Testy Fiszki Notatki

Zaloguj

Fiszki

Atomy i cząsteczki: chemiczne podstawy życia

Test w formie fiszek Na podstawie biologii Villeego w elektronicznej formie. W sam raz dla osób przygotowujących się do olimpiady biologicznej lub do matury.

Ilość pytań: 17 Rozwiązywany: 40243 razy

Które z wymienionych stwierdzeń nie jest prawdziwe?

wapń odgrywa ważną rolę w skurczach mięśni

wodór jest silnie elektroujemnym jonem

tlen może uczestniczyć w tworzeniu wiązań wodorowych

azot jest składnikiem białek

węgiel tworzy szkielet związków organicznych

wodór jest silnie elektroujemnym jonem

Które z niżej wymienionych pierwiastków należą do najczęściej występujących w organizmach?

wodór

azot

wszystkie wymienione

węgiel

tlen

wszystkie wymienione

Które z podanych niżej cech przypisuje się neutronowi?

nieistotna masa i lokalizacja w jądrze atomowym

brak ładunku elektrycznego i położenie w jądrze atomowym

ładunek dodatni i lokalizacja w jądrze atomowym

ładunek dodatni i położenie na orbitalu

brak ładunku elektrycznego i położenie na orbitalu

brak ładunku elektrycznego i położenie w jądrze atomowym

Które z poniższych faktów pozwalają stwierdzić, że atomy A i B są izotopami jednego pierwiastka?

każdy z nich ma 6 protonów

każdy z nich ma masę atomową 14

w każdym z nich łączna liczba elektronów i protonów wynosi 14

każdy z nich ma 4 elektrony walencyjne

każdy z nich ma 4 neutrony

każdy z nich ma 6 protonów

Prot i tryt mają

takie same właściwości chemiczne ze względu na jednakową liczbę protonów, elektronów i neutronów

różne właściwości chemiczne, gdyż różnią się liczbą protonów i neutronów

takie same właściwości chemiczne z uwagi na identyczną masę atomową

takie same właściwości chemiczne z uwagi na taką samą liczbę elektronów walencyjnych

różne właściwości chemiczne z uwagi na różną liczbę atomową

takie same właściwości chemiczne z uwagi na taką samą liczbę elektronów walencyjnych

Atomy sodu (Na) i potasu (K) zachowują się podobnie w reakcjach chemicznych. Wynika to z faktu

każdy z nich ma jeden elektron walencyjny

mają taką samą liczbę protonów

mają taką samą masę atomową

mają jednakową liczbę elektronów

mają taką samą liczbę neutronów

każdy z nich ma jeden elektron walencyjny

Roztwór jest kwaśny z powodu obecności

jonów wodorowych

jonów hydroksylowych

wody

elektronów

neutronów

jonów wodorowych

Orbitale atomowe w powłoce walencyjnej atomu

są położone najbliżej jądra atomowego

są torami ruchu elektronów o najmniejszej energii

są ułożone na kształt koncentrycznych kul

nie zawierają więcej niż 1 elektron

mogą zmieniać kształt w wyniku powstawania wiązań kowalencyjnych

Któremu z wymienionych wiązań chemicznych przypisano właściwe cechy?

polarne wiązania kowalencyjne - mogą łączyć dwa atomy tego samego pierwiastka chemicznego

wiązania wodorowe - łączą atom tlenu z atomami wodoru w pojedynczej cząsteczce wody

wiązania kowalencyjne - mogą być pojedyncze, podwójne lub potrójne

wiązania wodorowe - silniejsze od wiązań kowalencyjnych

wiązania jonowe - silne tylko wtedy, gdy tworzące je jony są uwodnione

wiązania kowalencyjne - mogą być pojedyncze, podwójne lub potrójne

W reakcji redoks (utleniania i redukcji)

elektrony w atomie przenoszą się z powłoki walencyjnej na powłokę położoną bliżej jądra atomowego

energia przenosi się z czynnika redukującego na utleniający

czynnik utleniający jest akceptorem protonu

czynnik redukujący zostaje utleniony w wyniku przyjęcia elektronu

czynnik redukujący jest donorem protonu

energia przenosi się z czynnika redukującego na utleniający

Woda ma właściwości adhezyjne, ponieważ

wiązania wodorowe powstają między sąsiednimi cząsteczkami wody

wiązania wodorowe powstają między cząsteczkami woda a substancjami hydrofilowymi

odznacza się dużą energią kinetyczną

wiązania kowalencyjne łączą ze sobą cząsteczki wody

ma wysokie ciepło właściwe

wiązania wodorowe powstają między cząsteczkami woda a substancjami hydrofilowymi

Woda ma duże ciepło właściwe, ponieważ

jest słabym izolatorem

wiązania wodorowe muszą zostać rozerwane w miarę wzrostu temperatury

ma małą gęstość w stosunku do wielkości cząsteczek

może ulegać jonizacji

wiązania wodorowe muszą powstać w miarę podwyższania temperatury

wiązania wodorowe muszą zostać rozerwane w miarę wzrostu temperatury

Adhezję można zdefiniować jako

zablokowaną kohezję

skutek działania kapilarności

wzajemne przyciąganie atomów jednej substancji chemicznej

przyciąganie między atomami różnych substancji

rodzaj wiązania chemicznego

przyciąganie między atomami różnych substancji

Roztwór o pH 7 jest uważany za obojętny, ponieważ

iloczyn stężeń jonów wodorowych i hydroksylowych ma wartość 0 mol/l

stężenie jonów wodorowych wynosi 0 mol/l

stężenie jonów wodorowych jest równe stężeniu jonów hydroksylowych

jest niepolarny

stężenie jonów hydroksylowych wynosi 0 mol/l

stężenie jonów wodorowych jest równe stężeniu jonów hydroksylowych

Które z wymienionych substancji nie mogą pełnić funkcji buforu:

kwas fosforowy, słaby

chlorek sodu, sól ulegająca całkowitej jonizacji

zasada potasowa, silna

wodorotlenek sodu, silna zasada

kwas węglowy, słaby

chlorek sodu, sól ulegająca całkowitej jonizacji

zasada potasowa, silna

wodorotlenek sodu, silna zasada

W wyniku reakcji NaOH z HCl powstają Na+, Cl- i woda. Które z wymienionych stwierdzeń jest prawdziwe?

Na+ jest kwasem, a Cl- jest zasadą

Na+ i Cl- są elektrolitami

wiązanie wodorowe może powstać między Na+ a Cl-

Na+ i Cl- są anionami

Na+ jest anionem, a Cl- jest kationem

Na+ i Cl- są elektrolitami

Które z wymienionych stwierdzeń są prawdziwe?

Liczba Avogadro wynosi 10 do potęgi 23 cząstek

Roztwór 1 molowy (1 M) zawiera 1 mol substancji w 1 mililitrze (ml)

Liczba cząstek (atomów, jonów lub cząsteczek) w jednym molu zależy od rodzaju substancji

Jeden mol izotopu C 12 ma masę 12 g

Liczba Avogardro jest liczbą cząstek zawartych w jednym molu substancji chemicznej

Jeden mol izotopu C 12 ma masę 12 g

Liczba Avogardro jest liczbą cząstek zawartych w jednym molu substancji chemicznej

Powiązane tematy

#atomi #czasteczki #biologia #ville #olimpiadazbiologii

Inne tryby

Nauka Test Powtórzenie