Fiszki
terma3
Test w formie fiszek egzamin
Ilość pytań: 58
Rozwiązywany: 2593 razy
Które z pojęć nie jest bezpośrednio związane z oceną jakości procesów energetycznych?
Sprawność cieplna (termiczna) silnika
Praca maksymalna (egzergia) i strata pracy
Sprawność wewnętrzna maszyny
Sprawność cieplna (termiczna) silnika
Które ze stwierdzeń jest fałszywe?
Zmiana entropii w obiegu silnikowym nie zależy od ilości wymienianego ciepła
Zmiana entropii w nieodwracalnym obiegu silnikowym jest większa niż w odwracalnym
Zmiana entropii zarówno w odwracalnym, jak i nieodwracalnym obiegu silnikowym jest równa zeru
Zmiana entropii w obiegu silnikowym nie zależy od ilości wymienianego ciepła
Zmiana entropii w nieodwracalnym obiegu silnikowym jest większa niż w odwracalnym
Które ze stwierdzeń jest fałszywe?
Strata mocy jest dodatnia dla każdej rzeczywistej maszyny cieplnej (silnika, pompy ciepła, wymiennika)
Strata mocy jest iloczynem temperatury otoczenia i zmian entropii układu i otoczenia
Temperatura na końcu rzeczywistego adiabatycznego procesu sprężania jest niższa od temperatury sprężania izentropowego
Temperatura na końcu rzeczywistego adiabatycznego procesu sprężania jest niższa od temperatury sprężania izentropowego
Czy jest prawdą, że
Sprawność termiczna odwracalnego obiegu Braytona równa jest jedności?
Sprawność egzergetyczna odwracalnego obiegu Braytona jest mniejsza od jedności?
Sprawność egzergetyczna odwracalnego obiegu Braytona jest równa jedności?
Sprawność egzergetyczna odwracalnego obiegu Braytona jest mniejsza od jedności?
Gaz wilgotny przesycony to mieszanina
Gazu suchego, wilgotnej pary wodnej oraz ciekłej i stałej fazy H2O
Gazu suchego, przegrzanej pary wodnej oraz ciekłej i stałej fazy H2O 7
Gazu suchego, pary suchej nasyconej oraz ciekłej lub stałej fazy H2O
Gazu suchego, pary suchej nasyconej oraz ciekłej lub stałej fazy H2O
Które ze stwierdzeń jest fałszywe?
Ochłodzenie gazu wilgotnego (przy p=const) poniżej temperatury punktu rosy spowoduje odparowanie nadmiaru skondensowanej H2O 8
Obniżenie ciśnienia gazu wilgotnego (przy T=const) poniżej ciśnienia nasycenia spowoduje odparowanie nadmiaru skondensowanej H2O
Ochłodzenie gazu wilgotnego (przy p=const) poniżej temperatury punktu rosy spowoduje wykroplenie nadmiaru pary wodnej
Ochłodzenie gazu wilgotnego (przy p=const) poniżej temperatury punktu rosy spowoduje odparowanie nadmiaru skondensowanej H2O 8
Entalpia właściwa gazu dwufazowego (przegrzanego) jest
Większa niż entalpia właściwa nasyconego gazu wilgotnego
Taka sama jak entalpia właściwa nasyconego gazu wilgotnego
Mniejsza od entalpii właściwej nasyconego gazu wilgotnego
Większa niż entalpia właściwa nasyconego gazu wilgotnego
Które ze stwierdzeń jest prawdziwe?
Zmniejszenie ilości wilgoci na kg powietrza suchego osiągnąć można przez ogrzanie powietrza wilgotnego
Ochładzanie/ogrzewanie gazu wilgotnego zachodzi przy stałym stopniu wilgoci
Do jednoznacznego określenia stanu gazu wilgotnego potrzebne są dwa jego parametry
Ochładzanie/ogrzewanie gazu wilgotnego zachodzi przy stałym stopniu wilgoci
W procesie mieszania dwóch strumieni powietrza wilgotnego względna zmiana stopnia wilgoci powstałej mieszaniny jest
Niezależna od wydatków masowych obu strumieni powietrza
Odwrotnie proporcjonalna do wydatków masowych obu strumieni powietrza
Proporcjonalna do wydatków masowych obu strumieni powietrza
Odwrotnie proporcjonalna do wydatków masowych obu strumieni powietrza
Czy prawdą jest, że izobaryczno izotermiczna przemiana fazowa zachodzi zawsze w kierunku
Wzrostu entropii i spadku entalpii swobodnej
Wzrostu entropii i wzrostu entalpii swobodnej
Wzrostu entropii przy utrzymaniu stałej wartości entalpii swobodnej
Wzrostu entropii i spadku entalpii swobodnej
W warunkach równowagi fazowej układu jednoskładnikowego
Entalpia swobodna powstającej fazy jest wyższa od entalpii swobodnej zanikającej fazy
Entalpia swobodna osiąga zerową wartość
Zmiana entalpii swobodnej osiąga zerową wartość
Zmiana entalpii swobodnej osiąga zerową wartość
Czy prawdą jest, że w dążeniu układu jednoskładnikowego do równowagi fazowej
Entalpie swobodne obu faz są równe
Powstaje faza o większej entalpii swobodnej kosztem fazy o mniejszej entalpii swobodnej
Powstaje faza o mniejszej entalpii swobodnej kosztem fazy o większej entalpii swobodnej
Powstaje faza o mniejszej entalpii swobodnej kosztem fazy o większej entalpii swobodnej
W izobaryczno-izotermicznych procesach topnienia, wrzenia lub sublimacji układu jednoskładnikowego
Na granicy fazowej występują skokowe zmiany entropii i objętości właściwej każdej z faz
Obie fazy mają jednakowe wartości entropii i objętości właściwej
Na granicy fazowej występują skokowe zmiany entalpii właściwej i objętości właściwej każdej z faz
Na granicy fazowej występują skokowe zmiany entropii i objętości właściwej każdej z faz
Które ze stwierdzeń są prawdziwe?
Równanie Clapeyrona Clasiusa obowiązuje dla ciśnień i temperatur w pobliży punktu krytycznego
Równanie Clapeyrona wyraża zmiany ciśnienia par czynnika w funkcji zmian temperatury w warunkach braku równowagi fazowej
Całkowanie równania Clapeyrona wyznacza krzywą równowagi fazowej na wykresie fazowym
Całkowanie równania Clapeyrona wyznacza krzywą równowagi fazowej na wykresie fazowym
Ciecze mieszają się ze sobą w sposób nieograniczony, jeśli
Entalpia swobodna mieszania jest większa od zera
Entalpia swobodna mieszania jest mniejsza od zera
Ciepło mieszania jest mniejsze bądź równe zeru
Ciepło mieszania jest mniejsze bądź równe zeru
Które ze stwierdzeń są fałszywe?
Warunki równowagi w układzie wieloskładnikowym to: równość ciśnień i temperatur oraz osiąganie minimum entalpii swobodnej układu
W warunkach równowagi w układzie wieloskładnikowym entalpie swobodne właściwe wszystkich faz i składników są jednakowe
W warunkach równowagi w układzie wieloskładnikowym entalpie swobodne właściwe wszystkich faz danego składnika są jednakowe
W warunkach równowagi w układzie wieloskładnikowym entalpie swobodne właściwe wszystkich faz i składników są jednakowe
Potencjał chemiczny składnika jest równy
Zmianie entropii właściwej tego składnika
Cząstkowej entalpii swobodnej tego składnika
Zmianie cząstkowej entalpii swobodnej tego składnika
Zmianie cząstkowej entalpii swobodnej tego składnika
Czy prawdą jest, że roztwór doskonały to taki,
W którym cząstkowe wielkości molowe są równe odpowiednim wielkościom właściwym czystego składnika
Którego ciepło mieszania jest ujemne
W którym składniki mieszają się ze sobą w nieograniczony sposób tylko w pewnych zakresach temperatur
W którym cząstkowe wielkości molowe są równe odpowiednim wielkościom właściwym czystego składnika
W roztworze rozcieńczonym?
Prawo Raoulta obowiązuje dla obu składników
Ciśnienie cząstkowe substancji rozpuszczonej opisuje prawo Raoulta
Prawo Raoulta obowiązuje tylko dla rozpuszczalnika
Prawo Raoulta obowiązuje tylko dla rozpuszczalnika
Pierwszy pęcherzyk pary powstający w procesie izobarycznego ogrzewania roztworu doskonałego dwóch cieczy (destylacja izobaryczna) będzie
Miał taki sam skład molowy jak ciecz z której powstał
Bogatszy w składnik bardziej lotny (ten o niższej temperaturze parowania przy danym ciśnieniu) #prawo raoulta
Bogatszy w składnik mniej lotny (ten o wyższej temperaturze parowania przy danym ciśnieniu)
Bogatszy w składnik bardziej lotny (ten o niższej temperaturze parowania przy danym ciśnieniu) #prawo raoulta