Fiszki
Atomy i cząsteczki: chemiczne podstawy życia
Test w formie fiszek Na podstawie biologii Villeego w elektronicznej formie. W sam raz dla osób przygotowujących się do olimpiady biologicznej lub do matury.
Ilość pytań: 17
Rozwiązywany: 37020 razy
Które z wymienionych stwierdzeń nie jest prawdziwe?
węgiel tworzy szkielet związków organicznych
azot jest składnikiem białek
wodór jest silnie elektroujemnym jonem
tlen może uczestniczyć w tworzeniu wiązań wodorowych
wapń odgrywa ważną rolę w skurczach mięśni
wodór jest silnie elektroujemnym jonem
Które z niżej wymienionych pierwiastków należą do najczęściej występujących w organizmach?
wodór
węgiel
tlen
wszystkie wymienione
azot
wszystkie wymienione
Które z podanych niżej cech przypisuje się neutronowi?
ładunek dodatni i lokalizacja w jądrze atomowym
ładunek dodatni i położenie na orbitalu
nieistotna masa i lokalizacja w jądrze atomowym
brak ładunku elektrycznego i położenie w jądrze atomowym
brak ładunku elektrycznego i położenie na orbitalu
brak ładunku elektrycznego i położenie w jądrze atomowym
Które z poniższych faktów pozwalają stwierdzić, że atomy A i B są izotopami jednego pierwiastka?
każdy z nich ma 4 elektrony walencyjne
każdy z nich ma 4 neutrony
każdy z nich ma 6 protonów
w każdym z nich łączna liczba elektronów i protonów wynosi 14
każdy z nich ma masę atomową 14
każdy z nich ma 6 protonów
Prot i tryt mają
różne właściwości chemiczne, gdyż różnią się liczbą protonów i neutronów
takie same właściwości chemiczne z uwagi na taką samą liczbę elektronów walencyjnych
różne właściwości chemiczne z uwagi na różną liczbę atomową
takie same właściwości chemiczne z uwagi na identyczną masę atomową
takie same właściwości chemiczne ze względu na jednakową liczbę protonów, elektronów i neutronów
takie same właściwości chemiczne z uwagi na taką samą liczbę elektronów walencyjnych
Atomy sodu (Na) i potasu (K) zachowują się podobnie w reakcjach chemicznych. Wynika to z faktu
mają jednakową liczbę elektronów
mają taką samą liczbę protonów
mają taką samą masę atomową
każdy z nich ma jeden elektron walencyjny
mają taką samą liczbę neutronów
każdy z nich ma jeden elektron walencyjny
Roztwór jest kwaśny z powodu obecności
jonów hydroksylowych
elektronów
jonów wodorowych
wody
neutronów
jonów wodorowych
Orbitale atomowe w powłoce walencyjnej atomu
nie zawierają więcej niż 1 elektron
są położone najbliżej jądra atomowego
mogą zmieniać kształt w wyniku powstawania wiązań kowalencyjnych
są torami ruchu elektronów o najmniejszej energii
są ułożone na kształt koncentrycznych kul
mogą zmieniać kształt w wyniku powstawania wiązań kowalencyjnych
Któremu z wymienionych wiązań chemicznych przypisano właściwe cechy?
wiązania wodorowe - silniejsze od wiązań kowalencyjnych
polarne wiązania kowalencyjne - mogą łączyć dwa atomy tego samego pierwiastka chemicznego
wiązania jonowe - silne tylko wtedy, gdy tworzące je jony są uwodnione
wiązania kowalencyjne - mogą być pojedyncze, podwójne lub potrójne
wiązania wodorowe - łączą atom tlenu z atomami wodoru w pojedynczej cząsteczce wody
wiązania kowalencyjne - mogą być pojedyncze, podwójne lub potrójne
W reakcji redoks (utleniania i redukcji)
elektrony w atomie przenoszą się z powłoki walencyjnej na powłokę położoną bliżej jądra atomowego
czynnik utleniający jest akceptorem protonu
czynnik redukujący jest donorem protonu
energia przenosi się z czynnika redukującego na utleniający
czynnik redukujący zostaje utleniony w wyniku przyjęcia elektronu
energia przenosi się z czynnika redukującego na utleniający
Woda ma właściwości adhezyjne, ponieważ
wiązania wodorowe powstają między cząsteczkami woda a substancjami hydrofilowymi
wiązania wodorowe powstają między sąsiednimi cząsteczkami wody
odznacza się dużą energią kinetyczną
wiązania kowalencyjne łączą ze sobą cząsteczki wody
ma wysokie ciepło właściwe
wiązania wodorowe powstają między cząsteczkami woda a substancjami hydrofilowymi
Woda ma duże ciepło właściwe, ponieważ
ma małą gęstość w stosunku do wielkości cząsteczek
wiązania wodorowe muszą powstać w miarę podwyższania temperatury
wiązania wodorowe muszą zostać rozerwane w miarę wzrostu temperatury
może ulegać jonizacji
jest słabym izolatorem
wiązania wodorowe muszą zostać rozerwane w miarę wzrostu temperatury
Adhezję można zdefiniować jako
rodzaj wiązania chemicznego
przyciąganie między atomami różnych substancji
wzajemne przyciąganie atomów jednej substancji chemicznej
zablokowaną kohezję
skutek działania kapilarności
przyciąganie między atomami różnych substancji
Roztwór o pH 7 jest uważany za obojętny, ponieważ
jest niepolarny
stężenie jonów wodorowych jest równe stężeniu jonów hydroksylowych
stężenie jonów hydroksylowych wynosi 0 mol/l
iloczyn stężeń jonów wodorowych i hydroksylowych ma wartość 0 mol/l
stężenie jonów wodorowych wynosi 0 mol/l
stężenie jonów wodorowych jest równe stężeniu jonów hydroksylowych
Które z wymienionych substancji nie mogą pełnić funkcji buforu:
wodorotlenek sodu, silna zasada
zasada potasowa, silna
kwas węglowy, słaby
chlorek sodu, sól ulegająca całkowitej jonizacji
kwas fosforowy, słaby
wodorotlenek sodu, silna zasada
zasada potasowa, silna
chlorek sodu, sól ulegająca całkowitej jonizacji
W wyniku reakcji NaOH z HCl powstają Na+, Cl- i woda. Które z wymienionych stwierdzeń jest prawdziwe?
Na+ jest kwasem, a Cl- jest zasadą
Na+ i Cl- są anionami
Na+ i Cl- są elektrolitami
Na+ jest anionem, a Cl- jest kationem
wiązanie wodorowe może powstać między Na+ a Cl-
Na+ i Cl- są elektrolitami
Które z wymienionych stwierdzeń są prawdziwe?
Jeden mol izotopu C 12 ma masę 12 g
Liczba cząstek (atomów, jonów lub cząsteczek) w jednym molu zależy od rodzaju substancji
Liczba Avogardro jest liczbą cząstek zawartych w jednym molu substancji chemicznej
Roztwór 1 molowy (1 M) zawiera 1 mol substancji w 1 mililitrze (ml)
Liczba Avogadro wynosi 10 do potęgi 23 cząstek
Jeden mol izotopu C 12 ma masę 12 g
Liczba Avogardro jest liczbą cząstek zawartych w jednym molu substancji chemicznej