Fiszki
Sole, klasa 8
Test w formie fiszek Sole: nazewnictwo soli i podstawowe metody otrzymywania. Sprawdzian dla klasy 8, z zagadnienia Soli.
Ilość pytań: 10
Rozwiązywany: 136777 razy
Sole to związki chemiczne składające się z
kationów metali i anionów wodorotlenkowych
anionów metali i kationów reszt kwasowych
kationów wodoru i anionów reszt kwasowych
kationów metali i anionów reszt kwasowych
kationów metali i anionów reszt kwasowych
Zaznacz zbiór, w którym znajdują się tylko nazwy soli.
Chlorek miedzi(II), tlenek wapnia, fosforowodór, węglan cyny(II)
Bromowodór, jodek potasu, chlorowodór, siarczek cynku
Azotan(V) sodu, siarczan(IV) potasu, siarczek żelaza(III), węglan wapnia
Węglan żelaza(II), wodorotlenek sodu, chlorek magnezu, azotan(V) glinu
Azotan(V) sodu, siarczan(IV) potasu, siarczek żelaza(III), węglan wapnia
Zaznacz zbiór, w którym wzory soli podano w następującej kolejności: chlorek sodu, siarczan(VI) magnezu,
fosforan(V) wapnia.
KClO4, Ca2(PO4)3, MgSO4
NaCl, MgSO3, Ca3(PO3)2
NaCl, MgSO4, Ca3(PO4)2
Ca3(PO4)2, KCl, MgSO4
NaCl, MgSO4, Ca3(PO4)2
Zaznacz nazwy jonów powstających w wyniku dysocjacji jonowej KCl.
aniony potasu i kationy chlorowe
kationy sodu i aniony chlorkowe
Kationy potasu i aniony chloranowe(VII)
Kationy potasu i aniony chlorkowe
Kationy potasu i aniony chlorkowe
Do zobojętnienia zasady należy użyć
roztworu innej zasady
roztworu soli kuchennej
wody
roztworu kwasu
roztworu kwasu
Zaznacz zapis jonowy reakcji zobojętniania zasady barowej kwasem chlorowodorowym.
Ba(OH)₂ + H+ + Cl– --->Ba₂+ + Cl– + H₂O
Ba+ + OH– + H+ + Cl– --->Ba+ + Cl– + H₂O
Ba₂+ + 2OH– + 2H+ + 2 Cl– --->Ba₂+ + 2Cl– + 2H₂O
Ba₂+ + 2OH– + 2H+ + 2Cl –--> Ba₂+ + 2Cl– + H₂O
Ba₂+ + 2OH– + 2H+ + 2 Cl– --->Ba₂+ + 2Cl– + 2H₂O
Zaznacz przykłady zastosowań AgNO₃
przemysł farmaceutyczny, wyrób luster i farb
produkcja papieru, kosmetyków i środków pioràcych
produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasotę
pirotechnika, środek konserwujący produkty żywnościowe, produkcja nawozów sztucznych
przemysł farmaceutyczny, wyrób luster i farb
Zaznacz skrócony zapis jonowy równania reakcji strąceniowej.
Pb₂+ + SO4₂– → PbSO4
H+ + OH– → H₂O
K₂O + H₂O → 2 KOH
Na₂CO3 2 Na+ + CO32–
Pb₂+ + SO4₂– → PbSO4
Do zobojętnienia kwasu należy użyć
roztworu zasady
roztworu innego kwasu
roztworu soli kuchennej
wody
roztworu zasady
Zaznacz przykłady zastosowań NaNO₃
przemysł farmaceutyczny, wyrób farb i luster
pirotechnika, produkcja leków i nawozów sztucznych
produkcja nawozów sztucznych, budownictwo, laboratoryjne wykrywanie CO₂
produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasotę
przemysł farmaceutyczny, wyrób farb i luster