Fiszki
PODSTAWY CHEMII NIEORGANICZNEJ
Test w formie fiszek pytania od 2017r. PWR
Ilość pytań: 62
Rozwiązywany: 6860 razy
w strukturze diamentu atomy węgla zajmują pozycje
takie jak w komorce A1 z wypelnionymi lukami oktaedrycznymi
takie jak w komorce A2 z wypelnionymi lukami tetraedrycznymi
takie jak w komorce A1
takie jak w komorce A1 z wypelniona polowa luk tetraedrycznych
takie jak w komorce A1 z wypelniona polowa luk tetraedrycznych
liczba atomow przypadajaca na jedna komorce elementarna sieci fluorytu (A1 z zajetymi wszystkimi lukami tetraedrycznymi wynosi
12
4
17
6
4
ktore z ponizszych stwierdzen o polprzewodnikach typu p jest prawdziwe, jezeli do przewodnika bedacego pierwiastkiem z grupy 14 wprowadzimy
pierwiastek z grupy 13,ktory utworzy poziom donorowy, znajdujacy sie tuz ponizej pasma przewodnictwa
pierwiastek z grupy 15 ktory utworzy poziom akceptorowy, znajdujacy sie tuz powyzejizej pasma podstawowego
pierwiastek z grupy ktory utworzy poziom akceptorowy, znajdujacy sie tuz powyzej pasma podstawowego
pierwiastek z grupy 15, ktory utworzy poziom donorowy, znajdujacy sie tuz ponizej pasma przewodnictwa
pierwiastek z grupy ktory utworzy poziom akceptorowy, znajdujacy sie tuz powyzej pasma podstawowego
w ktorych z podanych reakcji nizej rownan reakcji woda zachowuje sie jak kwas a w ktorym jak zasada w teorii Bronsteda-Lowry'ego?
a) H20+NH3=NH4^+ + OH^-
b)H20+HCL= H30^+ + Cl^-
c)H20 + CO3^2- = HCO3^+ +OH^-
d)CH3COO^- + H20 = CH3C00H + OH^-
kwas c,d zasada a,b
kwas b,c,d zasada a
kwas b,c zasada a,d
kwas a,b,c zasada b
kwas a,b,c zasada b
ktore z ponizszych stwierdzen dotyczacych kompleksu Ni(CO0 jest falszywe:
a) NI jest kwasem Brochteda-Lowry'ego bo jest akceptorem par elektrowych COprzez czasteczki
b)NI jest zasada Lewisa bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez czasteczki CO
c)NI nie jest kwasem ani zasada wg teorii Lewisa
d) NI jest kwasem Lewisa bo jest akceptorem dostarczanym przez czasteczki CO
a,d
wszystkie sa falszywe
a,b,d
a,b,c
a,b,c
doswiadczalnie stwierdzono, ze 1 mol zwiazku kompleksowego tworzy z nadmiarem AgN03 dokladnie 2 mole AgCl. Budowe tego zwiazku przedstawia wzor:
[CrCl(NH3)4(H20)]Cl2
[CrCl3(NH3)3]H20
[Cr(NH3)4(H20)2]CL3
[CrCl2(NH3)4]Cl
[CrCl(NH3)4(H20)]Cl2
ktore stwierdzenie jest falszywe w ponizszym tekscie:
Elementami symetrii w czasteczce amoniaku sa:
a) środek symetrii, oś dwukrotna C2,dwie wertykalne płaszczyzny symetrii
b) oś trójkątna C3
c) oś trójkątna C3, trzy horyzontalne płaszczyzny symetrii
d) oś trójkątna C3, trzy wertykalne płaszczyzny symetrii
a,d
a,c
a,b
a,d,b
a,c
porownujac wlasciwosci chemiczne wodorotlenku glinu i wodorotlenku chromu III stwierdzono ze:
obydwa zwiazki reaguja tylko z kwasami
Cr(OH)3 reaguje tylko z kwasami, a Al(OH)3 z kwasami i zasadami
obydwa zwiazki reaguja z kwasami i zasadami
Al(OH)3 reaguje tylko z kwasami, a Cr(OH)3 z kwasami i zasadami
obydwa zwiazki reaguja z kwasami i zasadami
Porownujac ilosci wydzielonego wodoru otrzymanego po wprowadzeniu jednakowych ilosci metalicznego zelaza do roztworow zawierajacych nadmiary
a) stężonego kwasu solnego b) wodnego roztworu NaOH stwierdzono, że
wiecej wodoru wydzieli sie w reakcji z roztworem NA
wiecej wodoru wydzieli sie w reakcji z HCL
w obu reakcjach wydzielily sie identyczne ilosci wodoru
wodor wydzielil sie tylko w reakcji z HCl
wodor wydzielil sie tylko w reakcji z HCl
Stopien utlenienia Co , struktura przestrzenna i ładunek jonu kompleksowego związku cocl(nh3)4(h2o) Br2 to odpowiednio:
+2, tetraedryczna,+1
+3, oktaedryczna, +2
+3, oktaedryczna,-1
+2 oktaedryczna, +2
+2, tetraedryczna,+1
elektrolize wodnego roztworu NiSO4 przeprowadzono w dwoch elektrolizerach. W pierwszymi I zastosowano elektrody miedziane, a w drugim II niklowe. Jakim zmianom uleglo stezenie jonow Ni^2+ w poszczególnych elektrolizerach?
I zmniejszalo sie, II wzrastalo
w obydwu zmniejszalo sie
I zmniejszalo sie, II bez zmian
I wzrastalo, II bez zmian
I zmniejszalo sie, II bez zmian
przeróbka żeliwa na stal polega na
dlugotrwalym wygrzewaniu
hartowaniu w wodzie
dodaniu chromu
obnizeniu zawartosci wegla
obnizeniu zawartosci wegla
lantanowce w zwiazkach chemicznych wystepuja najczesniej w stopniu utlenia
+IV
+II
+I
+III
+III
Budowe komorki elementarnej w ukladzie rombowym opisuja zaleznosci:
a=b≠c alfa=beta=gamma=90
a≠b≠c alfa=beta=90
a=b≠c alfa=beta≠gamma
a≠b≠c alfa=beta=gamma≠90
a≠b≠c alfa=beta=90
odczyn wodnego roztworu NaH3PO4 jest kwaśny, gdyż
proces hydrolizy jest dominujacy, nad procesem dysocjacji jonu H2PO4^-
proces hydrolizy jonu H2PO4- nie zachodzi
proces dysocjacji jonu H2PO4^- dominuje nad procesem hydrolizy
proces dysocjacji jonu H2PO4- nie zachodzi
proces dysocjacji jonu H2PO4^- dominuje nad procesem hydrolizy
roztwor NaCl o stezeniu 18% krzepnie w temperaturze -14 stopni, a 18% roztwor sacharozy w temp -1,3 stopni. roznice temperatur krzepniecia obu roztworow wynikaja z tego, ze:
rozpuszczalnosc chlorku sodu w wodzie jest wieksza niz sacharozy
sacharoza ulega hydrolizie, a chlorek sodu nie ulega hydrolizie
chlore sodu jest sola, a sacharoza weglowodanem
liczba moli jonow w 18% roztworze Nacl jest wieksza niz liczba moli czasteczek sacharozy w roztworze o takim samym stezeniu procentowym
liczba moli jonow w 18% roztworze Nacl jest wieksza niz liczba moli czasteczek sacharozy w roztworze o takim samym stezeniu procentowym
w karbonylku niklowym Ni(CO)4 atom Ni
nie jest kwasem ani zasada wg teorii Lewisa
jest zasada Lewisa, bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez czasteczki CO
jest kwasem Lewisa, bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez czasteczki CO
jest kwasem Broensteda Lawry'ego bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez czasteczki CO
jest kwasem Lewisa, bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez czasteczki CO
Zjawisko izomorfizmu mozemy obserwowac w przypadku:
hydroksosoli al. Cu(OH)2..
ałunów np; K2SO4, CR2(SO4)3*24H20 ....
wodorosoli np KH2PO4..
hydratów np: CuSO4*5H20.....
ałunów np; K2SO4, CR2(SO4)3*24H20 ....
porownujac ilosci wydzielonego wodoru przeliczone na warunki normalne otrzymane po wprowadzeniu 0,2 mola glinu do roztworow:
a. nadmiaru stezonego kwasu solnego
b. nadmiaru stezonego NaOH stwierdzono, że:
więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z NAOH
W obu reakcjach wydzielily sie identyczne ilosci wodoru
więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z HCL
wodor otrzymano tylko w reakcji z HCl
W obu reakcjach wydzielily sie identyczne ilosci wodoru
Jaki ładunek musi teoretycznie przeplynac przez roztwor zawierajacy 1 mol SnCl2 i 1 mol SnCl4 avt z roztworu calkowicie wydzielone zostaly wszystkie jony cynowe
5F
6F
20F
10F
6F