Fiszki
Podstawy chemii nieorganicznej - egzamin
Test w formie fiszek [B] to oznaczenie pytań z bazy, pozostałe pytania zostały dobrane pod kątem potencjalnych pytań na egzamin (do tej pory się nie pojawiły).
Ilość pytań: 132
Rozwiązywany: 2020 razy
Która z poniższych odpowiedzi zawiera tylko mocne kwasy?
HClO4, H2SO4, HNO2, HNO3
HI, H2SO3, HClO3, HBr
HI, H2SO4, HBr, HClO4
HClO4, H2SO4, HNO2, HCl
HI, H2SO4, HBr, HClO4
Która z poniższych odpowiedzi zawiera tylko mocne zasady?
NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2
KOH, Ba(OH)2, Al(OH)3, Sr(OH)2
NaOH, KOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2
NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Sr(OH)2
NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2
Wraz ze wzrostem Ka
rośnie moc zasady
rośnie pH
maleje stężenie H3O+
rośnie moc kwasu
rośnie moc kwasu
Która równość jest prawdziwa dla dysocjacji kwasu wielozasadowego?
Ka=Ka1*Ka2
Ka=Ka1-Ka2
Ka=Ka1/Ka2
Ka=Ka1+Ka2
Ka=Ka1*Ka2
Ile jest równe pH w 0.01 M roztworze H2CO3? pKa1 = 6.04, pKa2 = 9.57
3,83
5,08
1,22
4,02
4,02
Wybierz zdanie prawdziwe.
Wraz ze wzrostem stężenia wzrastają odległości międzyjonowe.
Właściwości roztworu zależą od stężeń pozornych jonów efektywnie pojawiających się w czasie pomiaru.
Stopień dysocjacji soli o budowie jonowej maleje wraz z rozcieńczeniem.
Właściwości roztworu zależą od rzeczywistych stężeń jonów.
Stężone elektrolity mocne stosują się do prawa działania mas, jeśli wziąć pod uwagę stężenia.
Właściwości roztworu zależą od stężeń pozornych jonów efektywnie pojawiających się w czasie pomiaru.
Wybierz zdanie prawdziwe.
Rozcieńczone roztwory słabych elektrolitów nie stosują się do prawa działania mas.
Elektrolity mocne słabo dysocjują w roztworach wodnych.
Chmura jonowa przyspiesza ruch jonów w roztworze.
Pozorne zmniejszenie stężenia jonów w roztworze jest skutkiem zmniejszającej się energii kinetycznej jonów.
Pozorne zmniejszenie stężenia jonów w roztworze jest skutkiem zmniejszającej się energii kinetycznej jonów.
W myśl teorii Brønsteda – Lowry'ego zasada musi posiadać...
usuwalny proton.
wiązanie jonowe.
jon OH-
niewiążącą parę elektronową.
niewiążącą parę elektronową.
W myśl teorii Brønsteda – Lowry'ego woda może być...
tylko kwasem.
tylko zasadą.
zarówno kwasem, jak i zasadą.
zarówno kwasem, jak i zasadą.
W reakcji HNO2(aq)+H2O=NO2-(aq)+H3O+(aq) woda jest...
kwasem, a sprzężoną do niej zasadą jest NO2-.
kwasem, a sprzężoną do niej zasadą jest H3O+.
zasadą, a sprzężonym do niej kwasem jest H3O+.
zasadą, a sprzężonym do niej kwasem jest NO2-.
zasadą, a sprzężonym do niej kwasem jest H3O+.
[B] pKa2 kwasu węglowego wynosi 9,57, a pKw 14. Odczyn wodnego roztworu NaHCO3 jest zasadowy, bo
proces dysocjacji jonu HCO3- dominuje nad procesem jego hydrolizy.
proces dysocjacji jonu HCO3- nie zachodzi.
pKa2 jest większe od 7,0.
proces hydrolizy jest dominujący nad procesem dysocjacji jonu HCO3-.
proces hydrolizy jest dominujący nad procesem dysocjacji jonu HCO3-.
[B] W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Brønsteda – Lowry'ego:
a) H2O+NH3=NH4+ + OH-
b) H2O+HCl=Cl- + H3O+
c) H2O+CO3 2-=HCO3- +OH-
d) CH3COO- +H2O=CH3COOH+OH-
kwas(b,c,d), zasada(a)
kwas(c,d), zasada(a,b)
kwas(a,c,d), zasada(b)
kwas(b,d), zasada(a,c)
kwas(a,c,d), zasada(b)
Rozpuszczalniki protonogenowe to takie,...
dla których nie można stosować teorii Brønsteda – Lowry'ego.
w których przeważa tendencja do oddawania protonu.
które inaczej można nazwać rozpuszczalnikami aprotonowymi.
w których przeważa tendencja do przyjmowania protonu.
w których przeważa tendencja do oddawania protonu.
W ciekłym amoniaku większość znanych kwasów ulega całkowitej dysocjacji, ponieważ...
jon NH4+ jest słabym kwasem.
żadna z odpowiedzi nie jest poprawna.
większość z nich reaguje z amoniakiem, co zwiększa stopień dysocjacji.
amoniak nie ulega autodysocjacji.
jon NH4+ jest słabym kwasem.
[B] Który z następujących związków nie może być zasadą Lewisa?
CH4
H2O
CO
CN-
CH4
[B] W jonie kompleksowym NiCl4 2- jon Ni2+:
jest kwasem Lewisa, bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony Cl-
jest zasadą Lewisa, bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony Cl-
nie jest kwasem ani zasadą według teorii Lewisa
jest kwasem Brønsteda – Lowry'ego, bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony Cl-
jest kwasem Lewisa, bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony Cl-
Jakie zjawisko tłumaczy kwasowy odczyn roztworów wodnych Fe3+, Al3+, Cu2+, Pb2+?
hydroliza
dysocjacja
neutralizacja
hydroliza
Wybierz zdanie fałszywe.
NH3 to przykład miękkiej zasady.
Twarde kwasy, jak i twarde zasady charakteryzują się małą polaryzowalnością i małymi rozmiarami.
Miękkie kwasy i miękkie zasady charakteryzują się znaczną polaryzowalnością i dużymi rozmiarami.
Twarde kwasy są akceptorami pary elektronowej a twarde zasady donorami pary elektronowej.
NH3 to przykład miękkiej zasady.
Wybierz zdanie prawdziwe.
Przykładem superkwasu jest 100% HF.
Przykładem superkwasu jest HSO3F.
Superkwasami nazywamy układy kwaśniejsze od 100% HClO4.
Przykładem superkwasu nie jest H2SO4+SO3 w stosunku molowym 1:1.
Przykładem superkwasu jest HSO3F.
Oblicz stężenie molalne 5.86 M roztworu etanolu (C2H5OH). Gęstość tego roztworu wynosi 0.927 g/cm^3, a masa molowa etanolu 46,07g/mol.
5,86 mol/dm^3
8,92 mol/kg
7,62 mol/dm^3
0,29 mol/kg
8,92 mol/kg