Pytania i odpowiedzi

Podstawy chemii nieorganicznej - egzamin

Zebrane pytania i odpowiedzi do zestawu. [B] to oznaczenie pytań z bazy, pozostałe pytania zostały dobrane pod kątem potencjalnych pytań na egzamin (do tej pory się nie pojawiły).
Ilość pytań: 132 Rozwiązywany: 2014 razy
Pytanie 1
Która z poniższych odpowiedzi zawiera tylko mocne kwasy?
HI, H2SO4, HBr, HClO4
Pytanie 2
Która z poniższych odpowiedzi zawiera tylko mocne zasady?
NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2
Pytanie 3
Wraz ze wzrostem Ka
rośnie moc kwasu
Pytanie 4
Która równość jest prawdziwa dla dysocjacji kwasu wielozasadowego?
Ka=Ka1*Ka2
Pytanie 5
Ile jest równe pH w 0.01 M roztworze H2CO3? pKa1 = 6.04, pKa2 = 9.57
4,02
Pytanie 6
Wybierz zdanie prawdziwe.
Właściwości roztworu zależą od stężeń pozornych jonów efektywnie pojawiających się w czasie pomiaru.
Pytanie 7
Wybierz zdanie prawdziwe.
Pozorne zmniejszenie stężenia jonów w roztworze jest skutkiem zmniejszającej się energii kinetycznej jonów.
Pytanie 8
W myśl teorii Brønsteda – Lowry'ego zasada musi posiadać...
niewiążącą parę elektronową.
Pytanie 9
W myśl teorii Brønsteda – Lowry'ego woda może być...
zarówno kwasem, jak i zasadą.
Pytanie 10
W reakcji HNO2(aq)+H2O=NO2-(aq)+H3O+(aq) woda jest...
zasadą, a sprzężonym do niej kwasem jest H3O+.
Pytanie 11
[B] pKa2 kwasu węglowego wynosi 9,57, a pKw 14. Odczyn wodnego roztworu NaHCO3 jest zasadowy, bo
proces hydrolizy jest dominujący nad procesem dysocjacji jonu HCO3-.
Pytanie 12
[B] W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Brønsteda – Lowry'ego: a) H2O+NH3=NH4+ + OH- b) H2O+HCl=Cl- + H3O+ c) H2O+CO3 2-=HCO3- +OH- d) CH3COO- +H2O=CH3COOH+OH-
kwas(a,c,d), zasada(b)
Pytanie 13
Rozpuszczalniki protonogenowe to takie,...
w których przeważa tendencja do oddawania protonu.
Pytanie 14
W ciekłym amoniaku większość znanych kwasów ulega całkowitej dysocjacji, ponieważ...
jon NH4+ jest słabym kwasem.
Pytanie 15
[B] Który z następujących związków nie może być zasadą Lewisa?
CH4
Pytanie 16
[B] W jonie kompleksowym NiCl4 2- jon Ni2+:
jest kwasem Lewisa, bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony Cl-
Pytanie 17
Jakie zjawisko tłumaczy kwasowy odczyn roztworów wodnych Fe3+, Al3+, Cu2+, Pb2+?
hydroliza
Pytanie 18
Wybierz zdanie fałszywe.
NH3 to przykład miękkiej zasady.
Pytanie 19
Wybierz zdanie prawdziwe.
Przykładem superkwasu jest HSO3F.
Pytanie 20
Oblicz stężenie molalne 5.86 M roztworu etanolu (C2H5OH). Gęstość tego roztworu wynosi 0.927 g/cm^3, a masa molowa etanolu 46,07g/mol.
8,92 mol/kg

Powiązane tematy