Pytania i odpowiedzi
Podstawy chemii nieorganicznej - egzamin
Zebrane pytania i odpowiedzi do zestawu. [B] to oznaczenie pytań z bazy, pozostałe pytania zostały dobrane pod kątem potencjalnych pytań na egzamin (do tej pory się nie pojawiły).
Ilość pytań: 132
Rozwiązywany: 2023 razy
Pytanie 21
Wybierz zdanie fałszywe.
Rozpuszczalność wszystkich substancji stałych w wodzie rośnie wraz ze wzrostem temperatury.
Pytanie 22
Reguła faz Gibbsa dana jest wzorem s+f=n+2, gdzie...
s to suma stopni swobody, f to liczba faz, a n to liczba niezależnych składników układu.
Pytanie 23
[B] Woda, para wodna i lód tworzą razem roztwór:
niejednorodny, wielofazowy i jednoskładnikowy
Pytanie 24
[B] 1. Wskaż, w których reakcjach woda jest kwasem czy zasadą w teorii Bronsteda-Lowry’ego
a) HSO4- + H2O = H3O+ + SO42-
b) SO32- + H2O = HSO3- + OH-
c) NH3 + H2O = NH4 + OH-
d) H2S + H2O = H3O+ + HS-
e) CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
kwas (b,c,e), zasada (a,d)
Pytanie 25
Wybierz zdanie fałszywe.
Jednostką stałej krioskopowej jest kelwin na metr sześcienny.
Pytanie 26
[B] Roztwór NaCl o stężeniu 18% krzepnie w temperaturze -14 stopni Celsjusza, a 18% roztwór sacharozy w temperaturze -1,3% stopnia Celsjusza. Różnice temperatur krzepnięcia obu roztworów wynikają z tego, że:
liczba moli jonów w 18% roztworze NaCl jest większa niż liczba moli cząsteczek sacharozy w roztworze o takim samym stężeniu procentowym.
Pytanie 27
Wskaż prawdziwą zależność.
Im wyższe stężenie molowe roztworu, tym wyższe jego ciśnienie osmotyczne.
Pytanie 28
Osmoza to...
samorzutny przepływ rozpuszczalnika przez błonę półprzepuszczalną z roztworu rozcieńczonego do roztworu bardziej stężonego.
Pytanie 29
Wskaż niepoprawny zapis ogniwa.
Zn|Cu
Pytanie 30
W ogniwie galwanicznym...
elektrony przepływają obwodem zewnętrznym, a jony kluczem elektrolitycznym.
Pytanie 31
Prężnością nazywamy:
skłonność jonów do przechodzenia z metalu do roztworu.
Pytanie 32
Wskaż podpunkt, w którym ogniwa uszeregowane są według rosnącego potencjału.
Na+/Na, Fe2+/Fe, Ag+/Ag
Pytanie 33
Wskaż zdanie fałszywe.
Cynk jest aktywniejszy chemicznie od litu.
Pytanie 34
Wskaż reakcję, która nie zajdzie.
ZnCl2 + H = Zn + 2HCl
Pytanie 35
[B] Standardowe potencjały redoks reakcji utleniania i redukcji wynoszą:
1) S+2e=S2- [-0,51V]
2) H2O2+2H+ +2e=2H20 [+1,78V]
3) Cr2O7 2- +14H+ +6e=2Cr3+ +7H2O+ [+1,36V]
4) MnO4- +8H+5e=Mn2+ +4H2O [+1,52V]
Wynika z tego, że:
jony MnO4- mogą w środowisku kwaśnym być utleniaczem S2- do siarki S
Pytanie 36
W ogniwie Leclanchego:
Na anodzie zachodzi reakcja: Zn = Zn2+ + 2e, a na katodzie: 2MnO2 + 2NH4+ + 2e = Mn2O3 + 2NH3 +H2O
Pytanie 37
[B] W którą stronę będzie przebiegała reakcja w poniższych półogniwach po połączeniu każdego z nich ze standardową elektrodą wodorową?
Półogniwo (I): Cr2O72- + 14H+ + 6e <--> 2Cr2+ +7H20 [E = +1,33 V]
Półogniwo (II): SO42- + H20 + 2e ←> SO3 2- + 2OH- [E = -0,93V]
I w prawo, II w lewo
Pytanie 38
[B] Przeprowadzając elektrolizę wodnego, nasyconego roztworu NaCl stwierdzono,że w przestrzeni katodowej roztwór przyjmuje odczyn zasadowy. Poprawne wyjaśnienie tego zjawiska brzmi następująco:
wzrost zasadowości następuje na skutek reakcji zachodzącej na katodzie: 2H2O + 2e→2OH-+ H2
Pytanie 39
[B] Wiedząc, że potencjały standardowe układów wynoszą odpowiednio:
Fe3+/Fe2+ [+0,77 V]; I2/I- [+0,53 V]; Br 2/Br- [+1,08 V]; F2/F- [+2,85 V] podaj, czy jon Fe3+ może utlenić jony podanych fluorowców?
utleni tylko jon I-
Pytanie 40
Sumaryczna reakcja w ogniwie zasilanym metanem to:
CH4+2O2=CO2+2H2O