Strona 2
Atomy i cząsteczki: chemiczne podstawy życia
Pytanie 9
Któremu z wymienionych wiązań chemicznych przypisano właściwe cechy?
wiązania wodorowe - łączą atom tlenu z atomami wodoru w pojedynczej cząsteczce wody
wiązania jonowe - silne tylko wtedy, gdy tworzące je jony są uwodnione
polarne wiązania kowalencyjne - mogą łączyć dwa atomy tego samego pierwiastka chemicznego
wiązania kowalencyjne - mogą być pojedyncze, podwójne lub potrójne
wiązania wodorowe - silniejsze od wiązań kowalencyjnych
Pytanie 10
W reakcji redoks (utleniania i redukcji)
energia przenosi się z czynnika redukującego na utleniający
czynnik redukujący zostaje utleniony w wyniku przyjęcia elektronu
czynnik utleniający jest akceptorem protonu
czynnik redukujący jest donorem protonu
elektrony w atomie przenoszą się z powłoki walencyjnej na powłokę położoną bliżej jądra atomowego
Pytanie 11
Woda ma właściwości adhezyjne, ponieważ
odznacza się dużą energią kinetyczną
wiązania wodorowe powstają między cząsteczkami woda a substancjami hydrofilowymi
wiązania kowalencyjne łączą ze sobą cząsteczki wody
wiązania wodorowe powstają między sąsiednimi cząsteczkami wody
ma wysokie ciepło właściwe
Pytanie 12
Woda ma duże ciepło właściwe, ponieważ
wiązania wodorowe muszą powstać w miarę podwyższania temperatury
ma małą gęstość w stosunku do wielkości cząsteczek
wiązania wodorowe muszą zostać rozerwane w miarę wzrostu temperatury
może ulegać jonizacji
jest słabym izolatorem
Pytanie 13
Adhezję można zdefiniować jako
zablokowaną kohezję
wzajemne przyciąganie atomów jednej substancji chemicznej
przyciąganie między atomami różnych substancji
skutek działania kapilarności
rodzaj wiązania chemicznego
Pytanie 14
Roztwór o pH 7 jest uważany za obojętny, ponieważ
stężenie jonów wodorowych wynosi 0 mol/l
stężenie jonów wodorowych jest równe stężeniu jonów hydroksylowych
stężenie jonów hydroksylowych wynosi 0 mol/l
jest niepolarny
iloczyn stężeń jonów wodorowych i hydroksylowych ma wartość 0 mol/l
Pytanie 15
Które z wymienionych substancji nie mogą pełnić funkcji buforu:
kwas fosforowy, słaby
wodorotlenek sodu, silna zasada
chlorek sodu, sól ulegająca całkowitej jonizacji
kwas węglowy, słaby
zasada potasowa, silna
Pytanie 16
W wyniku reakcji NaOH z HCl powstają Na+, Cl- i woda. Które z wymienionych stwierdzeń jest prawdziwe?
Na+ i Cl- są elektrolitami
Na+ jest anionem, a Cl- jest kationem
wiązanie wodorowe może powstać między Na+ a Cl-
Na+ jest kwasem, a Cl- jest zasadą
Na+ i Cl- są anionami
Pytanie 17
Które z wymienionych stwierdzeń są prawdziwe?
Roztwór 1 molowy (1 M) zawiera 1 mol substancji w 1 mililitrze (ml)
Liczba Avogadro wynosi 10 do potęgi 23 cząstek
Liczba Avogardro jest liczbą cząstek zawartych w jednym molu substancji chemicznej
Jeden mol izotopu C 12 ma masę 12 g
Liczba cząstek (atomów, jonów lub cząsteczek) w jednym molu zależy od rodzaju substancji