Fiszki
Podstawy chemii nieorganicznej - egzamin
Test w formie fiszek [B] to oznaczenie pytań z bazy, pozostałe pytania zostały dobrane pod kątem potencjalnych pytań na egzamin (do tej pory się nie pojawiły).
Ilość pytań: 132
Rozwiązywany: 2025 razy
Wybierz zdanie fałszywe.
Ciśnienie osmotyczne jest własnością koligatywną.
Rozpuszczalność wszystkich substancji stałych w wodzie rośnie wraz ze wzrostem temperatury.
Rozpuszczalność gazu w cieczy zależy od ciśnienia gazu nad cieczą.
Dodanie nielotnej substancji do roztworu obniża ciśnienie pary nad roztworem.
Rozpuszczalność wszystkich substancji stałych w wodzie rośnie wraz ze wzrostem temperatury.
Reguła faz Gibbsa dana jest wzorem s+f=n+2, gdzie...
s to suma składników w układzie, f to liczba faz, a n to liczba substancji stałych w układzie.
s to suma stopni swobody, f to liczba faz, a n to liczba moli danej substancji.
s to suma składników w układzie, f to numer fazy składnika głównego, a n to liczba jego moli.
s to suma stopni swobody, f to liczba faz, a n to liczba niezależnych składników układu.
s to suma stopni swobody, f to liczba faz, a n to liczba niezależnych składników układu.
[B] Woda, para wodna i lód tworzą razem roztwór:
niejednorodny, wielofazowy i jednoskładnikowy
jednorodny, wielofazowy ,wieloskładnikowy
niejednorodny, jednofazowy, jednoskładnikowy
niejednorodny, wielofazowy i wieloskładnikowy
niejednorodny, wielofazowy i jednoskładnikowy
[B] 1. Wskaż, w których reakcjach woda jest kwasem czy zasadą w teorii Bronsteda-Lowry’ego
a) HSO4- + H2O = H3O+ + SO42-
b) SO32- + H2O = HSO3- + OH-
c) NH3 + H2O = NH4 + OH-
d) H2S + H2O = H3O+ + HS-
e) CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
kwas (b,c,d), zasada (a,e)
kwas (b,c,e), zasada (a,d)
kwas (a,b), zasada (c,d,e)
kwas (a,b,d), zasada (c,e)
kwas (b,c,e), zasada (a,d)
Wybierz zdanie fałszywe.
Spadek temperatury krzepnięcia zależy od stężenia molalnego roztworu.
Wzrost temperatury wrzenia zależy od liczby moli substancji rozpuszczonej.
Jednostką stałej krioskopowej jest kelwin na metr sześcienny.
Spadek temperatury krzepnięcia zależy od liczby moli substancji rozpuszczonej.
Jednostką stałej krioskopowej jest kelwin na metr sześcienny.
[B] Roztwór NaCl o stężeniu 18% krzepnie w temperaturze -14 stopni Celsjusza, a 18% roztwór sacharozy w temperaturze -1,3% stopnia Celsjusza. Różnice temperatur krzepnięcia obu roztworów wynikają z tego, że:
liczba moli jonów w 18% roztworze NaCl jest większa niż liczba moli cząsteczek sacharozy w roztworze o takim samym stężeniu procentowym.
sacharoza ulega hydrolizie, a chlorek sodu nie ulega hydrolizie.
chlorek sodu jest solą, a sacharoza węglowodanem.
rozpuszczalność chlorku sodu w wodzie jest większa niż sacharozy.
liczba moli jonów w 18% roztworze NaCl jest większa niż liczba moli cząsteczek sacharozy w roztworze o takim samym stężeniu procentowym.
Wskaż prawdziwą zależność.
Im niższa temperatura roztworu, tym wyższe jego ciśnienie osmotyczne.
Im więcej moli substancji rozpuszczonej w roztworze, tym wyższa jego temperatura krzepnięcia.
Im wyższe stężenie molowe roztworu, tym wyższe jego ciśnienie osmotyczne.
Im wyższe stężenie molowe roztworu, tym wyższe jego ciśnienie osmotyczne.
Osmoza to...
samorzutny przepływ substancji rozpuszczonej przez błonę półprzepuszczalną z roztworu bardziej stężonego do roztworu rozcieńczonego.
samorzutny przepływ substancji rozpuszczonej przez błonę półprzepuszczalną z roztworu rozcieńczonego do roztworu bardziej stężonego.
błona półprzepuszczalna.
samorzutny przepływ rozpuszczalnika przez błonę półprzepuszczalną z roztworu rozcieńczonego do roztworu bardziej stężonego.
samorzutny przepływ rozpuszczalnika przez błonę półprzepuszczalną z roztworu rozcieńczonego do roztworu bardziej stężonego.
Wskaż niepoprawny zapis ogniwa.
Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu
Zn|Zn2+|| Cu2+|Cu
Zn|Cu
Zn|Cu
W ogniwie galwanicznym...
klucz elektrolityczny można zastąpić przegrodą całkowicie nieprzepuszczalną.
elektrony przepływają obwodem zewnętrznym, a jony kluczem elektrolitycznym.
na anodzie następuje redukcja.
anoda i katoda mogą być złożone z dowolnej kombinacji pierwiastków i jonów.
elektrony przepływają obwodem zewnętrznym, a jony kluczem elektrolitycznym.
Prężnością nazywamy:
zmniejszanie objętości roztworu po zakończeniu reakcji w ogniwie.
skłonność jonów do przechodzenia z metalu do roztworu.
szybkość przepływu jonów przez klucz elektrolityczny.
skłonność jonów do przechodzenia z roztworu na metal.
skłonność jonów do przechodzenia z metalu do roztworu.
Wskaż podpunkt, w którym ogniwa uszeregowane są według rosnącego potencjału.
Al3+/Al, Li+/Li, Mg2+/Mg
Cu2+/Cu, H+/H2, Zn2+/Zn
Li+/Li, Au3+/Au, Zn2+/Zn
Na+/Na, Fe2+/Fe, Ag+/Ag
Na+/Na, Fe2+/Fe, Ag+/Ag
Wskaż zdanie fałszywe.
Cynk jest aktywniejszy chemicznie od litu.
Metale o niższym potencjale normalnym wypierają z roztworów metale o wyższym potencjale.
Metale o ujemnym potencjale są aktywniejsze chemicznie.
Metale o dodatnim potencjale są bierne chemicznie, są utleniaczami, trudno je utlenić.
Miedź, srebro i złoto mają dodatni potencjał.
Cynk jest aktywniejszy chemicznie od litu.
Wskaż reakcję, która nie zajdzie.
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
2Na + H2O = 2NaOH + H2
ZnCl2 + H = Zn + 2HCl
H + + Zn = H2 + Zn2+
ZnCl2 + H = Zn + 2HCl
[B] Standardowe potencjały redoks reakcji utleniania i redukcji wynoszą:
1) S+2e=S2- [-0,51V]
2) H2O2+2H+ +2e=2H20 [+1,78V]
3) Cr2O7 2- +14H+ +6e=2Cr3+ +7H2O+ [+1,36V]
4) MnO4- +8H+5e=Mn2+ +4H2O [+1,52V]
Wynika z tego, że:
jony Cr3+ nie mogą w środowisku kwaśnym zredukować H2O2
jony MnO4- mogą w środowisku kwaśnym być utleniaczem S2- do siarki S
jony Cr2O7 2- mogą w środowisku kwaśny zreudkować jony S2- do siarki S
siarka może utlenić jony Cr3+ do Cr2O7 2-
jony MnO4- mogą w środowisku kwaśnym być utleniaczem S2- do siarki S
W ogniwie Leclanchego:
Na anodzie zachodzi reakcja: 2MnO2 + 2NH4+ + 2e = Mn2O3 + 2NH3 +H2O, a na katodzie: Zn = Zn2+ + 2e
Na anodzie zachodzi reakcja: Zn = Zn2+ + 2e, a na katodzie: S+2e=S2-
Na anodzie zachodzi reakcja: Zn = Zn2+ + 2e, a na katodzie: 2MnO2 + 2NH4+ + 2e = Mn2O3 + 2NH3 +H2O
Na anodzie zachodzi reakcja: S+2e=S2-, a na katodzie: Zn = Zn2+ + 2e
Na anodzie zachodzi reakcja: Zn = Zn2+ + 2e, a na katodzie: 2MnO2 + 2NH4+ + 2e = Mn2O3 + 2NH3 +H2O
[B] W którą stronę będzie przebiegała reakcja w poniższych półogniwach po połączeniu każdego z nich ze standardową elektrodą wodorową?
Półogniwo (I): Cr2O72- + 14H+ + 6e <--> 2Cr2+ +7H20 [E = +1,33 V]
Półogniwo (II): SO42- + H20 + 2e ←> SO3 2- + 2OH- [E = -0,93V]
I w prawo, II w prawo
I w lewo, II w lewo
I w prawo, II w lewo
I w lewo, II w prawo
I w prawo, II w lewo
[B] Przeprowadzając elektrolizę wodnego, nasyconego roztworu NaCl stwierdzono,że w przestrzeni katodowej roztwór przyjmuje odczyn zasadowy. Poprawne wyjaśnienie tego zjawiska brzmi następująco:
wzrost zasadowości spowodowany jest wzrostem stężenia jonów Na+ w otoczeniu katody
wzrost zasadowości następuje na skutek reakcji zachodzącej na katodzie: 2H2O + 2e→2OH-+ H2
zasadowość wzrasta, ponieważ na anodzie rozładowuje się jon Cl- a nie OH-
roztwór staje się zasadowy na skutek reakcji z wodą wydzielonego w czasie elektrolizy sodu 2Na + 2H2O→ 2NaOH + H2
wzrost zasadowości następuje na skutek reakcji zachodzącej na katodzie: 2H2O + 2e→2OH-+ H2
[B] Wiedząc, że potencjały standardowe układów wynoszą odpowiednio:
Fe3+/Fe2+ [+0,77 V]; I2/I- [+0,53 V]; Br 2/Br- [+1,08 V]; F2/F- [+2,85 V] podaj, czy jon Fe3+ może utlenić jony podanych fluorowców?
utleni tylko jon F-
tak, może utlenić wszystkie
utleni tylko jon I-
utleni tylko jon Br-
utleni tylko jon I-
Sumaryczna reakcja w ogniwie zasilanym metanem to:
2O2+8H+ +8e=4H20
CH4+2H2O=CO2+8H+ +8e
2H2=4H+ +4e
CH4+2O2=CO2+2H2O
CH4+2O2=CO2+2H2O