Fiszki
PANDA4
Test w formie fiszek nie paczec
Ilość pytań: 80
Rozwiązywany: 1782 razy
Gdy temperatura maleje do 0 K, doświadczalna wartość Cp/T dla każdej substancji zmierza do:
0
0
Ciepło reakcji rośnie ze wzrostem temperatury, w której reakcja przebiega (proces izobarycznoizotermiczny) gdy:
ΣiCpi >0
ΣiCpi >0
Standardowe molowe ciepło tworzenia pary wodnej wynosi (242kJ/mol), tlenku węgla (110 kJ/mol). Standardowe ciepło reakcji (w kJ/mol): H2Og + Cs = CO + H2 w tej samej temperaturze wynosi dokładnie:
-132
Ciepło reakcji chemicznej między reagentami w stanie gazowym w warunkach stałego ciśnienia i temperatury jest dla gazów doskonałych
niezależne od p
niezależne od p
Sumaryczna zmiana wielkości termodynamicznych w cyklu Carnota dla 4 kolejnych, odwracalnych przemian gazowych, jakim poddano zbiornik z gazem (stan początkowy oraz końcowy gazu są identyczne) spełnia warunek:
Q ≠ 0 Pozostałe 4 to funkcję stanu, czyli funkcję, które zaleza tylko od stanu końcowego i początkowego. A ciepło i praca takimi funkcjami nie są !
Q ≠ 0 Pozostałe 4 to funkcję stanu, czyli funkcję, które zaleza tylko od stanu końcowego i początkowego. A ciepło i praca takimi funkcjami nie są !
Dwa zbiorniki umieszczono w osłonie adiabatycznej w temperaturze T. W jednym znajdował się gazowy wodór, w drugim hel pod tym samym ciśnieniem. Która z funkcji stanu nie ulega zmianie w wyniku tego procesu?
ΔU = 0 No bo przecież entropia się zmieniła z racji wymieszania, co jest procesem nieodwracalnym. A F i G również tę entropie w sobie mają
ΔU = 0 No bo przecież entropia się zmieniła z racji wymieszania, co jest procesem nieodwracalnym. A F i G również tę entropie w sobie mają
Która z niżej podanych wielkości jest równa pochodnej (dG/dT)p ?
–S
–S
Powinowactwo standardowe A1 ° pewnej reakcji jest dwukrotnie większe od standardowego powinowactwa innej reakcji, A2 ° . (A1 °= 2A2 ° ) Jaki jest związek między stałymi równowagi K1, K2 tych reakcji:
K1=(K2)^2
K1=(K2)^2
Reakcja w fazie gazowej CO + 1/2O2 = CO2 jest egzotermiczna. Gdy
przeprowadzono ją w dwóch różnych temperaturach T1 < T2, stężenia dwutlenku węgla (ułamek molowy) w mieszaninie równowagowej, odpowiednio x1 oraz x2 były:
x1>x2
x1>x2
Jaka jest przybliżona wartość stałej równowagi reakcji, dla której obliczono deltaG^o=0,7?
1
1
W zamkniętym pojemniku dokonano termicznego rozkładu czystego węglanu wapnia na tlenek wapnia (wapno palone) oraz dwutlenek węgla. W stanie równowagi w temperaturze T ustaliło się ciśnienie p i obecny był jeszcze nie rozłożony kamień węgielny. Liczba swobody w takim układzie wynosi:
1
1
Empiryczna wartość stałej a w równaniu van der Waalsa jest dodatnia dla wszystkich gazów. Stąd wniosek, ze oddziaływania między cząsteczkami gazu są
przyciągające
przyciągające
Współczynnik Joulea dla gazów rzeczywistych przyjmuje wartości:
μ<0
μ<0
Gdy gaz rzeczywisty zamknięty w objętości V rozpręża się do próżni, jego temperatura:
zawsze obniża się
zawsze obniża się
Własności gazów rzeczywistych, w tym ich skraplanie, są najlepiej opisywane przez:
równanie wirialne
równanie wirialne
Topnienie jest przemianą fazową pierwszego rodzaju. W temperaturze topnienia entropia materiału:
skokowo rośnie Zmienia się struktura materialu i jego stopien uporządkowania, bez zmiany temperatury. Przemiany fazowe sa izotermiczne)
skokowo rośnie Zmienia się struktura materialu i jego stopien uporządkowania, bez zmiany temperatury. Przemiany fazowe sa izotermiczne)
Średnia prędkość cząsteczek gazu o temperaturze T zmienia się z temperaturą proporcjonalnie do
T^½
T^½
Kolbkę kulistą zawierającą toluen o temp. pokojowej podłączono do pompy próżniowej i ostrożnie odpompowano. Należy oczekiwać, że zawartość kolby:
rozpocznie wrzeć, a kolba się oziębi
rozpocznie wrzeć, a kolba się oziębi
Metanol ma temp. wrzenia 338 K, a pentan 309 K; obydwie ciecze stosują się dobrze do reguły Troutona. Który z rozpuszczalników ma większą prężność pary:
Kiedy siarka rombowa i siarka jednoskośna mogą pozostawać jednocześnie w równowadze w obecności pary sublimującej siarki?