Fiszki
Chemia nieorganiczna - kationy I i II grupy
Test w formie fiszek
Ilość pytań: 78
Rozwiązywany: 1909 razy
Roztwór wodny zawierający pojedynczy kation I lub II grupy analitycznej kationów podzielono na 3 porcje i przeprowadzono reakcje charakterystyczne w celu identyfikacji kationu:
a) dodanie 0,5 M KI do pierwszej porcji badanego roztworu spowodowało wytrącenie żółtego osadu, który roztwarza się w dużym nadmiarze odczynnika z utworzeniem bezbarwnego roztworu,
b) dodanie 2,0 M H2SO4 do kolejnej porcji badanego roztworu spowodowało wytrącenie białego, krystalicznego osadu, który roztwarza się w 1,0 M roztworze octanu amonu,
c) po dodaniu 6,0 M NaOH do trzeciej porcji badanego roztworu zaobserwowano wytrącanie się białego osadu, który roztwarza się w nadmiarze odczynnika z utworzeniem bezbarwnego roztworu.
Jaki kation był obecny w roztworze ?
Sr2+
Ba2+
Ag+
Hg22+
Pb2+
Ca2+
Pb2+
Roztwór wodny zawierający pojedynczy kation I lub II grupy analitycznej kationów podzielono na 4 porcje i przeprowadzono reakcje charakterystyczne w celu identyfikacji kationu.
a) dodanie 2M HCl do pierwszej porcji badanego roztworu nie spowodowało wytrącenia się żadnego osadu. Biały drobnokrystaliczny osad wytrącił się dopiero gdy do kolejnej porcji dodano 2M H2SO4.
b) dodanie do trzeciej porcji niewielkiej ilości CH3COONa a następnie po ogrzaniu roztworu kilku kropli 0,5 M K2CrO4 spowodowało wytrącenie się grubokrystalicznego żółtego osadu, który nie roztwarza się w kwasie octowym.
c) po dodaniu 0,5M roztworu (NH4)2CO3 do ostatniej porcji badanego roztworu otrzymano biały osad, który roztwarza się zarówno w kwasie solnym jak i w kwasie octowym.
Jaki kation był obecny w roztworze ?
Ba2+
Ca2+
Sr2+
Ag+
Pb2+
Hg22+
Ba2+
Czy kation Ag+ reaguje z HCl?
reaguje, ale nie tworzy osadu, roztwór pozostaje klarowny
reaguje, tworząc biały, serowaty osad
nie reaguje
reaguje, tworząc żółty osad
reaguje, tworząc biały, serowaty osad
Czy AgCl roztwarza się w Na2S2O3?
reaguje z powstaniem metalicznego srebra
tak, roztwarza z powstaniem jonu bis(tiosiarczano)srebrzanowego(I)
nie roztwarza się
tak, roztwarza z powstaniem jonu bis(tiosiarczano)srebrzanowego(II)
tak, roztwarza z powstaniem jonu bis(tiosiarczano)srebrzanowego(I)
Dokończ równanie reakcji:
AgCl + 2S2O32-=
Ag + 2SO2 + 2S + O2
reakcja nie zachodzi
[Ag(S2O3)] - + Cl- + Ag
[Ag(S2O3)2] 3- + Cl-
[Ag(S2O3)2] 3- + Cl-
Jakiej reakcji możemy oczekiwać, jeśli niedokładnie przemyjemy osad powstały w wyniku dodania do Ag+ kwasu solnego, po czym dodamy do niego Na2S2O3? Po czym poznąć, że zaszła niewłaściwa reakcja?
W takim wypadku nie zajdzie żadna reakcja.
AgCl + 2S2O3 2- = [Ag(S2O3)2] 3- + Cl-. Powstały roztwór jest klarowny, a powinien być mętny, białawy.
S2O3 2- + 2H+ = S + SO2 + H2O. Powstały roztwór jest mętny, białawy.
S2O3 2- + 2H+ = S + SO2 + H2O. Powstały roztwór jest mętny, białawy.
Czy AgCl roztworzy się w roztworze amoniaku?
tak
nie
tak
Czy AgI roztworzy się w roztworze amoniaku?
tak
nie
nie
Jeśli roztworzymy AgCl w roztworze amoniaku, to co należy dodać, żeby osad wytrącił się ponownie (czasem powstanie tylko zmętnienie)?
wodorotlenek sodu
kwas azotowy (V)
kwas solny
kwas siarkowy (VI)
kwas azotowy (V)
Wybierz prawidłowe równanie reakcji [Ag(NH3)2]Cl z kwasem azotowym(V).
[Ag(NH3)2]Cl + HNO3 = AgNO3+2NH4Cl
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4NO3
reakcja nie zachodzi
[Ag(NH3)2]Cl + HNO3 = AgNO3+HCl+2NH3
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4NO3
Czy jodek srebra roztworzy się w roztworze tiosiarczanu sodu?
nie
tak
tak
Jakie kolory mają osady:
I - Ag2S
II - PbS
III - HgS
?
II i III czarne, I biały
I i II czarne, III biały
wszystkie trzy są czarne
I i III czarne, II żółty
wszystkie trzy są czarne
W wyniku jakiej reakcji możemy się spodziewać powstania osadu Ag2S?
jonu Ag+ z 2M H2SO4
osadu AgI z 2S2O3 2-
jonu Ag+ z AKT
jonu Ag+ z AKT
Jakie kolory mają osady:
I - Ag2SO4
II -AgI
III - AgCl
?
I biały, II czarny, III żółty
I i III białe, II żółty
wszystkie trzy białe
II i III białe, I żółty
I i II żółte, III biały
I i III białe, II żółty
Ag2S możemy roztworzyć:
w AKT na gorąco
w HNO3 na gorąco
w HCl na gorąco
w H2SO4 na gorąco
w HNO3 na gorąco
Czy osady AgCl, Hg2Cl2 i PbCl2 są łatwo rozróżnialne bez przeprowadzania jakichkolwiek reakcji?
Nie, ponieważ wszystkie mają identyczny kolor i konsystencję.
Tak, ponieważ każdy z nich ma inny kolor.
Nie, ponieważ mają taki sam kolor, a różnią się tylko konsystencją.
Nie, ponieważ mają taki sam kolor, a różnią się tylko konsystencją.
W jaki sposób analitycznie możemy odróżnić osady AgCl i Hg2Cl2 od PbCl2?
Poprzez przepłukanie gorącą wodą. PbCl2 się w niej rozpuszcza.
Poprzez dodanie roztworu HCl. PbCl2 jako jedyny się nie roztworzy.
Poprzez wzrokową ocenę koloru - każdy z tych osadów ma inny kolor.
Poprzez dodanie roztworu amoniaku. PbCl2 się w nim roztworzy.
Poprzez przepłukanie gorącą wodą. PbCl2 się w niej rozpuszcza.
Jaki kolor ma roztwór powstały w wyniku dodania do osadu AgCl roztworu amoniaku?
biały
żółty
bezbarwny
czarny
bezbarwny
Jakie będą obserwacje w reakcji chlorku rtęci(I) z roztworem wodnym amoniaku?
Osad się roztwarza, roztwór staje się klarowny.
Osad się roztwarza, roztwór staje się czarny.
Osad zmienia kolor na czarny.
Osad zmienia kolor na czarny.
Co powstanie po dodaniu jodku potasu do roztworu kationu miedzi Hg2 2+?
Hg2I2, zielono-żółty osad
Hg, czarny osad
Hg2I2, biały osad
HgI, żółty osad
Hg2I2, zielono-żółty osad