Fiszki
chemiaf
Test w formie fiszek chemiaf
Ilość pytań: 141
Rozwiązywany: 5463 razy
Dwa zbiorniki (A i B) z różnymi gazami oddzielone są przegrodą diatermiczną. Stąd
wniosek, ze wyrównuje się:
Ua=Ub
Va=VB
Ta=Tb
pa=Pb+
SA=Sb
Ta=Tb
Molowa pojemność cieplna gazowego (O2) w wysokich temperaturach osiąga wartość:
Cv-R
7/2R
1/2R
5/2R
3/2R
7/2R
Gaz doskonały rozprężający się przeciwko ciśnieniu zewnętrznemu ‘p’ od objętości V1 do V2 wykonuje prace; jego ciśnienie zmienia się w tym procesie od p1 do p2. Gdy p=0, praca W jest:
W=0
W=nRT(V2/V1)
W=p1(V2V1)
W=p2(V2V1)
maksymalna możliwa
W=0
Gdy temperatura maleje do 0 K, doświadczalna wartość Cp/T dla każdej substancji
zmierza do:
- ∞
0
-1
1
+∞
0
Ciepło reakcji rośnie ze wzrostem temperatury, w której reakcja przebiega (proces
izobarycznoizotermiczny) gdy:
ΣiCpi <0
reakcja jest egzotermiczna
ΣiCpi >0
reakcja jest endotermiczna
ciepło reakcji nie zależy od temperatury
ΣiCpi >0
Standardowe ciepło tworzenia związku chemicznego jest to:
ciepło reakcji tworzenia z pierwiastków w ich stanach najtrwalszych, pod stałym ciśnieniem
mierzalne ciepło syntezy z substratów
suma ciepeł spalania substratów
ciepło reakcji tworzenia z pierwiastków w stanie gazowym, pod stałym ciśnieniem
suma ciepeł spalania produktów
ciepło reakcji tworzenia z pierwiastków w ich stanach najtrwalszych, pod stałym ciśnieniem
Standardowe molowe ciepło tworzenia pary wodnej wynosi (242
kJ/mol), tlenku węgla (110kJ/mol). Standardowe ciepło reakcji (w kJ/mol):
H2Og + Cs =CO + H2 w tej samej temperaturze wynosi dokładnie:
-352
+132
brak danych
+352
-132
-132
Ciepło reakcji chemicznej między reagentami w stanie gazowym w warunkach stałego ciśnienia i temperatury jest dla gazów doskonałych:
maleje ze wzrostem p
rośnie ze wzrostem p
niezależne od p, gdy ΣiCpi ≠ 0
niezależne od p
niezależne od p, gdy ΣiCpi =0
niezależne od p
Sumaryczna zmiana wielkości termodynamicznych w cyklu Carnota dla 4 kolejnych,
odwracalnych przemian gazowych, jakim poddano zbiornik z gazem (stan początkowy oraz końcowy gazu są identyczne) spełnia warunek:
ΔS ≠ 0
ΔU ≠ 0
Q ≠ 0
ΔH ≠ 0
ΔG ≠ 0
Q ≠ 0
Dwa zbiorniki umieszczono w osłonie adiabatycznej w temperaturze T. W jednym
znajdował się gazowy wodór, w drugim hel pod tym samym ciśnieniem. Która z funkcji
stanu nie ulega zmianie w wyniku tego procesu?
ΔS = 0
żadna funkcja nie doznała zmiany
ΔU = 0
ΔG = 0
ΔF = 0
ΔU = 0
Która z niżej podanych wielkości jest równa pochodnej (dG/dT)p ?
W
-S
V
H
A
-S
W temperaturze 273,15K = 0oC(p=1atm) woda oraz lód pozostają w równowadze.
Potencjały chemiczne wody (μw) oraz lodu (μl) są w tych warunkach:
μw<μl
μw=μl
0=μw<μl
μw>μl
μw>μl=0
μw=μl
Jaki jest rzeczywisty potencjał chemiczny (μ ) substancji rozpuszczonej tworzącej
roztwór idealny rozcieńczony w porównaniu do wartości obliczonej ze wzoru:
μobj = μΘ + RTlnx
μ >μobj >0
0<μ < μ obj
μ <μobj
μ >μobj
μ =μobj
0<μ < μ obj
Powinowactwo standardowe A1 ° pewnej reakcji jest dwukrotnie większe od
standardowego powinowactwa innej reakcji, A2 ° . (A1 °= 2A2 ° ) Jaki jest związek
między stałymi równowagi K1, K2 tych reakcji:
K1=1/2K2
K1=K2
K2=(K1)^2
K1=(K2)^2
K1=2K2
K1=(K2)^2
Dla reakcji 2SO2 + O2 = 2SO3 stała Kx oraz Kp związane są zależnością:
Kx=Kp(p/p0)
Kx=Kp(p/p0)^-2
Kx=Kp(p/p0)^2
Kx=Kp(p/p0)^-1
Kx=Kp
Kx=Kp(p/p0)
Reakcja w fazie gazowej CO + 1/2O2 = CO2 jest egzotermiczna. Gdy
przeprowadzono ją w dwóch różnych temperaturach T1 < T2, stężenia dwutlenku
węgla (ułamek molowy) w mieszaninie równowagowej, odpowiednio x1 oraz x2 były:
x1=0, x2=1
x1
x1=x2
x1=1, x2=0
x1>x2
x1>x2
Jaka jest przybliżona wartość stałej równowagi reakcji, dla której obliczono
deltaG^o=0,7?
-1
-inf
0
+inf
1
1
W zamkniętym pojemniku dokonano termicznego rozkładu czystego węglanu
wapnia na tlenek wapnia (wapno palone) oraz dwutlenek węgla. W stanie równowagi
w temperaturze T ustaliło się ciśnienie p i obecny był jeszcze nie rozłożony kamień
węgielny. Liczba swobody w takim układzie wynosi:
4
1
0
3
2
1
Empiryczna wartość stałej a w równaniu van der Waalsa jest dodatnia dla
wszystkich gazów. Stąd wniosek, ze oddziaływania między cząsteczkami gazu są:
przyciągające
zaniedbywane
odpychające
grawitacyjne
kulombowskie
przyciągające
Współczynnik Joulea dla gazów rzeczywistych przyjmuje wartości:
μ>0
μ<0
μ=1
μ=0
μ=>0 gdy V=>0
μ<0