Strona 2
Podstawy chemii nieorganicznej - egzamin
Pytanie 9
W myśl teorii Brønsteda – Lowry'ego woda może być...
tylko zasadą.
zarówno kwasem, jak i zasadą.
tylko kwasem.
Pytanie 10
W reakcji HNO2(aq)+H2O=NO2-(aq)+H3O+(aq) woda jest...
zasadą, a sprzężonym do niej kwasem jest NO2-.
kwasem, a sprzężoną do niej zasadą jest NO2-.
kwasem, a sprzężoną do niej zasadą jest H3O+.
zasadą, a sprzężonym do niej kwasem jest H3O+.
Pytanie 11
[B] pKa2 kwasu węglowego wynosi 9,57, a pKw 14. Odczyn wodnego roztworu NaHCO3 jest zasadowy, bo
pKa2 jest większe od 7,0.
proces hydrolizy jest dominujący nad procesem dysocjacji jonu HCO3-.
proces dysocjacji jonu HCO3- dominuje nad procesem jego hydrolizy.
proces dysocjacji jonu HCO3- nie zachodzi.
Pytanie 12
[B] W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Brønsteda – Lowry'ego:
a) H2O+NH3=NH4+ + OH-
b) H2O+HCl=Cl- + H3O+
c) H2O+CO3 2-=HCO3- +OH-
d) CH3COO- +H2O=CH3COOH+OH-
kwas(a,c,d), zasada(b)
kwas(b,d), zasada(a,c)
kwas(b,c,d), zasada(a)
kwas(c,d), zasada(a,b)
Pytanie 13
Rozpuszczalniki protonogenowe to takie,...
w których przeważa tendencja do oddawania protonu.
w których przeważa tendencja do przyjmowania protonu.
które inaczej można nazwać rozpuszczalnikami aprotonowymi.
dla których nie można stosować teorii Brønsteda – Lowry'ego.
Pytanie 14
W ciekłym amoniaku większość znanych kwasów ulega całkowitej dysocjacji, ponieważ...
jon NH4+ jest słabym kwasem.
większość z nich reaguje z amoniakiem, co zwiększa stopień dysocjacji.
amoniak nie ulega autodysocjacji.
żadna z odpowiedzi nie jest poprawna.
Pytanie 15
[B] Który z następujących związków nie może być zasadą Lewisa?
CN-
H2O
CO
CH4
Pytanie 16
[B] W jonie kompleksowym NiCl4 2- jon Ni2+:
jest zasadą Lewisa, bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony Cl-
jest kwasem Lewisa, bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony Cl-
jest kwasem Brønsteda – Lowry'ego, bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony Cl-
nie jest kwasem ani zasadą według teorii Lewisa