różnica promieni jonowych podstawiających się jonów nie może przekraczać 15%

nawet gdy są identyczne promienie, nie możliwe jest podstawienie gdy jonyróżnią się elektorujemnością

rzadko podstawienia gdy różnica ładunków większa niż JEDEN

silniejsze i bardziej prawdopodobne wiązania tworzą jon o wyższym potencjale jonowych, przy jednakowym ładunku preferowan jest mniejszy promień , przy jednakowych promieniach- wyższy ładunek

Atomy różnych pierwiastków różnią się liczbą atomową Z (a więc liczbą protonów w jądrze). Często atomy tego samego pierwiastka, czyli atomy o tej samej liczbie protonów w jądrze, różnią się między sobą liczbą neutronów – te odmiany nazywamy izotopami danego pierwiastka

Znajomość elektroujemności pierwiastków wchodzących w skład minerałów pozwala przewidzieć charakter wiązań chemicznych (na ile wiązanie jest jonowe a na ile kowalencyjne) a co za tym idzie wiele własności fizycznych i chemicznych związku, czyli zachowanie minerału w różnych środowiskach geochemicznych (m.in. powstawanie, trwałość i transformacje minerałów)

pieriwastki IA IIA donory, oddają, a VIA i VIIA akceptory, przyjmują

bezkierunkowe i jednakowo we wszystkich kierunkach

jednym pierwiastkom łatwiej oddać, innym przyjąć elektrony

w halicie, fluorycie

wymiana elektronów i powstawanie wiązania jonowego podczas reakcji chemicznej związane jest z „dążeniem” pierwiastków do uzyskania trwałej konfiguracji elektronowej, czyli konfiguracji najbliżej położonego gazu szlachetnego

przyciąganie siłami kolumbowskimi - do + i odwrotnie

O2!, Cl2, diament, kwarc SiO2, H2O, SiO4,CO3,

zbliżają sie do siebie i tworzą , czasem nakładają się na siebie i uwspulniają elektrony

pierwiastki środkowych grup

wspólnie wykorzystują elektrony

świetnie przewodzą prąd, ciepło

słabe i bezkierunkowe, dzięki temu metale są miekkie i kowalne, ciągliwe (ale nie kruche) i sprężyste

tylko w stałych ciałach, elektrony walencyjne wiążących się pierwiastków są swobodne i mogą się przemiszczać

wysoka refleksyjność

niska twardość i doskonała łupliwość wzdłuż płaszczyzn, źle przewodzą ciepło, niskie tem topnienia

dipole są chwilowe, indukowane

między blaszkami grafitu, siarki rodzimej, gazy CO2

najsłabsze, pierwiastki oddziałują jak dipole

kowalencyjne- najsilniejsze wiązanie, wysoka twardość i często kruche, słaba łupliwość, krótsze od wiązań jonowych , tworzą wielokrotne wiązania, kierunkowe, wysoka temperatura topnienia, słabo rozpuszczlne w wodzie

jonowe- minerały rozpuszczalne w wodzie, źle przewodzą ciepło,przeźroczyste, kruche, niska twardość i gęstość

rodzaj wiązań zależy od róznicy elektroujemości i polozenia w ukl.okresowym