Strona 2
Atomy i cząsteczki: chemiczne podstawy życia
Pytanie 9
Któremu z wymienionych wiązań chemicznych przypisano właściwe cechy?
wiązania jonowe - silne tylko wtedy, gdy tworzące je jony są uwodnione
wiązania kowalencyjne - mogą być pojedyncze, podwójne lub potrójne
wiązania wodorowe - silniejsze od wiązań kowalencyjnych
polarne wiązania kowalencyjne - mogą łączyć dwa atomy tego samego pierwiastka chemicznego
wiązania wodorowe - łączą atom tlenu z atomami wodoru w pojedynczej cząsteczce wody
Pytanie 10
W reakcji redoks (utleniania i redukcji)
czynnik redukujący jest donorem protonu
czynnik utleniający jest akceptorem protonu
elektrony w atomie przenoszą się z powłoki walencyjnej na powłokę położoną bliżej jądra atomowego
energia przenosi się z czynnika redukującego na utleniający
czynnik redukujący zostaje utleniony w wyniku przyjęcia elektronu
Pytanie 11
Woda ma właściwości adhezyjne, ponieważ
wiązania kowalencyjne łączą ze sobą cząsteczki wody
odznacza się dużą energią kinetyczną
wiązania wodorowe powstają między sąsiednimi cząsteczkami wody
wiązania wodorowe powstają między cząsteczkami woda a substancjami hydrofilowymi
ma wysokie ciepło właściwe
Pytanie 12
Woda ma duże ciepło właściwe, ponieważ
ma małą gęstość w stosunku do wielkości cząsteczek
jest słabym izolatorem
wiązania wodorowe muszą powstać w miarę podwyższania temperatury
wiązania wodorowe muszą zostać rozerwane w miarę wzrostu temperatury
może ulegać jonizacji
Pytanie 13
Adhezję można zdefiniować jako
zablokowaną kohezję
rodzaj wiązania chemicznego
skutek działania kapilarności
wzajemne przyciąganie atomów jednej substancji chemicznej
przyciąganie między atomami różnych substancji
Pytanie 14
Roztwór o pH 7 jest uważany za obojętny, ponieważ
stężenie jonów hydroksylowych wynosi 0 mol/l
iloczyn stężeń jonów wodorowych i hydroksylowych ma wartość 0 mol/l
jest niepolarny
stężenie jonów wodorowych wynosi 0 mol/l
stężenie jonów wodorowych jest równe stężeniu jonów hydroksylowych
Pytanie 15
Które z wymienionych substancji nie mogą pełnić funkcji buforu:
wodorotlenek sodu, silna zasada
kwas węglowy, słaby
zasada potasowa, silna
kwas fosforowy, słaby
chlorek sodu, sól ulegająca całkowitej jonizacji
Pytanie 16
W wyniku reakcji NaOH z HCl powstają Na+, Cl- i woda. Które z wymienionych stwierdzeń jest prawdziwe?
Na+ jest kwasem, a Cl- jest zasadą
Na+ i Cl- są elektrolitami
Na+ i Cl- są anionami
Na+ jest anionem, a Cl- jest kationem
wiązanie wodorowe może powstać między Na+ a Cl-
Pytanie 17
Które z wymienionych stwierdzeń są prawdziwe?
Liczba cząstek (atomów, jonów lub cząsteczek) w jednym molu zależy od rodzaju substancji
Roztwór 1 molowy (1 M) zawiera 1 mol substancji w 1 mililitrze (ml)
Jeden mol izotopu C 12 ma masę 12 g
Liczba Avogardro jest liczbą cząstek zawartych w jednym molu substancji chemicznej
Liczba Avogadro wynosi 10 do potęgi 23 cząstek