+, jeśli znajdują się w nim również wszystkie kationy grupy II?

najpierw H2SO4, a następnie NaOH

KI

najpierw NaOH, a następnie HCl

HBr

Pytanie 77

Jak możemy przeprowadzić osady BaCO3 i SrCO3 z powrotem w jony?

Dodając zasady sodowej

Dodając kwasu octowego

Dodając Na2CO3

Pytanie 78

Jak rozróżnimy jony Ba2+ i Sr2+?

Poprzez dodanie H2SO4

Poprzez dodanie (NH4)2SO4

Poprzez dodanie K2CrO4

Twój wynik: Chemia nieorganiczna - kationy I i II grupy

Analiza