Testy Fiszki Notatki

Zaloguj

Fiszki

Atomy i cząsteczki: chemiczne podstawy życia

Test w formie fiszek Na podstawie biologii Villeego w elektronicznej formie. W sam raz dla osób przygotowujących się do olimpiady biologicznej lub do matury.

Ilość pytań: 17 Rozwiązywany: 40156 razy

Które z wymienionych stwierdzeń nie jest prawdziwe?

wapń odgrywa ważną rolę w skurczach mięśni

węgiel tworzy szkielet związków organicznych

wodór jest silnie elektroujemnym jonem

azot jest składnikiem białek

tlen może uczestniczyć w tworzeniu wiązań wodorowych

wodór jest silnie elektroujemnym jonem

Które z niżej wymienionych pierwiastków należą do najczęściej występujących w organizmach?

azot

węgiel

wodór

tlen

wszystkie wymienione

Które z podanych niżej cech przypisuje się neutronowi?

ładunek dodatni i położenie na orbitalu

ładunek dodatni i lokalizacja w jądrze atomowym

nieistotna masa i lokalizacja w jądrze atomowym

brak ładunku elektrycznego i położenie na orbitalu

brak ładunku elektrycznego i położenie w jądrze atomowym

Które z poniższych faktów pozwalają stwierdzić, że atomy A i B są izotopami jednego pierwiastka?

każdy z nich ma 4 elektrony walencyjne

w każdym z nich łączna liczba elektronów i protonów wynosi 14

każdy z nich ma masę atomową 14

każdy z nich ma 6 protonów

każdy z nich ma 4 neutrony

każdy z nich ma 6 protonów

Prot i tryt mają

różne właściwości chemiczne z uwagi na różną liczbę atomową

takie same właściwości chemiczne z uwagi na identyczną masę atomową

takie same właściwości chemiczne z uwagi na taką samą liczbę elektronów walencyjnych

takie same właściwości chemiczne ze względu na jednakową liczbę protonów, elektronów i neutronów

różne właściwości chemiczne, gdyż różnią się liczbą protonów i neutronów

takie same właściwości chemiczne z uwagi na taką samą liczbę elektronów walencyjnych

Atomy sodu (Na) i potasu (K) zachowują się podobnie w reakcjach chemicznych. Wynika to z faktu

mają taką samą masę atomową

mają taką samą liczbę protonów

każdy z nich ma jeden elektron walencyjny

mają taką samą liczbę neutronów

mają jednakową liczbę elektronów

każdy z nich ma jeden elektron walencyjny

Roztwór jest kwaśny z powodu obecności

jonów wodorowych

neutronów

wody

jonów hydroksylowych

elektronów

jonów wodorowych

Orbitale atomowe w powłoce walencyjnej atomu

są ułożone na kształt koncentrycznych kul

są położone najbliżej jądra atomowego

są torami ruchu elektronów o najmniejszej energii

mogą zmieniać kształt w wyniku powstawania wiązań kowalencyjnych

nie zawierają więcej niż 1 elektron

mogą zmieniać kształt w wyniku powstawania wiązań kowalencyjnych

Któremu z wymienionych wiązań chemicznych przypisano właściwe cechy?

wiązania wodorowe - łączą atom tlenu z atomami wodoru w pojedynczej cząsteczce wody

wiązania kowalencyjne - mogą być pojedyncze, podwójne lub potrójne

polarne wiązania kowalencyjne - mogą łączyć dwa atomy tego samego pierwiastka chemicznego

wiązania jonowe - silne tylko wtedy, gdy tworzące je jony są uwodnione

wiązania wodorowe - silniejsze od wiązań kowalencyjnych

wiązania kowalencyjne - mogą być pojedyncze, podwójne lub potrójne

W reakcji redoks (utleniania i redukcji)

czynnik redukujący jest donorem protonu

elektrony w atomie przenoszą się z powłoki walencyjnej na powłokę położoną bliżej jądra atomowego

energia przenosi się z czynnika redukującego na utleniający

czynnik utleniający jest akceptorem protonu

czynnik redukujący zostaje utleniony w wyniku przyjęcia elektronu

energia przenosi się z czynnika redukującego na utleniający

Woda ma właściwości adhezyjne, ponieważ

wiązania wodorowe powstają między cząsteczkami woda a substancjami hydrofilowymi

odznacza się dużą energią kinetyczną

wiązania wodorowe powstają między sąsiednimi cząsteczkami wody

ma wysokie ciepło właściwe

wiązania kowalencyjne łączą ze sobą cząsteczki wody

wiązania wodorowe powstają między cząsteczkami woda a substancjami hydrofilowymi

Woda ma duże ciepło właściwe, ponieważ

może ulegać jonizacji

ma małą gęstość w stosunku do wielkości cząsteczek

jest słabym izolatorem

wiązania wodorowe muszą powstać w miarę podwyższania temperatury

wiązania wodorowe muszą zostać rozerwane w miarę wzrostu temperatury

Adhezję można zdefiniować jako

wzajemne przyciąganie atomów jednej substancji chemicznej

zablokowaną kohezję

rodzaj wiązania chemicznego

skutek działania kapilarności

przyciąganie między atomami różnych substancji

Roztwór o pH 7 jest uważany za obojętny, ponieważ

iloczyn stężeń jonów wodorowych i hydroksylowych ma wartość 0 mol/l

stężenie jonów wodorowych jest równe stężeniu jonów hydroksylowych

stężenie jonów hydroksylowych wynosi 0 mol/l

jest niepolarny

stężenie jonów wodorowych wynosi 0 mol/l

stężenie jonów wodorowych jest równe stężeniu jonów hydroksylowych

Które z wymienionych substancji nie mogą pełnić funkcji buforu:

chlorek sodu, sól ulegająca całkowitej jonizacji

kwas fosforowy, słaby

zasada potasowa, silna

wodorotlenek sodu, silna zasada

kwas węglowy, słaby

chlorek sodu, sól ulegająca całkowitej jonizacji

zasada potasowa, silna

wodorotlenek sodu, silna zasada

W wyniku reakcji NaOH z HCl powstają Na+, Cl- i woda. Które z wymienionych stwierdzeń jest prawdziwe?

Na+ i Cl- są anionami

wiązanie wodorowe może powstać między Na+ a Cl-

Na+ i Cl- są elektrolitami

Na+ jest kwasem, a Cl- jest zasadą

Na+ jest anionem, a Cl- jest kationem

Na+ i Cl- są elektrolitami

Które z wymienionych stwierdzeń są prawdziwe?

Jeden mol izotopu C 12 ma masę 12 g

Roztwór 1 molowy (1 M) zawiera 1 mol substancji w 1 mililitrze (ml)

Liczba Avogadro wynosi 10 do potęgi 23 cząstek

Liczba cząstek (atomów, jonów lub cząsteczek) w jednym molu zależy od rodzaju substancji

Liczba Avogardro jest liczbą cząstek zawartych w jednym molu substancji chemicznej

Jeden mol izotopu C 12 ma masę 12 g

Liczba Avogardro jest liczbą cząstek zawartych w jednym molu substancji chemicznej

Powiązane tematy

#atomi #czasteczki #biologia #ville #olimpiadazbiologii

Inne tryby

Nauka Test Powtórzenie