Strona 1
Podstawy chemii nieorganicznej - egzamin
Pytanie 1
Która z poniższych odpowiedzi zawiera tylko mocne kwasy?
HI, H2SO3, HClO3, HBr
HClO4, H2SO4, HNO2, HCl
HI, H2SO4, HBr, HClO4
HClO4, H2SO4, HNO2, HNO3
Pytanie 2
Która z poniższych odpowiedzi zawiera tylko mocne zasady?
NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2
NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Sr(OH)2
KOH, Ba(OH)2, Al(OH)3, Sr(OH)2
NaOH, KOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2
Pytanie 3
Wraz ze wzrostem Ka
rośnie pH
maleje stężenie H3O+
rośnie moc kwasu
rośnie moc zasady
Pytanie 4
Która równość jest prawdziwa dla dysocjacji kwasu wielozasadowego?
Ka=Ka1+Ka2
Ka=Ka1*Ka2
Ka=Ka1/Ka2
Ka=Ka1-Ka2
Pytanie 5
Ile jest równe pH w 0.01 M roztworze H2CO3? pKa1 = 6.04, pKa2 = 9.57
4,02
3,83
5,08
1,22
Pytanie 6
Wybierz zdanie prawdziwe.
Wraz ze wzrostem stężenia wzrastają odległości międzyjonowe.
Stężone elektrolity mocne stosują się do prawa działania mas, jeśli wziąć pod uwagę stężenia.
Stopień dysocjacji soli o budowie jonowej maleje wraz z rozcieńczeniem.
Właściwości roztworu zależą od rzeczywistych stężeń jonów.
Właściwości roztworu zależą od stężeń pozornych jonów efektywnie pojawiających się w czasie pomiaru.
Pytanie 7
Wybierz zdanie prawdziwe.
Rozcieńczone roztwory słabych elektrolitów nie stosują się do prawa działania mas.
Elektrolity mocne słabo dysocjują w roztworach wodnych.
Pozorne zmniejszenie stężenia jonów w roztworze jest skutkiem zmniejszającej się energii kinetycznej jonów.
Chmura jonowa przyspiesza ruch jonów w roztworze.
Pytanie 8
W myśl teorii Brønsteda – Lowry'ego zasada musi posiadać...
niewiążącą parę elektronową.
wiązanie jonowe.
jon OH-
usuwalny proton.