Podsumowanie: Chemia Analityczna Pohl

Pytanie 1

Próbka ogólna jest to część partii materiału:

przygotowana przez zmniejszenie próbki pierwotnej

złożona ze wszystkich próbek pierwotnych

wyselekcjonowana z próbki do badań

Pytanie 2

Próbka analityczna jest:

pobierana ze średniej próbki laboratoryjnej

pobierana z próbki do badań

w całości przeznaczona do jednego oznaczenia

Pytanie 3

Składniki śladowe to takie, które występują w próbce poniżej:

0.01%

0.01g

0.1%

Pytanie 4

W makroanalizie pobiera się próbki do badań o masie:

>0.1g

>1g

>10g

Pytanie 5

W emisyjnych metodach spektroskopowych mierzoną wielkością jest promieniowanie:

emitowane przez oznaczone składniki

odbite przez oznaczone składniki

absorbowane przez oznaczone składniki

Pytanie 6

Specyficzność metody jest to możliwość jej zastosowania w określonych warunkach do wykrywania lub oznaczania:

kilku różnych składników

tylko od jednego konkretnego składnika

kilku składników o podobnych właściwościach

Pytanie 7

Dla 2 metod absorpcyjnych umożliwiających oznaczenie tego samego składnika w roztworach próbek (w mg/dm3) podane są równania funkcji analitycznych f1 = 0.25C+0.02 dla 0.01

czułość f1 jest większa od f2

zakres zastosowania f1 jest większy od f2

czułość f2 jest większa od f1

Pytanie 8

W toku postępowania analitycznego oznaczono zawartość składnika w roztworze na poziomie 125mg/dm3. Wiedząc, że prawdziwa zawartość tego składnika to 122mg/dm3, błędy względny i bezwzględny wynoszą odpowiednio:

2,4% i 3.00 mg/dm3

-2.4% i 3mg/dm3

2.4% i -3.0 mg/dm3

Pytanie 9

Oznaczono składniki dwiema metodami, tj m1 i m2. Dla serii pomiarowej uzyskanej z zastosowania m1 błąd bezwzględny wynosił -1.3 mg/dm3, a odchylenie standardowe 0.23mg/dm3, natomiast dla m2 odpowiednio 2.2mg/dm3 oraz 0.12mg/dm3. Prawdziwe jest stwierdzenie :

m1 jest bardziej dokładna i precyzyjna niż m2

m1 jest bardziej dokładna, ale mniej precyzyjna niż m2

m1 jest mniej dokładne, ale bardziej precyzyjna od m2

Pytanie 10

Im stężenie oznaczanego składnika w probówce jest mniejsze, tym dokładność i precyzja oznaczania są:

znacznie mniejsze

znacznie większe

pozostają bez zmian

Pytanie 11

Liofilizację i dodatek biocydów do próbek stosuje się w celu:

ich wysuszenia i spowolnienie reakcji chemicznych

spowolnienie procesów fizycznych i reakcji fotochemicznych

ich wysuszenia i spowolnienia reakcji biochemicznych

Pytanie 12

W rozkładach na mokro systemach otwartych próbki o masach od 1 do 10g roztwarza się przy użyciu odczynników utleniających przez:

ogrzewanie i wspomagania energia mikrofalową

ogrzewanie

ogrzewanie w bombie ciśnieniowej

Pytanie 13

W wyniku reakcji roztwarzania stopu zawierającego Cu i Ni w stężonym roztworze HNO3 powstają:

Cu2+, Ni2+, H2O, NO

Cu2+, Ni2+, H2

CuO, Ni2+, H2O, NO

Pytanie 14

Próbkę zawierającą HgS można roztworzyć przy użyciu stężonych:

HNO3+ H2SO4

HNO3

HCl + HNO3

Pytanie 15

Do stopienia próbki zawierającej glinokrzemiany i/lub krzemiany nadają się topniki:

Na2O3

KOH

B2O3

Pytanie 16

W wyniku stopienia TiO z K2S2O7 powstały stop zawiera:

Ti(SO4)2 i K2SO4

Ti(SO3)2 i K2SO3

TiS2 i K2S

Pytanie 17

Podział składnika A pomiędzy 2 niemieszające się ze sobą fazy f1 i f2 (składnik A zajmuję f1, składnik B f2) opisuje współczynnik podziału ka równy:

Caf1/Cbf1

Caf2/Cbf2

Caf1/Cbf2

Pytanie 18

W ekstrakcji do fazy stałej z użyciem krzemionki chemicznie związanej z grupami alkilowymi C18 sorbent i eluent są odpowiednio:

niepolarny i polarny

oba niepolarne

polarny i niepolarny

Pytanie 19

Za zatrzymywanie oznaczanych składników na złożach jonitów odpowiedzialne są oddziaływania:

hydrofobowe

elektrostatyczne

polarne

Pytanie 20

Miano to liczba gramów substancji w:

1ml roztworu miareczkowanego

100ml roztworu miareczkującego

1ml roztworu miareczkującego

Pytanie 21

Błąd bezwzględny miareczkowania można wyrazić jako:

Vpr-Vpk

100%*(Vpr-Vpk)/Vpr

Vpk-Vpr

Pytanie 22

Jeżeli Vpr>Vpk to błąd miareczkowania jest:

ujemny

spowodowany błędem kropli

dodatni

Pytanie 23

Wskaźniki stosowane w alkacymetrii są:

solami słabych kwasów organicznych

słabymi zasadami organicznymi

słabymi kwasami organicznymi

Pytanie 24

Substancją stosowaną do nastawiania miana NaOH jest:

H2C2O4

Na2B4O2

HCl

Pytanie 25

W miareczkowaniach red-ox jako wskaźnika nie stosuje się:

oranż metylowy

kwas difenyloaminosulfonowy

fenoloftaleina

Pytanie 26

Mieszanina Zimmermanna-Reinhardta zawiera:

KMnO4, H3PO4, H2SO4

FeSO4, H3PO4, H2SO4

MnSO4, H3PO4, H2SO4

Pytanie 27

W oznaczeniu jonów Cl- metodą Mohra jako wskaźnika używa się:

jonów Fe3+

jonów SCN

jonów CrO42-

Pytanie 28

Jeżeli szybkość procesu agregacji jest większa od szybkości procesu rekrystalizacji, to powstaje osad:

drobnokrystaliczny

grubokrystaliczny

koloidowy

Pytanie 29

1ppb to:

1 ng/kg

1 ng/g

1 ug/kg

Pytanie 30

Jeżeli w miareczkowaniu roztworu mocnego kwasu roztworem mocnej zasady VpK

1/2pKW

–log[H+]

pKW+log[OH-]

Pytanie 31

W przypadku nastawiania miana roztworu HCl na odważkę Na2CO3 stosunek liczności titranta do liczności substancji podstawowej wynosi:

2:1

1:1

1:2

Pytanie 32

W metodzie Wardera liczność HCl, która jest zużyta wobec fenoloftaleiny jest równa:

n(NaOH)+2n(Na2CO3)

n(NaOH)+n(Na2CO3)

n(NaOH)+1/2n(Na2CO3)

Pytanie 33

W przypadku nastawiania miana roztworu KMnO4 na odważkę H2C2O4 , stosunek liczności titranta do liczności substancji podstawowej wynosi:

5:2

2:5

3:1

Pytanie 34

W jodometrycznym oznaczeniu jonów Cu(II) w roztworze stosunek liczności wydzielonego I2 do liczności Cu wynosi:

1:2

1:1

2:1

Pytanie 35

Obecność C pochodzącego z sączka powoduje, że w czasie prażenia BaSO4 w temp. 600°C powstaje:

BaO

BaS

BaCO3

Pytanie 36

Al(OH)3 i Fe(OH)3 są przykładami:

koloidów serowatych

osadów drobnokrystalicznych

koloidów galaretowatych

Pytanie 37

Metoda analityczna to:

sposób oznaczania określonego składnika

zespół czynności prowadzących do oznaczenia określonego składnika

wszystkie etapy prowadzące do oznaczenia określonego składnika

Pytanie 38

Wielkość próbki ogólnej stanowi część całej partii materiału zazwyczaj w ilości:

od 1% do1‰

>1‰

<1%

Pytanie 39

W przypadku nastawiania miana roztworu HCl na odważkę Na2S2O3 stosunek liczności substancji podstawowej do liczności titranta wynosi:

2:1

1:1

1:2

Pytanie 40

Selektywność metody jest to możliwość jej zastosowania w określonych warunkach do wykrywania lub oznaczania:

jednego składnika

pewnej niewielkiej grupy składników

żadna z podanych odpowiedzi

Pytanie 41

W metodzie Wardera liczność HCl, która została zużyta wobec oranżu metylowego wynosi:

1/2n(Na2CO3)

n(NaOH)+2n(Na2CO3)

n(Na2CO3)

Pytanie 42

W alkacymetrycznym oznaczeniu tzw. twardości wody przemijającej suma liczności odpowiednich soli Ca i Mg równa jest:

n(HCl)

1/2n(HCl)

2n(HCl)

Pytanie 43

Obecność C pochodzącego z sączka powoduje, że w czasie prażenia Fe(OH)3 w temperaturze 900°C powstaje:

Fe3C

Fe3O4

Fe

Pytanie 44

Próbkę Au można roztworzyć w mieszaninie HCl + HNO3, ponieważ tworzą się w roztworze:

AuCl3

Au3+

AuCl4-

Pytanie 45

W jodometrycznym oznaczeniu jonów Fe(III) stosunek liczności wydzielonego I2 do liczności Fe wynosi:

1:2

2:1

1:1

Pytanie 46

Błąd względny miareczkowania można wyrazić jako:

100%[(Vpk-Vpr)/Vpk]

100%[(Vpr-Vpk)/Vpr]

100%[(Vpk-Vpr)/Vpr]

Pytanie 47

W miareczkowaniach jonów Cl- metodą Wohlarda jako wskaźnika stosuje się jony:

Fe3+

Fe2+

Fe[SCN]2+

Pytanie 48

Nośnik to substancja używana do selektywnego:

maskowania składników głównych i domieszkowych

wytrącania składników głównych

współstrącenia składników śladowych

Pytanie 49

Osad grubokrystaliczny powstaje wtedy, gdy szybkość wzrostu kryształu jest:

większa od szybkości tworzenia nowych zaorodków krystalizacji

mniejsza od szybkości tworzenia nowych zarodków krystalizacji

mniejsza od szybkości aglomeracji

Pytanie 50

Okluzja polega na włączeniu do osadu cząsteczek substancji obcych na zasadzie:

adsorpcji powierzchniowej

tworzenia kryształów mieszanych

postrącania

Pytanie 51

Koloid odwracalny to inaczej osad koloidowy:

hydrofobowy

hydrofilowy

mieszany

Pytanie 52

AgCl i BaSO4 są przykładami osadów:

koloidowych

koloidowego i drobnokrystalicznego

koloidowego i grubokrystalicznego

Pytanie 53

Dla miareczkowania roztworu mocnej zasady roztworem mocnego kwasu pH w PK po dodaniu 99,99% wymaganej VPR można obliczyć według:

1/2 pKW

pKW + log[OH-]

–log[H+]

Pytanie 54

W przypadku nastawiania miana roztworu NaOH na odważkę kwasu szczawiowego stosunek liczności titranta do liczności substancji podstawowej wynosi:

2:1

1:2

1:1

Pytanie 55

Składniki uboczne to takie, które występują w próbce w zakresie:

0,01-1%

1-100 ?g/g

0,01-1g

Pytanie 56

Odchylenie standardowe serii pomiarowej maleje wtedy, gdy:

rośnie wartość średniej

maleje wartość średniej

rośnie liczba wyników w serii

Pytanie 57

W chromianometrycznym oznaczeniu Fe stosunek liczności titranta do liczności oznaczonego składnika wynosi:

1:6

1:5

1:4

Pytanie 58

Zawartość składnika w próbce wynosi 155mg/g, natomiast w toku analizy oznaczono jego zawartość jako 165mg/g. Błędy względny i bezwzględny tej analizy wynoszą odpowiednio:

-6,4% i 10mg/g

6,4% i -10mg/g

+6,4% i 10mg/g

Pytanie 59

W oznaczeniu jodometrycznym wody utlenionej rozpuszczonej w wodzie stosunek liczności wydzielonego I2 do liczności H2O2 wynosi:

1:1

1:2

2:1

Pytanie 60

Niekorzystny wpływ jonów Sn(II) na etapie przygotowania roztworu próbki do miareczkowania w manganometrycznym oznaczeniu Fe usuwa się poprzez ich utlenienie roztworem chlorku:

Hg(I)

Sn(IV)

Hg(II)

Pytanie 61

W wyniku miareczkowania I2 mianowanym roztworem Na2S2O3 wobec skrobi powstają:

NaI i Na2S4O6

NaI3 i Na2S4O5

NaI i Na2SO4

Pytanie 62

W miareczkowaniu pośrednim oznaczany składnik reaguje:

z innym składnikiem, a ….. jest produktem tej reakcji

bezpośrednio z titrantem

z innym składnikiem a titarant z produktem tej reakcji

Pytanie 63

W wyniku rozkładu dolomitu (CaCO3, MgCO3) w stężonym roztworze HCl powstają:

Mg2+, Ca2+, CO2, H2O

CaO, MgO, H2O, CO2

Ca2+, Mg2+, CO2, H2

Pytanie 64

W wyniku stopienia ZrO2 z K2S2O7 powstają:

Zr(SO3)2 i K2SO4

Zr(SO4)2 i K2SO4

ZrS2 i K2S

Pytanie 65

W zbyt wysokiej temperaturze prażenia osadu Fe(OH)3 powstaje:

FeCl3

Fe

Fe3O4

Pytanie 66

W wyniku selektywnego wytrącania rozdzielono składnik A (w postaci osadu) od składnika B (pozostał w roztworze macierzystym). Współczynnik oddzielenia składnika A dany jest wzorem:

Qa/(Qa-Qa’)

Qa’/Qa

Qa/Qa’

Pytanie 67

Kationitem jest krzemionka modyfikowana grupami:

–C2H4N+(CH3)3

–C6H4SO3-

–C8H23

Pytanie 68

Do nastawiania miana roztworów HCl używa się jako substancji podstawowej:

Na….

Na2CO3

Na2C2O4

Pytanie 69

Zapis (A+B+C) -> (A) + (B+C), gdzie nawias to granica faz, a litery to składniki próbki, oznacza:

wydzielenie składnika A

rozdzielenie składnika A

zagęszczenie składnika A

Pytanie 70

Jeżeli proces aglomeracji jest szybszy od procesu rekrystalizacji to powstają osady:

koloidalne

grubokrystaliczne

drobnokrystaliczne

Pytanie 71

Koagulacja to proces przechodzenia roztworu koloidowego w:

osad drobnokrystaliczny

osad koloidalny

zol

Pytanie 72

W oznaczeniu Fe metodą manganometryczną jony tego pierwiastka w analizowanym roztworze należy:

zredukować do jonów Fe (II),

żadna z podanych odpowiedzi

utlenić do jonów Fe (III)

Pytanie 73

Analityka składu zajmuje sie określeniem:

rozmieszczenia przestrzennego składników w skali makro

zmian zawartośći składników w czasie

żadna z podanych odpowiedzi

Pytanie 74

Miarą rozrzutu wyników serii pomiarowej jest:

względne odchylenie standardowe

błąd względny

średnia arytmetyczna

Pytanie 75

Powtarzalność to precyzja odnosząca się do pomiarów wykonywanych w warunkach :

żadna z podanych odpowiedzi

różnych

tych samych

Pytanie 76

Podane są równania dwóch funkcji analitycznych: f1= 13500*C dla 10-4

zakres stosowalnośći f1 jest wiekszy od f2

zakres stosowalności f1 jest mniejszy od f2

czułość f1 jest wieksza od f2

Pytanie 77

Średnia próbka laboratoryjna to część partii materiału przygotowana z próbki:

ogólnej

pierwotnej

jednostkowej

Pytanie 78

Jednorodnośc próbki ogólniej zwiększa się przez jej:

mieszanie

zmniejszanie

rozdrabnianie

Pytanie 79

Próbke zawierająca As2S3 można roztworzyc w stężonych roztworach:

H2O2

HNO3

HCl

Pytanie 80

Topnik alkaliczny:

NaCl

B2O5

Na2CO3

Pytanie 81

Fe(OH)3 i MgNH4PO4 są to osady:

koloidowych

Koloidowy i grubokrystaliczny

koloidowego i drobnokrystalicznego

Pytanie 82

Składniki domieszkowe to takie, które występują w próbce w zakresie:

>0,1%

0,01-1 g/g

10^2 - 10^4 (mi)g/g

Pytanie 83

W analizie mikrogramowej pobiera się próbki o masach rzędu:

10^-4 - 10^-2 g

10^-4 -10^-6 mg

1-100 (mi)g

Pytanie 84

W przypadku nastawiania miana roztworu HCl na odważkę Na2B4O7 stosunek liczności substancji podstawowej do liczności titranta wynosi:

1:2

2:1

1:1

Pytanie 85

Dla dóch metod emisyjnych umożliwiających oznaczanie tego samego składnika w roztworach próbek (w mg/dm3) podane są równania dwóch funkcji analitycznych: f1=1250C+10 dla 10-3

zakres stosowalności f1 jest mniejszy od f2

czułość f1 jest mniejsza od f2

zakres stosowalności f1 jest większy od f2

Pytanie 86

Zawartość składnika w próbce wynosi 25,5% natomiast w toku analizy oznaczono jego zawartość jako 24,9%. Błąd względny i bezwzględny tej analizy wynoszą odpowiednio:

-2,4% i +0,6%

+2,4% i -0,6%

-2,4% i -0,6%

Pytanie 87

Oznaczono składnik dwiema metodami m1 i m2. Dla serii pomiarowej uzyskanej z zastosowaniem m1, błąd względny i względne odchylenie standardowe wynosiły odpowiednio: -1,2% i 2,3%. Dla metody m2, obie te wielkości wynosiły odpowiednio: +1,2% i 1,2%. Prawdziwe jest stwierdzenie, że:

m1 jest bardziej dokładna niż m2

m1 jest tak samo dokładna jak m2

m1 jest bardziej precyzyjna niż m2

Pytanie 88

W wyniku roztwarzania stopu zawierającego Cu i Sn powstają:

Cu2+, Sn4+, NO, H2O

Cu2+, Sn2+, NO, H2O

Cu2+, H2SnO2, NO, H2O

Pytanie 89

W wyniku stopienia Al2O3 z K2S2O7 powstają:

KAl(SO4)2

Al2(SO4)3 i K2SO4

Al2S3 i K2S

Pytanie 90

Jeżeli składnik A przechodzi z fazy wodnej (aq) do fazy organicznej (org) to stężeniowwa stała podziału dla tego składnika wynosi:

(Ca(org)-Ca(aq))/Ca(org)

(Ca(org)*Ca(aq))/(Ca(aq))

Ca(org)/Ca(aq)

Pytanie 91

W ekstrakcji do fazy stałej w normalnym układzie faz sorbent i eluent są odpowiednio:

niepolarny i polarny

polarny i niepolarny

oba są polarne

Pytanie 92

Za zatrzymywanie oznaczonych składników na złożach krzemionki chemicznie związanej z grupami C18 odpowiednie są oddziaływania:

polarne

hydrofilowe

niepolarne

Pytanie 93

W manganometrycznym oznaczaniu Fe jony Fe(III) w roztworze do miareczkowania redukuje się roztworem chlorków

Hg(II)

Sn(IV)

Sn(II)

Pytanie 94

Jeżeli w miareczkowaniu roztworu mocnego kwasu roztworem mocnej zasady VPK>VPR, to pH w PK należy obliczyć z:

-log[H+]

pKw+log[OH-]

1/2 pKw

Pytanie 95

1ppt to:

1 ug/g

1 ng/kg

1 pg/g

Pytanie 96

W analizie makro pobiera się próbki o masach rzędu:

>0,1 g

0,01-0,1 g

>0,01 g

Pytanie 97

Dla dwóch metod sepktrofotometrycznych oznaczanie tego samego składnika w roztworach próbek (w mol/dm3) podane są dwa równania funkcji analitycznych f1(C)=13500*C dla 104

zakres stosowalności f1 jest mniejszy od f2

czułość f1 jest większa od f2

zakres stosowalności f1 jest większy od f2

Pytanie 98

Oznaczono składnik dwiema metodami, tj. m1 i m2. Dla serii pomiarowej uzyskanej z zastosowaniem m1 błąd bezwzględny i względne odchylenie standardowe wynosiły odpowiednio 3,2% i 2,2%. Dla metody m2 obie te wielkości wynosiły odpowiednio -5,6% i 3,2%. Prawdziwe jest stwierdzenie, że:

m1 jest mniej precyzyjna niż m2

m1 jest bardziej dokłądna od m2

m1 jest bardziej precyzyjna niż m2

Pytanie 99

Jonitem jest krzemionka modyfikowana grupami

C4H23

-C2H4N+(CH3)3

C6H5SO3-

Pytanie 100

Błąd bezwzględny miareczkowania alkacymetrycznego próbki NaOH mianowanym r-r HCl wynosi -0,30 cm3, jeśli objętość r-r HCL w PK (V pk) jest równa 25,65 cm3, to w PR objętość titranta wynosić winna:

25,35 cm3

milion pięćset sto...

25,95 cm3

Pytanie 101

Al(OH)3 [lub Fe(OH)3] i MgNH4PO4 są przykładami osadów

koloidowych

koloidowego i drobnokrystalicznego

koloidowego i grubokrystalicznego

Pytanie 102

Aby otrzymać 10% (m/m) roztwór wodny CuSO4, do 50g CuSO4*5H2O w ilości mililitrów równej

Zimny Lech

Brad Pitt

288

Pytanie 103

Dla 2 metod absorpcyjnych umożliwiających oznaczenie tego samego składnika w roztworach próbek (w mg/dm3) podane są równania funkcji analitycznych f1(c)=2.5*C+0.02 dla 0.1

czułości f1 i f2 są jednakowe

czułość f2 jest większa od f1

czułość f1 jest większa od f2

Pytanie 104

Próbkę zawierającą Zr można roztworzyć w HF, ponieważ w roztworze powstaje

Zr4-

ZrF62-

ZrF

Pytanie 105

Dla roztworu zawierającego jony Fe2+ i Fe3+ o stężeniach odpowiednio 0,001 oraz 0,1 mol/dm3. Potencjał półogniwa Fe3+/Fe2+ (E0=0,77V) można obliczyć z wyrażenia:

0,77-2(0,059)

0,77+100(0,059)

0,77+2(0,059)

Pytanie 106

Koloid nieodwracalny to inaczej osad koloidowy

hydrofilowy

mieszany

hydrofobowy

Pytanie 107

AgCl to osad koloidowy:

galaretowaty hydrofobowy

galaretowaty hydrofilowy

serowaty hydrofobowy

Pytanie 108

W miareczkowaniu mieszaniny NaOH i Na2CO3 wobec oranżu metylowego liczność zużytego HCl wynosi:

n(NaOH)+1/2*n(Na2CO3)

n(NaOH)+n(Na2CO3)

n(NaOH)+2*n(Na2CO3)

Pytanie 109

Próbki stałe stapia się z Na2O2 najczęściej stosując tygle wykonane z:

Rh

Pt

Ni

Pytanie 110

W wyniku rozkładu HgS w wodzie królewskiej(HNO3+HCl) powstają:

HgCl4^2-

jony Hg^2+

jony Hg2^+

Pytanie 111

B2O3 to topnik

mieszany

kwaśny

alkaliczny

Pytanie 112

Osad BaSO4 wytrąca się stosując roztwór:

H2SO4

H2SO4 z dodatkiem HCl

H2SO4 z dodatkiem Na2SO4

Pytanie 113

Który z wymienionych osadów koloidowych jest najłatwiejszy do sączenia i przemywania:

As2S3

Fe(OH)3

SiO2*nH2O

Pytanie 114

W reakcji CuS ze stężonym kwasem azotowym powstaje:

Cu(NO3)2, CuSO4 i NO

Cu(NO3)2, S i NO

Cu(NO3)2, SO2 i NO

Twój wynik: Chemia Analityczna Pohl

Analiza